历年高考选择题分类汇编（15）电解质溶液1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是A. 二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于A. 2×10－10 mol / LB. 12(10－8＋10－10) mol / LC. (10－8＋10－10) mol / LD. (1×10－14－5×10－5) mol / L3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.34．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸C.加100 mL水D.加热7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4B. 2C. 12D.13.68．（90全国）下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A. 0.5 mol / LB. 0.1 mol / LC. 0.05 mol / LD. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为A. 4×l0-3 mol / LB. 2×l0-3 mol / LC. 1×l0-3 mol / LD. 1×l0-7 mol / L11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐12．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg 13．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A. NaClB. NH4ClC. NaOHD. Na2CO314．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混便使用的是A. 硫酸铵B. 氯化铵C. 硝酸钾D. 过磷酸钙15．（91三南）有四种相同浓度的溶液：①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸。

它们的酸性由强到弱的顺序是A. ①③④②B. ④③②①C. ①③②④D. ③①④②16．（91三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是A. 溶液的pH值变小B. 醋酸的电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加17．（91三南）将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定18．（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较19．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl 20．（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A.-24CO D. Cl-SO B. S2-C.-2321．（92全国）等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0 22．（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②23．（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是A. 滴加少量H2SO4溶液B. 加入少许水稀释C. 滴加少量NaOH溶液D. 加入少许CH3COONa晶体24．（92三南）中和相同体积相同、pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则A. V 3＞V 1＝V 2B. V 3＞V 2＞V 1C. V 1＞V 2＞V 3D. V 3＜V 1＝V 225．（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平26．（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD. HY 、HZ 、HX27．（93上海）将体积都为10L 、PH 值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a 毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH 值均为5，则稀释后溶液的体积A . a ＝b ＝100mlB . a ＝b ＝1000mlC . a ＜bD . a ＞b28．（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，能使溶液PH 值减小的是A . ①③B . ②④C . ②③④D . ①29．（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A . 黄色不变B . 黄色变橙色C . 黄色变红色D . 橙色不变30．（94上海）为配制NH 4+的浓度与Cl - 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④31．（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是① pH ＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L 的盐酸③ 0.01 mol / L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液A . 1∶10∶100∶1000B . 0∶1∶12∶11C . 14∶13∶12∶11D . 14∶13∶2∶332．（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7.0，则以下叙述正确的是A . 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B . 酸溶液中H + 的浓度大于碱溶液中OH - 的浓度C . 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D . 酸溶液中H + 的浓度小于碱溶液中OH - 的浓度E . 两种溶液的物质的量浓度相等33．（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱34．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A. 甲酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化铵溶液D. 碳酸钠溶液35．（95上海）化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)红色黄色浓度为0.002 mol / L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是Ａ.①④⑤Ｂ.②⑤⑥Ｃ.①④Ｄ.②③⑥36．（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+ 物质的量浓度相等37．（95上海）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离38．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S+最大的是39．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3 40．（96上海）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是A. α1＞α2B. α1＜α2C. α1＝α2D.无法判断41．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO4 42．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液43．（97全国）若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A. 10(a + b- 12) %B. 10(a + b- 14) %C. 10(12- a- b) %D. 10(14 - a- b) % 44．（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B45．（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等46．（98全国）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. O)H (NH )OH (23-⋅c cB. )(OH O)H (NH -23c c ⋅ C. c (H +)和c (OH －)的乘积 D. OH － 的物质的量47．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。