高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时 ()()224n H O =n C H =0.5mol 容器体积为1 L)。
下列分析不正确的是（ ）A ．图中a 点对应的平衡常数=0.625KB ．图中压强的大小关系为：123p <p <pC ．乙烯气相直接水合反应的0H ∆<D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b <11．一定温度下 在体积为2L 的密闭容器中通入一定量的NO 2和N 2O 4发生反应：2NO 2(g 红棕色)N 2O 4(g无色)。
各物质的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．X 代表NO 2的物质的量随时间变化B ．2min 内 v(Y)=0.4mol •L -1•min -1C ．当容器中混合气体密度不变时 可判断该反应已达平衡状态D ．反应达到最大限度时 Y 的转化率为80%12．一定条件下 2N 和2O 在容积为1 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：()()()22N g O g 2NO g + 1T ℃时该反应的化学平衡常数K=1 反应体系中各物质的量相关数据如下：下列说法中 不正确的是（ ）A ．0~5 min 内 ()2v N 0.05=甲 mol ·L 1-·min 1-B ．甲容器中 5 min 时反应已达到化学平衡状态C ．21T >TD ．保持其他条件不变 反应开始前向乙容器中充入惰性气体 反应速率不变13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D ．配制3FeCl 溶液 常将3FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中二、填空题14．可逆反应(1)概念：在同一条件下_______方向和_______方向均能进行的化学反应。
(2)特点：_______。
15．在硫酸工业中 通过下列反应将SO 2氧化成SO3：12232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=197.8kJ mol --⋅(已知制备SO 3过程中使用的催化剂是25V O 它在400～500℃时催化效果最好)。
不同温度和压强下SO 2的平衡转化率如表所示。
(1)从理论上分析为了使SO2尽可能转化为SO3可采取的措施是_________。
(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度除考虑反应速率的因素外还考虑到__________。
(3)实际生产中采用的压强为常压其原因是_________。
(4)在生产中通入过量空气的目的是_________。
SO必须回收的原因是___________。
(5)尾气中的216．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应其温度与平衡常数K的关系如下表：若该反应在体积固定的密闭容器中进行在一定条件下达到平衡状态若升高温度混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）830℃反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1 在2L恒容反应器中发生上述反应分别充入3mol CO2,2mol H2 1mol CH3OH 4mol H2O 反应向__方向进行。
（填左/右）（3）常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：①上述盐溶液中的阴离子结合质子能力最强的是______。
②根据表中数据判断浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍 pH变化最小的是_____(填编号)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH③据上表数据请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO④要增大氯水中HClO的浓度可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液反应的离子方程式为__________。
参考答案与解析1．D【详解】A．升高温度反应速率加快 A正确；B．将块状固体粉碎加大接触面积反应速率加快 B正确；C．平衡时反应中各物质的浓度均不再改变 CO的浓度不再变化 C正确；D．平衡时正逆反应速率相等但是反应没有停止 D错误；故选D。
2．A【分析】分析工业生产氨气整个反应。
催化剂不能改变化学平衡但可以加快反应速率。
升高温度可以加快反应速率考虑反应平衡温度不宜太高。
增大压强可以加快反应速率也可以促进化学平衡正向移动但生产时的条件会限制压强。
从反应速率和化学平衡两方面看合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa 温度：500℃左右催化剂：铁触媒。
【详解】从反应速率和化学平衡两方面看合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa 温度：500℃左右催化剂：铁触媒。
用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵不适合吸收产物。
答案为A。
【点睛】本题主要考查工业制氨气的反应中反应条件的选择综合反应速率、反应平衡考虑。
3．A【详解】A．初始投料为1molF2和3molClF3根据方程式可知二者按照1:1进行反应所以未平衡时F2(g)与ClF(g)体积之比会变当其不变时反应达到平衡 A符合题意；B．无论是否平衡同一方向F2(g)与ClF3(g)速率之比恒等于计量数之比 B不符合题意；C．根据元素守恒可知无论是否平衡混合物中Cl元素质量分数都不变 C不符合题意；D．断裂1molF—F键同时生成3molF—Cl键表示的都是正反应无论是否平衡都满足此关系 D不符合题意；综上所述答案为A。
4．B【详解】A．合成氨需要的条件是高温高压催化剂故A选项错误。
B．制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气不需要使用催化剂故B选项正确。
C．乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程故C选项错误。
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂故D选项错误。
故答案选B。
5．D【详解】A ．钢铁腐蚀需要越慢越好 减少损失 故A 不符合题意；B ．食物腐败越慢越好 故B 不符合题意；C ．塑料老化越慢越好 不老化更好 故C 不符合题意；D ．工业合成氮 得到工业产品 需要增大反应速率 提高单位产量以提高经济效率 故D 符合题意。
综上所述 答案为D 。
6．C【详解】只要反应中无气体物质参加或生成 改变压强均不能改变化学反应速率。
答案选C 。
7．B【详解】A ．活化能是指活化分子所多出的那部分能量 对于同一分子的活化能是定值 升高温度 活化能不改变 A 项错误；B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+的S 0∆> 在高温下反应才能发生 根据G H T S ∆=∆-∆ 则有H 0∆> B 项正确；C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 减小了生成物的浓度 但没有增大反应物的浓度 不能加快正反应速率 C 项错误；D ．对于放热反应 降低温度 平衡正向移动 平衡常数变大 反应物的转化率变大 D 项错误；故选B 。
8．A【详解】A ．恒压条件下通入惰性气体 导致反应体系压强减小 平衡正向移动 环戊烯转化率增大 A 正确；B ．降低温度平衡逆向移动 环戊烯转化率降低 B 错误；C ．增大环戊烯浓度平衡正向移动 但是环戊烯转化率降低 C 错误；D ．缩小容器体积相当于增大压强 平衡逆向移动 环戊烯转化率降低 D 错误；故答案为：A 。
9．B【详解】A ．固体或纯液体的浓度均为定值 改变纯固体或者纯液体物质的量对化学反应速率无影响 故A 错误；B ．固体表面积越大 反应物之间的接触面积越大 反应速率越大 故B 正确；C ．当反应物与生成物浓度不变时 可说明达到平衡状态 但反应物与生成物浓度相等不一定达到平衡状态应取决于起始配料比和转化率的大小 不能说明反应是否平衡 故C 错误；D ．N 2和H 2合成氨为可逆反应 反应物的转化率不可能达到100% 故D 错误；综上所述 说法正确的是B 项 故答案为B 。