向正反应 方向移动 向逆反应 方向移动
续表
外因的变化
备注
对反应速率的影响
对化学平 衡的影响
向气体体
增压引起浓度 固体和液体、v正、v逆均增大，只是增大的 积减小的
改变
倍数不同
压
恒容时充入
方向移动
强
不反应气体
向气体体
减压引起浓度 情况除外 v正、v逆均减小，只是减小的 积增大的
改变
倍数不同
方向移动
续表
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
1.反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)已达到化学平衡，减小压强 时，对反应产生的影响是( C )。
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向 移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向 移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2.反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋Q(Q>0)达平衡后，将气 体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( C )。
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方 向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向 移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
第 2 课时 影响化学平衡的因素
一、外界条件对化学平衡的影响
1.浓度 (1)在其他条件不变的情况下，___增__大___反应物的浓度或 __减__小____生成物的浓度，正反应速率加快或逆反应速率减小， 平衡向_正__反__应___方向移动；_增__大___生成物的浓度或___减__小___ 反应物的浓度，逆反应速率加快或正反应速率减小，平衡向 _逆__反__应___方向移动。
名师点拨：假定压强从 4×105 Pa 增加到 6×105 Pa 时，平 衡不移动，则 c(D)＝6/4×0.085 mol/L＝0.128 mol/L>0.126 mol/L，所以实际平衡向逆反应方向移动，也就是说正反应是 一个气体总分子数增加的反应，即 a＜d＋e。同理，假定压强 从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时，平衡不移动，则 c(D)＝ 20/10×0.200 mol/L＝0.400 mol/L＜0.440 mol/L，所以实际平衡 向正反应方向移动，而此时正反应变成了一个气体总分子数减 少的反应。从题中数据看，c(D)变化不大，那么 D 仍为气态， 因此第一个条件是压强从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时 E 从气态变成了液态甚至固态；第二个条件是 a>d。
(3)平衡移动原理中的“减弱”不等于消除。 (4)应用范围：①勒夏特列原理只运用于判断“改变一个条 件”时平衡的移动方向。②平衡移动原理对所有的动态平衡都 适用，在以后学习电离平衡、水解平衡时，要注意应用平衡移 动原理。
外界因素对化学平衡的影响考查 【例 1】(2010 年重庆理综)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)； ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入 惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通 入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是( B )。 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 名师点拨：该反应中气体体积缩小，正向吸热，所以①④⑥ 正确。
外因的变化
升温 温
度 降温
催
化
使用
剂
备注
对反应速率的影响
对化学平衡 的影响
v正、v逆均增大，只是增大 向吸热反应
注意催化剂
的倍数不同
方向移动
的活性温度 v正、v逆均减小，只是减小 向放程度地改变反应速率
为正催化剂
不移动
上表对相关知识进行了对比分析，但在解题时还须灵活应 用。如观察上表，还可以得出以下规律：①改变一个影响因素， v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变 化趋势是相同的，只是变化大小不一样(催化剂情况除外)； ②平衡向正反应方向移动并非 v正增大，v逆减小。
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2.在考虑外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面： (1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。 (2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该 容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。
(2)工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向 正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本。
2.压强 (1)对于反应前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡 向气体体积__缩__小__的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 _增__大___的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，化学平 衡__不__移__动__。
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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(4)催化剂：同等程度改变反应速率，化学平衡不移动。
勒夏特列原理的理解与应用 1.对勒夏特列原理的简单理解 (1)化学平衡的移动总是与“人为因素的改变”(外界条件 的变化)相反。比如人为增加某一反应物的浓度，则化学平衡 的移动就要减小该反应物的浓度，平衡就向正方向移动；人为 升高反应体系的温度，则化学平衡的移动就要降低反应体系的 温度，平衡就向吸热方向移动。总结为“天与人斗”。
(1)压强从 4×105 Pa 增加到 6×105 Pa 时，平衡向_______ (填“正”或“逆”)方向移动，理由是__________________ ________________。
(2)压强从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时，平衡向____(填 “正”或“逆”)方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必 要 条 件 是 ： ①______________________________________ ； ②______________________________。
2.应用勒夏特列原理的注意事项 (1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。 ①改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未 改变影响化学平衡的条件。 ②即使是有气体存在的化学平衡体系，在定容、定温下充 入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强、容器体 积，化学平衡也不移动。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:25:33 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
答案：(1)逆 D 浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)正 ①从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时 E 从气态变 成了液态甚至固态 ②a>d
3.(双选)反应 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下 达到平衡了，下列情况中，能使平衡发生移动的是( )。
A.减少部分 NH4HS 固体 B.压强、温度不变充入少量 Ar C.容积、温度一定充入 He D.容积、温度一定充入 SO2
3.温度 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向__吸__热__反应 的方向移动；降低温度，平衡向__放__热__反应的方向移动。 4.催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度 是__等__同__的____，所以使用催化剂___不__影__响___化学平衡的移动， 但使用催化剂可改变可逆反应达到平衡的时间。
成 H2S 方向移动，即正反应方向。 答案：BD
4.体积固定的密闭容器中，反应 X(g)＋2Y(g) 4Z(g)(正 反应放热)在某一温度下达到了平衡，下列有关说法正确的是 ( C )。
A.升高温度，Z 的体积分数增大 B.保持温度不变，加入大量 X 可使 Y 完全反应 C.保持温度不变，加入适量 N2(不参与反应)平衡不移动 D.将平衡时的 Y 减少一半，则体系中剩余的 Y 和减少的 Y 一样多
解析：A 中改变 NH4HS 的量，由于固体浓度为一常数， 改变固体的量对平衡无影响；B 中充入少量 Ar 气，保持压强 不变必须增大容器的容积，即降低了 NH3 与 H2S 的浓度，平 衡向增大 NH3 与 H2S 浓度的方向移动即右移；C 中容积，温 度一定，充入 He 气，虽然体系总压强增大，但 NH3 与 H2S 的 浓度并未改变，所以平衡并不移动；D 中 SO2 由于发生了反应 SO2＋H2S 3S＋2H2O，降低了 H2S 浓度，所以平衡要向生
外界条件对反应速率和化学平衡的影响比较
1.外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响如下表：