阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A2.标况气体例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。
(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子3.有机物化学键①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。
4.晶体共价键1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。
1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。
1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。
1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。
①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×)③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A5.离子键个数Na2O2中含3个离子。
NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。
AlCl3熔融时不电离。
①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别①1 mol —OH中含有的电子数为10N A②1 mol OH－中含有的电子数为10N A例题：1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。
答案B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．20 g D2O中所含的电子数为10N AB．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N AC．0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3N AD．1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9N A答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4N A，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8N AD．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3N A答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4N A；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项3517Cl中含有18个中子。
题组二气体混合物1.1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A2.28g，N2和CO的混合气体中含分子数为1N A①78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)②80g CuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)3.16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A①常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A③3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A例题：1．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．3.0 g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8N AD．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3N A答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4N A；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积：C . V ；PH . T . V描述全的问题①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1N A④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A2.求H、O原子，H+、OH－离子数①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1 N A②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A③25 ℃时pH ＝13、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A④.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l N A3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1N A②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1N A③2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2N A④0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目①1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－离子数之和为0.1N A②1 L 0.1 mol·L－1的NaHC2O3溶液中HC2O－3和C2O2－3离子数之和为0.1N A③1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和CH3COOH离子数之和为0.1N A5.胶体①0.1 molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒例题：1.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAlCl3、1L溶液中Al3+离子数为1N AB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1B．1 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2N AC．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为 6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023题组四可逆反应1.七大可逆反应2NO2(g)N2O4(g)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)Cl2＋H2O HCl＋HClOCH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH3△＋H2O。
Fe 3＋＋SCN－Fe(SCN)3①2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N 2O 4分子数为N A ②密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，生成2 mol NH 3 ③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ④1 mol NO 2置于密闭容器中，所含分子数为N A 2.反应不完全S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A②含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A 3.正常的过量与不过量的问题 ①1L 、1 mol·L－1盐酸与铁反应，生成的氢气为0.5N A②1 mol 铁粉在1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A 例题：1．N A 表示阿伏加德罗常数的值。