第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A 错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B 错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。

2．(2012·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B ．与反应物和生成物的能量有关C ．与反应物和生成物的化学键有关D ．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。

3．(2012·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应答案：B点拨：NH 4Cl 与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。

4．(2012·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。

5．(2012·江苏高二检测)下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，D错误。

6．(2012·广东高二期中)下列各图所表示的反应是吸热反应的是()答案：A点拨：吸热反应是反应物能量低于生成物能量的反应。

7．(2012·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1答案：B点拨：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO 2(g) ΔH ＝？ 所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，那么⎣⎢⎡⎦⎥⎤(①－②)×32－③×16即可。

8．(2012·山西太原调研)中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：A ．过程N 2(g)→2N(g)放出能量B ．过程N(g)＋3F(g)→NF 3(g)放出能量C ．反应N 2(g)＋3F 2(g)→2NF 3(g)的ΔH >0D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B点拨：断键的过程，吸收能量，A 错；成键的过程，放出能量，B 正确；选项C 中反应的ΔH ＝反应物的键能之和一生成物的键能之和＝941.7kJ·mol －1＋3×154.8kJ·mol －1－6×283.0kJ·mol －1＝－291.9kJ·mol －1，因此C 错；若NF 3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。

化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D 错。

9．(2012·试题调研)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3答案：C点拨：三者都是放热反应，ΔH均小于0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反应放热最多，ΔH最小。

②和③的反应均为中和热，二者相等。

10．(2012·广东高二检测)下列说法正确的是()A．由H原子形成1mol H—H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应答案：C点拨：形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1mol H2O”，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。

11．(2012·山东高二检测)相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4答案：C点拨：题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。

由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。

12．(2012·辽宁高二检测)如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少答案：B点拨：同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。

13．(2012·福建高二期中)下列说法正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molB．Sn(s，灰)>13.2℃Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定答案：B点拨：A错，H2O为液态水是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量将小于57.3kJ。

D项，将两方程式相减，得C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ/mol意味着石墨转变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知D不正确。

14．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0 )kJ·mol－1C．用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B点拨：中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。

15．(2012·金考卷考题选萃)化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。

如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H—Cl键需要吸收431kJ的能量。