（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。

请回答下列问题：
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。

其中措施正确的是（填序号）。

A.②④⑥
B.③④
C.①③⑤⑥
D.①②⑤⑥
（3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。

（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“˂”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。

（5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂（5）降温结晶，过滤
补充选题
1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。

请回答：
(1)交点Ｋ的含义是。

(2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是
℃。

(4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。

【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5%
2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：
（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是
（填写编号）。

（2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。

（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。

【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃
3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。

请回答：
（1）由图1可知，20℃
时，氯化钠的溶解度为 。

（2）依据图1分析下列问题，
50℃ 时，将氯化钠、硝酸钾固体各40ｇ分别加入两只各盛有100ｇ水的烧杯中，充分搅拌，其中 （ 填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 ｇ该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ ＝ ”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）依据图1分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体， 可采用先 再过滤的物理方法。

（4）如图３所示，20℃ 时， 将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体， 结合图2分析石灰水中可能出现 的现象。

【答案】（1）36 g （2）NaCl 45.5 ＜ (3)蒸发结晶 (4)浑浊（答案补充：石灰水变浑浊）
4.根据如图中 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题。

（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填物质序号）。

（2）t 2℃时，30g Ａ物质投入到50g 水中所得到溶液的质量为 ｇ。

（3）t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 （填序号）。

【答案】（1）B>C>A （2）75 （3）B>A>C
5.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液。

与B 溶液中溶质质量相等的溶液是
（填编号）；与B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。

②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。

据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 。

ｔ℃时，溶解度最小的是 。

ｔ℃时，将25g 硒酸镉加入 g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。

【答案】①Ａ ＣＤ ② 硝酸钾 氯化钠 50 降低温度并加硒酸镉
③降温结晶（答案补充：冷却热饱和溶液）
图1
图2。