无机复习题一、单项选择题1．下列离子中氧化性最强的是( )（A）CoF63- （B）Co(NH3)63+ （C）Co(CN)63+ （D）Co3+2．下列电对的标准电极电势Ｅθ值最大的是 ( )A. ＥθAgI/AgB. ＥθAgBr/AgC. ＥθAg+/AgD. ＥθAgCl/Ag3. 下列说法中, 正确的是 ( )A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。

B.原子是不可再分的微粒。

C.化学变化就是原子的变化。

D.原子内有很大空间。

4.以下各种说法中错误的是 ( )A. KMnO4在酸性溶液中是强氧化剂;B. Mn2+在酸性溶液中是稳定的；C. K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应;D. MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。

5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6.下列关于铝族元素通性的叙述,错误的是 ( )A. 铝族元素为金属元素,但主要呈两性,金属性较弱。

B. 铝族元素电离能较低,都易失去价电子形成M3+ 阳离子。

C. 铝族元素以形成离子键为特征,但高氧化态离子易形成共价化合物。

D. 铝族元素M3+离子水合能大,在水溶液中易形成离子化。

7.在金刚石晶体中,每个碳原子 ( )A. 发生sp杂化B. 发生sp2杂化C. 发生sp3杂化D. 发生sp3d2杂化8.在洁净的铝片上滴几滴汞盐，片刻后擦去，有气体和白羽毛状物产生。

对此现象解释错误的是 ( )A.表面生成铝汞齐；B. 铝汞齐与空气中的氧、水反应生成白羽毛状Al2O3·nH2O;C. 汞齐化的铝与水反应放出氢气；D. 汞盐是催化剂,加快反应速度；9.下列关于电子云的说法不正确的是 ( )A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述;B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;C.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.10．下列几种物质中最稳定的是( )(A) Co(NO3)3(B)［Co(NH3)6］(NO3)3(C) ［Co(NH3)6］Cl2 (D) ［Co(en)3］Cl311． 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。

当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。

加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是 ( )(A)氢氧化铁 (B)氢氧化钴 (C)硫酸铬 (D)铬酸铅12． 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是( )(A) NiSO 4 (B) CuCl 2 (C) NaCrO 2 (D) K 2MnO 413.在含有I －的酸性溶液中，加入含Fe 3＋的溶液时，会产生 （ ）A FeI 2B FeI 3C Fe(OH)3D Fe 2＋＋I 214．Fe （Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+离子接受弧对电子空轨道的是( )（A ）d 2sp 3 (B) sp 3d 2 (C) p 3d 3 (D) sd 515.下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCO 3B. CaCO 3C. SrCO 3D. BaCO 316．O 22-可做为 ( )（A ）配体 （B ）氧化剂 （C ）还原剂 （D ）三者皆可17．下列各对离子用4 mol/dm 3NaOH 溶液可分离的是 ( )（A ）Cu 2+,Ag + (B ) Cr 3+,Zn 2+ (C) Cr 3+,Fe 3+ (D) Zn 2+,Al 3+18.利用惰性电子对效应可解释下列哪些事实 ( )A. 酸性硝酸大于磷酸B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸C. 热稳定性: P 4O 10 >Bi 2O 5D. 氧化性硝酸大于磷酸19.硫酸铜溶液与下列( )物质反应生成白色沉淀物A. KIB. KI+Na 2SO 3C. K 4[Fe(CN)6]D. Na 2S 2O 320.下列叙述错误的 是( )A. 砷分族按As Sb Bi 的顺序,氧化态为+3的化合物的还原性减弱B. 氮和氨都有孤电子对,都是路易斯酸C. 除磷外,氮族元素的其它单质在溶液中均不发生歧化反应D. 对同一元素来说,氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强21.下列叙述中, 正确的是 ( )A. Fe(OH)3 、Co(OH)3 、Ni(OH)3与盐酸反应,分别生成FeCl 3 、CoCl 3 、NiCl 3和水。

B. Fe(OH)2 、Co(OH)2 、Ni(OH)2都不能在空气中稳定存在。

C. 向含Fe 2+ 、Fe 3+离子盐溶液中加入NaOH 溶液,在空气中放置一段时间后,二者产物相同。

D. [Co(CN)6]4﹣的还原性小于[Co(H 2O)6]2+ 。

22.应用 Ｅ＝Ｅø＋][][lg 059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关;B. Ｅ和得失电子数有关;C. Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；D. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

23. 下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )A. CO2 、Ｎ2B. BCl3 、C2H4C. SO3 、NO2D. PF3 、C2H224.下列物质中熔点最高的是（）A. Na2OB. SrOC. MgOD. BaO25.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )A. Br > KrB. Ca > GaC. Al > MgD. Cl > S i26. 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CｕOB. K2 Cr2O7和CｕOC. MnO2和CｕOD. MnO2、K2 Cr2O7和KMnO427.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋθb=1.0×10-10,此缓冲溶液的pH 值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1428. 人们把分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。

真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）A．低温低压 B．高温低压 C．低温高压 D．高温高压29. 检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 能吸收少量氯气30. I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )A. 色散力B. 取向力、色散力C. 取向力、诱导力、色散力D. 氢键、诱导力、色散力31.下列物质中不是一元酸的是( )A. H3BO3B. H3PO3C. HNO2D. H3PO232.根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是（）Fe3++0.77 Fe2+-0.44 FeA. EθFe3+/Fe为–0.04 VB. Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气C. 在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应D. Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl-33.下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A. 2KClO3＝2KCl＋3O2↑B. 2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2C. HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI二、填空题1．下列四种硫的含氧酸盐中:A、N a2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O8D、K2S2O8氧化能力最强的是,还原能力最强的是2.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.3.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 .4．实验室存放下列物质的方法分别是:(A)氟化铵, (B)五氧化二磷(C)白磷, (D)金属钠5.硝酸只能将Bi氧化成Bi(NO3)3,而得不到+5价Bi的化合物.因为Bi(V)的______性极强.因此Bi2O5的稳定性_______6．K2Cr2O7具有性，实验中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓硫酸配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色从变为色，则表明，洗液失效。

7.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.8.常温下,SiCl4是无色液体,易水解生成________和____________9.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.10. 当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;__________________________________________叫做途径.11.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________。

12．Cu│CuSO4(aq)和Zn│ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池，电池的正极是，负极是，在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为，这时电动势，原因是；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势原因是。

13. 在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_________。

随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______ 构型的半径作为标准。

14．某电子处在4p轨道，它的轨道量子数为，，，。

三. 问答题1.在实验室中制备SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说明其原理。

已知：EøSn4+/Sn2+=0.15V ， EøO2/H2O=1.229V，EøSn2+/Sn=-0.1364V2 .NaNO3和NaNO2均为白色固体，如何鉴别？说明反应原理，写出方程式3.解释同周期主族元素的第一电离能从左到右的递变规律。

为何O 元素的第一电离能（1314 KJ ·mol -1）比N 元素的第一电离能（1402 KJ ·mol -1）还低？4.有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO 4)(NH 3)5,但颜色不同，红色者加入AgNO 3后产生AgBr 沉淀，但加入BaCl 2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl 2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀，试写出他们的结构式和命名，并简述理由。