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1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃
棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破 损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。 3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
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例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
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3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
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操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
液中和
酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
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加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过滤 HCl
各物质的沸点不同
（一般来说沸点相差
30℃以上），用加热
瓶蒸
的方法将沸点低的物 馏 质变成气态挥发而分 烧
离出来。
温度计 冷凝管
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牛角管
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
有白色晶体析出
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[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？
CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
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【实验1-2】：检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-
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3、意外事故的处理
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用者立70即%-就75医%。的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
浓酸撒在实验台上： 先用NaCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：直接用大量清水冲洗，而后用
酸碱腐蚀处理：
3%-5%的NaHCO3中和
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4.气体的收集
排水法 排气法
难溶于水的气体 向下排气法 密度小于空气 向上排气法 密度大于空气
注意：排水法收集完气体之后，先移出导 管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会 倒流回试管，使试管炸裂）。
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（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的
处理方法
弃污 物染
物 和 废
废水 废气 废渣
其他（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）
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分析讨论： 1、上层液体中的溶剂是 苯 ，下层液体中溶剂是 H2O 2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？ 苯 3、 苯与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。 异： 苯与H2O互不相溶；
碘单质在苯中的溶解度更大。
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作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
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一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物
和废弃物的处理方法
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（一）遵守实验室规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
*防失火：
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要 *防中毒： 在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸
收、收集等）
*防倒吸： 用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄 灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3） 时，加装安全瓶或漏斗。
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2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
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如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
烧瓶中的水变成水蒸气，水 蒸气经过冷凝管后变成液态 水，流到锥形瓶里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有白
然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀 硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝 后得到的液体没有Cl-
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2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试 管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸 化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
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第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
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1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
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【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴 稀硝酸。
加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀
不溶解，证明样品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石，按图1-4连接 好装置，向冷凝管中通入冷却水。 加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液 体，用锥形瓶收集约10mL液体，停 止加热。
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
*防暴沸： 稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒 入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
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1、蒸馏
利用液体混合物中
溶液、 溶质
＋ 萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质
原溶液
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐 走
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主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物）
分液漏斗的使用： 1、使用前检查是否漏水
漏斗下端口要 靠在烧杯内壁
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时 （1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下
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3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。