盐、化学肥料
一、生活中常见的盐
氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3 石灰石的主要成分
(1)盐+金属——新盐+新金属 FeSO4 + Zn＝ZnSO4 + Fe Hg(NO3)2 + Cu＝Cu(NO3)2 + Hg
(2)盐+酸——新盐+新酸 BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
淀法制备碳酸钙的实验方案，用化学方程式表示
。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
<1>. N、P 、 K肥的区别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水 大部分不溶于水
加熟石灰 放出有刺激性 无刺激 气味的气体 性气味
<2>. 几种氮肥的区别
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
利: 农业增产的最有利措施 弊: 化肥中含有一些重金属元素,有毒
有机物和放射性物质.
如: 磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4)
磷酸二氢钾 (KH2PO4)
硝酸钾
(KNO3)
氮肥:
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的组成元素。光合作用离不开叶 绿素，在缺氮的情况下，则直接影响 光合作用的速率和光合作用产物的形 成，植物的生长发育会迟缓或停滞。
磷肥
促进作物根系发达，增强抗寒、抗 旱能力，还能促进作物提早成熟， 穗粒增多，籽粒饱满。

请设计实验进行区别：
① 观察颜色,灰白色为磷矿粉
；
②②取剩余两种各少许加熟石灰研磨，有刺激性气味气 ，
体产生的为氯化铵，无明显现象为氯化钾
.
苗大爷种植的农作物抗旱能力差，眼见收益受损，为挽
回损失，你建议张大爷目前施用 磷矿粉 （从鉴别出
的化肥中选择，填写编号）
建湖县实验初中
工业生产中的盐
４ 甲、乙两个相邻的厂向河水中排放的废水中分 别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的 两种，某中学环保小组的同学对河水取样测试时发甲 厂排放废水的pH>7。 请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种物质 是 CuSO4 、FeCl3 .
(3)盐+碱——新盐+新碱 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH
(4)盐+盐——新盐+新盐
NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3
建湖县实验初中
2 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对 人体有毒，但是难溶与水的某种钡盐不但没 有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的 特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服 剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐 呢?
BaSO4
建湖县实验初中
农业生产中的盐
3 有三种化肥,已知他们是氯化铵、氯化钾、磷矿粉，
ZnSO4溶液
Zn
Cu ZnSO4 溶液
建湖县实验初中
工业生产中的盐
６ 工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制 造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的 实验方案：
石灰石
高温
生石灰
加水
碳酸钠溶液
石灰水
碳酸钙
（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是
。
CO2、NaOH
（2）请你用石灰石做原料（其他试剂自选），设计另一种用沉
常见化肥的种类
尿素 CO(NH2)2 氮肥:氨水 NH3•H2O
铵盐 NH4NO3等 磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷肥:过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙
钾肥:
碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl
复合肥 含两种或两种以上 营养元素的肥料
含两种或两种以上营养元素的化肥。
钾肥
能促使作物生长健壮、茎杆粗硬， 增强对病虫害和倒伏的抵抗能力， 并能促进糖分和淀粉的生成。
铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料 混合使用以免肥分流失。
因为铵根离子遇氢氧根离子会释放 出氨气，从而降低肥效。
将化肥农药施用保持低水平，保障食 品安全为中心的持续农业运动。
加入碱溶液(如NaOH)有刺 激性气味的气体产生
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验
CO3２‾或HCO3‾ : 加稀盐酸，如果有无色气体放出， 且气体能使澄清的石灰水变浑浊， 则证明含有CO3２‾ 或HCO3‾ ．
不合理施用农药化肥造成: <1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染
医药中的盐
1 人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时常 服用“胃舒乳”[其有效成分为Mg(OH)2]来治疗， 其治疗原理为 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(用化学方 程式表示)也可以服用含有 NaHCO3 的药品来 治疗。 治疗胃溃疡病人，哪种合适？ Mg(OH)2
Cu(OH)2(蓝色沉淀）
1.判断复分解反应能否发生。 应用
2.判断离子能否共存。
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH——不能
建湖县实验初中
工业生产中的盐
５某化工厂的废液中含有较多的CuSO4、ZnSO4 两种物质，该厂在治理中将污水中的污染物转化为 铜和硫酸锌晶体并回收。我们该采取怎样的治理方 案？（资料：用蒸发溶剂的方法可从ZnSO4溶液中 得到硫酸锌晶体）
CuSO4 ZnSO4
过量锌粉 Cu
适量 稀硫酸 Cu
过滤
ZnSO4溶液
（1）定义：两种化合物互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：在水溶液中互相交换离 子。元素化合价不变。
（3）发生的条件：有沉淀或有气体 或有水生成。
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀）
CaCO3 (白色沉淀）
Mg(OH)2(白色沉淀）
AgCl(白色沉淀)
BaCO3 (白色沉淀)