芜湖一中2015年高一自主招生考试化 学 试 卷题号 一 二 三 总分 得分相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质C.芬太奴中碳的质量分数最大D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:162 A.化学反应基本类型B.化学与生活①化合反应：4P + 5O 2 ═ 2P 2O 5②分解反应：H 2CO 3 ═ H 2O + CO 2 ↑ ③置换反应：CO + CuO ═ Cu + CO 2 ①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗 ②防止菜刀生锈---------洗净擦干 ③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 C.化学实验及数据记录D.化学与健康①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8①缺铁---会引发缺铁性贫血 ②缺碘---会引发甲状腺疾病 ③缺钙---会引发龋齿3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ）A 、①③B 、①④⑤C 、②③⑥D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ）A 、对于某阳离子M n+，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝77 Ir 铱 192.26、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g，生成CO2 8.8g，水5.4g，试判断此有机物中（）A、只含碳、氢元素B、只含碳、氢、氧元素C、不只含碳、氢、氧元素D、不能确定是否含有氧元素7、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（）①②③产生误差的原因结果（m H:m O）A ①、②装置之间缺少干燥装置偏大B ③装置后缺少干燥装置偏小C ②装置中玻璃管内有水冷凝偏大D CuO没有全部被还原偏小8、200ml某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将其分成两等份进行下列实验：（1）第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；（2）第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
根据以上实验，下列推测正确的是（）A、一定存在Cl-B、原溶液一定存在SO42-，且质量为0.96gC、可能存在K+D、原溶液中K+的质量不小于4.68g9、下列所示的图像能正确的反映相对的实验的是（）A、向PH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C、在40ºC，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D、将足量的金属镁、锌分别和等质量的10﹪的稀硫酸混合10、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2，则该溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数之比为（）A、1：1：1B、1:4:2C、1:2:2D、1:3:211、在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。
若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。
若p1=p2，则两者的质量之比m:n应满足的关系最准确的是（）A、等于3:8B、大于3:8C、小于或等于3:8D、大于3：412、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②F eSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发A、①④B、②C、②④D、②③二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）13、（8分）Ⅰ、请从以下物质①金刚石；②氦气；③氧气；④干冰；⑤一氧化碳；⑥石墨；⑦纯碱；⑧熟石灰；⑨烧碱；⑩二氧化碳中选择与下列叙述相对应的物质。
（填序号）（1）可用与人工降雨的是；（2）属于大气污染物的是；（3）可用于切割玻璃的是；（4）可用于建筑材料的是；（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是；Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：① A + B → 钠盐 + 水 + CO2↑；② A + C → 盐↓ + 碱；③ B + C → 盐↓ + 水。
反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。
则A、B、C三种物质的化学式分别是、、。
14、（6分）（1）、某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为。
（2）、油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 — CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O（3）、已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。
工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：15、（11分）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌实验内容和步骤①称量a克粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为b克②将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应③反应完全后，称得装置的总质量为c克22（1）该方法测得粗锌的纯度为 （用含有a 、b 、c 的表达式表示） （2）该实验中碱石灰的作用是： ，若 去掉碱石灰，则所测得的粗锌的纯度将： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？ （填“能”或“不能”），理由是： （4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）16、（14分）“过碳酸钠”（2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
它的制备流程如下：请回答下列问题：(1)H 2O 2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为： ；在上述流程中加入稳定剂的作用是： ；(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是 （填序号）A 、二氧化锰B 、稀硫酸C 、硫酸钠D 、石灰水(3)在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是： ；(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml ，加入25gFeCl 3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H 2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH 溶液、60%NaOH 溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：假设1：气体只有O 2； 假设2：气体只有CO 2 假设3： ；②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中， 如 则假设1成立。
三、计算题（共5分）17实验次序 1 2 3 4 5 6 加入镁粉的质量/克123456结晶、抽滤、洗涤H 2O 2 反应容器2Na 2CO 3·3H 2O 2 Na 2CO 3稳定剂生成硫酸镁的质量/克 5 m115 18 m218（1）、上表中m1= ；m2 = 。
（2）、这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C D A B A D D B C B二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）13、（8分）Ⅰ、（1）④；（2）⑤；（3）①；（4）⑧；（5）⑦；Ⅱ、 Na2CO3、 H2SO4、 Ba(OH)2。
(每空1分，共8分)14、（6分）（1）、 7% 。
（2）、 2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)2 — 1 CaHPO4 + 1 Na2HPO4 + 2 CO2 + 2 H2O（3）、 3Cl2 + 8NH3 ═ 6NH4Cl + N2（每空2分，共6分）15、（11分）（1） 65（b-c）/2a （2分）（2）吸收氢气中的氯化氢和水蒸气（2分），偏大（2分）（3）不能，（1分）生成的二氧化碳会被碱石灰吸收，得不到产生的二氧化碳质量（2分）（4）偏小（2分）16、（14分）（1） 2H2O2 ═ 2H2O+O2↑；（2分）防止过氧化氢分解；（2分）（2） C （2分）（3）减少产品的溶解，提高产率；（2分）（4）假设3：气体为O2和CO2的混合物；（1分）实验步骤预期现象与结论将气体依次通过盛有稀氢氧化钡溶液（1分）、 60%NaOH溶液（1分）的洗气瓶中，并在导管末端放上带火星的小木条（1分）如氢氧化钡溶液不浑浊（1分），带火星小木条复燃（1分）则假设1成立。