无机化学练习题A
一、填空题
1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r= 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ _ ___，质量浓度是___ ___。
4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__ ____，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。
二、选择题
1.下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
A. HCl和Cl-
B. H2CO3和CO-2
3 C. H2CO3和HCO-
3
D. NH+
4
和NH3
2.符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示（）
A. H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1
B. H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C. H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
D. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
3.人体血浆中最重要的抗酸成分是（）
A. HCO-
3 B. H2CO3 C. CO-2
3
D. H2PO-
4
4.某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）
A. 5-7
B. 8-10
C. 6-8
D. 4-6
5.H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（）
A. 色散力
B. 分子间氢键
C. 取向力
D. 诱导力
6.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）
A. 0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
B. 0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液
C. 0.05mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液
D. 0.15mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
7.已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,m s）如下，其中电子能量最高的是（）
A. 4，1，1，-21
B. 2，1，1，-21
C. 2，1，0，+21
D. 4，2，1，-21
8.BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是（ ）
A. sp
B. sp 2
C. sp 3
D. spd 2
9.决定原子轨道能量的量子数是（ ）
A. n,l,m,m s
B. l,m,m s
C. n,l
D. n,l,m
10.在医学上等渗溶液的渗透浓度为（ ）
A. < 280 mmol·L -1
B. 280 mmol·L -1-320 mmol·L -1
C. > 320 mmol·L -1
D. 270 mmol·L -1-330 mmol·L -1
11、下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是（ ）
A. NH +4和NH 3
B. HSO -
4和SO -
24
C. H 3O +和OH -
D. H 2PO -4和HPO -24
12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是（ ）
A. H 2S
B. OH -
C. H 2O
D. Ac -
13、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）
A. 溶液pH 越大，其碱性越强
B. 溶液中OH -越多，其碱性越弱
C. 溶液中H +越多，其酸性越强
D. 温度升高时K w 变大
14、下列配合物中命名正确的是 （ ）
A. [Co(NH 3)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）
B. K[Co(NO 2)4(NH 3)2] 二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
C. [CoCl 2(NH 3)2(H 2O)2]Cl 氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）
D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）
15、H 2O 分子中O 原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为（
）
A. 角形
B. 三角形
C. 四面体
D. 三角锥形
三、问答题
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
（2）Sn 2+(aq) + 2Fe 3+(aq) Sn 4+(aq) + 2Fe 2+(aq)
（3）ZnS(s) + 2H 3O +(aq) Zn 2+
(aq) + H 2S(g) + 2H 2O(l)
2、某元素的原子序数为24，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少？
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？
（4）它有多少个成单电子？
3、应用Le Chatelier 原理预测下列平衡在改变平衡条件时，下列反应（该反应为吸热反应）
的移动方向。
(1) 加入NaCN(s) (2) 降低体系温度
AgCl(s) + 2CN -(aq)[Ag(CN)2]-(aq) + Cl -(aq) m r H ∆= +21 kJ·mol -1
4、某元素的原子序数为25，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）指出它所在的周期和族
（4）它有多少个成单电子
四、计算题
1、298.15K 时，AgCl 的溶解度为 1.8×10-3g·L -1。
试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数。
已知 AgCl 的摩尔质量是143.4 g·mol -1。
2、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol·L -1 。
问此病
人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在37℃时的渗透压力。
无机化学练习题A 答案
一、
1、NH 4+；H 2S ；H 3O +；H 2PO 4—
2、（缓冲比；缓冲溶液的总浓度）
3、（0.01mol ；9.8g·L -1）
4、三氯化四氨·二水合钴（Ⅲ）；（[Co(NH 3)4(H 2O)2]3+；Cl -；Co 3+ ；N 和O ；NH 3和H 2O
5、（方向性；饱和性；稳定）
6、（CCl 4；正四面体；sp 3等性）
二、
1、（ B ）
2、（ D ）
3、（ A ）
4、( D )
5、（ B ）
6、（ B ）
7、（ D ）
8、（ A ）
9、（ C ） 10、（ B ）
11、（ C ） 12、（ C ） 13、（ B ） 14、（ C ） 15、（ A ）
三、
1、
2、（1）该元素原子的电子总数是24个；
（2）24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
（3）它属于第四周期ⅥB 族； 2
eq 33eq 2eq 2[(NH )/](1)[(N )/][(H )/]p p K p p p p =⋅4+2+2eq eq 2+3+2
eq eq [(Sn )/][(Fe )/](2)[(Sn )/][(Fe )/]c c c c K c c c c ⋅=⋅2+eq eq 2+2eq 3[(Zn )/][(H S)/](3)[(H O )/]c c p p K c c ⋅=
（4）共有6个成单电子。
3、（1) 正向移动 (2) 逆向移动
4、（1）该元素原子的电子总数是25个；
（2）25Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2
（3）它属于第四周期，ⅦB 族，d 区
（4）共有5个成单电子。
四、
1、AgCl 饱和溶液的浓度为:
= 1.7×10-10
2、解： 为低渗溶液
此病人血浆的渗透压为：
os c RT ∏=33110.2610mol m 8.314J mol K 310K ---=⨯⋅⨯⋅⋅⨯56.510Pa =⨯131
51
1.810g L (AgCl) 1.310mol L 143.4g mol s -----⨯⋅==⨯⋅⋅+eq eq 2
sp (Ag )(Cl )(AgCl)()c c s K c c c -=⨯=。