前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜
遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有 H2 B．一定含有 CO C．可能含有 HCl D．可能含有 CO2
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有 H2SO4 和 FeSO4
②测 X 溶液的 pH，pH= 13；
③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体 X 组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题
一、选择题
1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的 活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和 氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人 体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也 不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合 理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中 的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯 中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色 沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．A
B．B
C．C
D．D
11．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO 和 C 中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定
量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关
说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无 CuO
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
7．小亮同学在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2 和 HCl 的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液．实验过程中加入 Na2CO3 溶 液的质量与生产沉淀或者气体如图 1 所示；加入 Na2CO3 溶液的质量与溶液的 pH 变化关系 如图 2 所示，下列说法正确的是：( )
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁反应属于复分解反应
4．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸的水溶液显碱性）。为确定
其组成，进行如下实验：
①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
5．某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱
和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：
B．由②③得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2，一定不含有 Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含 4 种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有 3 种情况
9．向 500g AgNO3 溶液中加入 11.2 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干
燥得 34.8g 滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为 4∶3 （洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是 A．滤渣中不含铁 B．11.2 克 Fe 和 Cu 的混合粉末中，铜的质量分数为 40% C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B;
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C;
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3
A．图 1 中 b→c 段表示生成气体的过程
B．图 1 中 b 点的值为 106
C．图 1 中 0→a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 d→h 段曲线表示 D．图 1 中
c 点时，溶液中的溶质有两种
8．有一包白色固体，可能含有 FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4 中的几
D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 10.2%
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
B NaOH 溶液
C
CO2
D CaO 固体
HCl 气体 Ca（OH）2 溶液 CO CaCO3 固体
先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的 Na2CO3 溶液，再过滤 点燃气体 加入适量的稀盐酸