重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NAC.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD.0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液出现黄色沉淀a(AgCl)>sp(AgI)C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-)10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。
下列说法正确的是A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.13.1B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10%D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B11.元素周期表中短周期元素W、、Y、、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是A.简单离子半径M>Y>>>WB.1molY的单质与足量的单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC.的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12.工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图了所示) 和有关数据如下物质相对分子质量密度/(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃水中溶解度异戊醇88 0.8123 -117 131 微溶乙酸60 1.0492 17 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 -78 142 难溶下列说法正确的是A.常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液B.反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率C.为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液D.为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图4所示装置中的c装置13.铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图5所示下列说法不正确的是A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗B.“电解I I”阴极区溶液pH变大C.理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生D.“电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑26.(14分)3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。
A、B均为常见短周期非金属元素。
某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
(1)经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。
甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式_______________。
(2)该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有2AB3。
小组同学对固体产物进行进行如图15所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性MnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图_____________；用酸性MnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下MnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
(3)写出复盐M加热分解的化学方程式_______________。
27.(14分)碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
(1)控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
(2)控制pH在5左右的原因是______________。
(3)CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
(4)如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图16所示。
M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图17.探究实验I所制得的蓝绿色固体。
(5) B 装置的作用是________。
C 中盛装的试剂应是_______。
D 装置加热前，需要如何操作?__________。
(6)若蓝绿色固体的组成CuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
(7)待D 中反应完全后，打开活塞，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
28.（15分)NO2、NO 、CO 、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO 、CO 、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知①NO2+COCO2+NO ，该反应的平衡常数为1(下同)。
断开1mol 下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为NO2 CO CO2 NO 812J 1076J 1490J 632J②21N2(g)+ 21O2(g) NO(g) △H= +89.75J/mol,2③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3J/mol,3写出NO 与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式_____________，此热化学方程式的平衡常数=_______(用1、2、3表示)(2) 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原的3029，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。
若此温度下，某时刻则得NO2、CO 、CO2、N2的浓度分别为a mol/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L 、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围为________。
(3) 研究发现 NO 是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810J/mol①相同条件下，在2L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图18甲所示。
a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆B.容器内总压强不再改变C.容器内密度不再改变D.NO 和H2O(g)浓度相等E.容器内平均摩尔质量不再改变b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。
(已知A、B 催化剂在此温度范围内不失效)。
35.【化学一选修3 物质结构与性质】(15分)根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资量超两亿吨。
锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。
中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题(1) 基态锰原子的价层电子排布式为_________。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。
CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小子”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
CO32-的空间构型是____________。
(3) 晶体熔点 Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(4) 锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。