芜湖一中2018年高一自主招生考试
化学试卷
（满分：80分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．欢迎报考百年名校芜湖一中，我校非常注重对学生能力的培养，推理和归纳能力是化学学习的重要能力之一，下列推理正确的是( )
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
2．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
3．下列实验操作能达到目的的是( )
A．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液
B．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
4．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法中不正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 ( )
物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl 2 适量的Na 2CO 3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na 2CO 3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO 3)2 AgNO 3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N 2 O 2 足量的碳粉 加热
6．某溶液中大量存在的离子为H +、Cl -、K +、3NO -
和X 离子，则X 离子可能是 ( ) A ．2Ca + B ．2Fe + C ．OH - D ．23CO -
7．已知t ℃时，盐M （不含结晶水，相对分子质量=126）的溶解度为Sg ．在一定量的M 的水溶液中加入ag M 后，恰好为t ℃时的饱和溶液．若用M•7H 2O 代替M ，欲使原溶液在t ℃时恰好饱和，则需加入M•7H 2O 的质量（g ）为 ( )
A ．2a
B ．（2+）a
C ．
D ．（2+）a 8．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙 烧杯，测量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量△M ，画出△M ﹣m 曲线oac 和obc 的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是 ( )
A ．m 1：m 2=4：7
B ．m 1﹣△M 1=m 2﹣△M 2
C ．曲线oac 表示的是甲烧杯中△M 与m 的变化关系
D ．当乙烧杯内加入铁的质量为m 1时，溶液中溶质不止一种
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ( )
A ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、KNO 3
B ．Ba （NO 3）2、NaCl 、Na 2SO 4、H 2SO 4、HCl
C ．NaOH 、NaCl 、MgSO 4、BaCl 2、KCl
D ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、KCl 、CaCl 2
10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )
A ．用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
B ．用铜片和稀硝酸制NO
C ．用锌粒和稀硫酸制H 2
D ．用双氧水和二氧化锰制O 2 座位号：
△M
△M 2
△M 1 m 1 m 2 m
二、填空题（共41分）
11．（10分）C60的模型如右图所示，C60的结构中所有的面都是五边形和六边
形，每一个顶点是一个碳原子。
若要搭建一个这样的模型，需要代表碳
原子的小球个，需要代表化学键的连接小球的小棍根。
拓扑学里的欧拉公式为：V+F-E=2，V是多面体的顶点个数，F是多面体
的面数，E是多面体的棱的条数。
则一个C60分子里面的五边形共有个、
六边形共有个。
12．（8分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，为二元弱酸．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反
应管中盛有的物质是．
（3）①设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强．13．（13分）黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末．Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
（1）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，四氧化三铁与盐酸反应方程式为．
（2）在第③步反应是要向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3，
写出反应的化学方程式．在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于，才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4．
（3）操作Y的流程为、、干燥．
14．（10分）某兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
甲同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
【得出结论1】①从微观角度分析，该反应的。
【实验探究1】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】②b点的溶质为(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质(写名称)。
【得出结论2】③通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：，。
三、计算题（9分）
15．（9分）固体铵盐A的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4或是两者的混合物．某个研究性学习小组的同学想要确定A的成分。
该实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：；
②样品A的成分是，c点的数值是．
2.5 27.5 m(NaOH溶液)/g
浓硫酸增重/g
芜湖一中2018年高一自主招生考试
化 学 答 题 卷
一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
二、填空题（共41分）
11．（10分） （2分） （2分） （3分） （3分）
12．（每空2分，共8分）（1）
（2）
（3）
13．（13分）（1） （3分）
（2） （3分） （3分）
（3） （2分） （2分）
14．（每空2分，共10分）①
② (写化学式)
(写名称)
③
三、计算题（9分）
15．（每空3分，共9分）①
②
芜湖一中2018年高一自主招生考试
化学答案
题号一二三总分
得分
一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B A C A D D 二、填空题（第11题10分，第12题8分，第13题13分，第14题10分）
11．（10分）60 （2分）90 （2分）12 （3分）20 （3分）12．（每空2分，共8分）
（1）冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验
（2）F、D、G、H、D、I CuO
（33的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸13．（13分）（1）Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O （3分）
（2）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（3分）45：107 （3分）（3）过滤（2分）洗涤（2分）
14．（每空2分，共10分）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
②NaCI、HCl (写化学式) 氯化钠、碳酸氢钠(写名称)
③Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、计算题（9分）
15．（9分）①（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②（NH4）2SO4和NH4HSO4 4.25。