0.05mol/(L·min)
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【例2】下列四种X溶液,分别放入盛 有10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水 稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中 反应速率最大的是 ( A ) A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液
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【例3】(2003年高考化学试测题)下表 数据是在某高温下，金属镁和镍分别 在氧气中进行氧化反应时，在金属表 面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h 1
4
9
16 25
MgO 厚 层 0.05a y/nm
NiO 厚 层 b y′/nm
0.20a 2b
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0.45a 3b
0.80a 4b
1.25a 5b
(表中a和b均为与温度有关的数据)请填空
回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧
化膜的生长速率来表示，其理由
是：
。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的
关系：MgO氧化膜厚y属
型，NiO氧
化膜属y′属
型（填“直线”，
“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类
型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好
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【例10】根据盐酸与大理石（足量）反 应, 体积V(CO2)－时间t关系图曲线， 以下判断正确的是( AD )
A.若温度相同，①反应的盐酸浓度大于 ③反应，但H+物质的量相等。
B.②反应时H+的物质 的量浓度最大 C.②与①的反应速率 相等 D.反应速率由大到小 顺序为①②③④ 精品课件
注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势
【例7】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验
条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体
积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、
c、d所对应的实验组别可能是（ ）AC
A．4－3－2－1 C．3－4－2－1
B．1－2－3－4 D．1－2－4－3
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【例8】右图是恒温下某化学反应的反应速率随 反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相 适合的是
A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且 变化的倍数相等
B.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加 倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减 少倍数大于v(逆)减少倍数
D. 增 加 c(N2),v( 正 ) 和 v( 逆 ) 都 增 大 , 且 v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
的耐氧化腐蚀性：
，其理由
是：
。
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【例5】对于反应
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增
大正反应速率的措施是（ A ）
A．通入大量O2 B．增大反应容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
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【例6】(2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 Δ
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下
列叙述正确的是（ D ）
C
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I精品和课件平衡态II时浓度不相等
【 例 9】( 上海 市高考 题 ) 一 定条件 下反应 N件2+后3H有2 关叙2N述H3一达定平错衡误,当的单是独(改C变)下述条
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增
大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反
应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1， c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的 平均速率为υ=(c2-c精品1)课件/(t2-t1)
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 （ A ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加 快的主要原因是（ A ）升高温度使反应速率加 快的主要原因是（ C ）使用催化剂使反应速率 加快的主要原因是（ D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化 分子的总数 B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加 D、降低反应所需的能量精品，课件使活化分子百分数增加
次数增多
原来的2～4
倍
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条件 影响规律
原因
备注
催 化 剂
可以成千 成上万倍 地增大反 应速率
催化剂能降低反 应所需活化能， 使更多的分子成 为活化分子，大 大增加了活化分 子百分数，从而
使用催化 剂可以同 等程度改 变正逆反 应速率
大大增加有效碰
撞的几率
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【例1】某温度时，在2L容器中，x、 y、z三种物质随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析，该反应的化 学方程式是：3_Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ____，反应 开始至2min，z的平均速率是______
理论解释
备注
增大压强即 恒容时，充入不
缩小气体体 反应气体，虽总
积，相当于 压增加，但各反
增大反应物 应物浓度不变，
的浓度
反应速率不变;
恒压时充入不反
应气体，反应速
率减小
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条 件
影响规律
原因
备注
温 度
升温增大 反应速率, 降温减小 反应速率
升高温度，反应 升高温度,正 物分子的能量增 逆反应速率 加，从而增大了 都加快,每升 活化分子的百分 高10℃，反 数，使有效碰撞 应速率增为
【例11】右图为实验室制备
速率比等于化学方程式中各物质
的计量系数之比。
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影响化学反应速率的因素
条 件
影响规律
增大反应
物浓度反
应速率加 浓 快，
度 反之反应
速率减小
ห้องสมุดไป่ตู้
理论解释
增大浓度， 单位体积内 活化分子数 也相应增大， 有效碰撞几 率增大
备注
固体和纯 液体的浓 度恒定
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条 件
影响规律
增大压强
反应速率
加快，反
之反应速 压 率减小 强
第七章 化学反应速率和化学平 衡 第一节 化学反应速率及影响因素
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在一个容积为10L的密闭容器中，分别 充入5molNH3和10molO2,发生如下反应： 4NH3 +5O2 4NO +6H2O,1分钟时，NH3 的转化率为40%，分别求：
(1)V(NH3)、V(O2)、V(NO) 和V(H2O ); (2)1分钟时, O2的浓度。