阿伏加德罗常数的计算
误区警示：
阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。

分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
陷阱一：前提条件
前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所
给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑
物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。

命题者常有意在
题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。

②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。

解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、
1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙
述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态
22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或
固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。

②标准状况下，1L 水所含分子
1。

③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。

数为N A
22.4
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情
况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。

②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。

③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。

④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。

解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。

②据化学反应方程式
3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2
N A
3 3
个 NO3，故叙述错误。

③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH
，所得溶液中不
含 O 2 ，故叙述错误。

④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温
Cu 2S ，Cu的化合价由0
升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。

陷阱四：单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。

同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。

例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。

② 10g 氖气所含原子个数
为 N A。

③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

解析：①臭氧（ O3）为三原子分子， n(O) 3n(O3 ) 1.5mol ，即11.2L O3中含有 1.5 N A 个氧原子，故叙述错误。

②氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne 为 0.5mol ，所含原子个数为0.5mol N A，故叙述错误。

③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。

若说成“在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱五：粒子数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。

命题者
往往通过 N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。

例5：① 53g 碳酸钠中含N A个CO23。

② 1L 1mol L1的氯化氢溶液中，所含氯化氢分
子数为 N A。

解析：① 53g Na2 CO 3的物质的量为 53g 106g mol 10.5mol ，即53g Na 2 CO 3中
含0.5N A个 CO 23，故叙述错误。

②氯化氢溶液中无氯化氢分子，因氯化氢分子在水分子
作用下全部电离成 H 和 Cl ，故叙述错误。