电解质溶液1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3 •H2O)=0.05 mol·L-1C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=9 2100.02 c-⨯-D．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)【答案】A2．10mL浓度均为0．1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①【答案】B3．下列电解质溶液中的关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c2(H+)wB．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥K sp[Ca(OH)2]C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．由NaAlO2和NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )【答案】C4．常温下，下列说法正确的是A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)【答案】A5．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大【答案】D6．下列说法中不正确的是A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>nC．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。
由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]【答案】B7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b[(CH3)2NH]=1.6×10-4。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M 点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)【答案】B9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+mol·L-1B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)【答案】C10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中()()()324c NH?·cH O HNH++增大D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()-3-3ccCH COOCH COOH OHg增大【答案】A12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。
下列说法正确的是A．x=0.1B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离程度最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】C14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg()()c Hc OH+-。
室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A．水的电离程度A点小于B点B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC．室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数K a=l0-5D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C15．硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。
（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。
（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）【答案】+3 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O 10-5mol/L 1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH PH>116．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。