第八章 沉淀溶解平衡各小节目标: 第一节:溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式,溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态(饱和溶液),3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节:沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节:沉淀的溶解和转化1:利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算(SP Q K θ<沉淀溶解)2:可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)(已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17)A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ,则该化合物的容度积常数为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. ×10-28C. ×10-30D. ×10-123.已知Zn (OH )2的容度积常数为×10-17,则Zn (OH )2在水中的容度积为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. ×10-6 mol/LC. ×10-9 mol/LD. ×10-9 mol/L4.已知Mg (OH )2的K 0sp = ×10-12,则其饱和溶液的pH 为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A. B3.95 C. D.5.下列化合物中,在氨水中溶解度最小的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag3PO4B. AgClC. Ag BrD. AgI在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH4Ac B. CaCl2C. NH4Cl D. Na2CO37.难溶盐Ca3(PO4)2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s)3 +(2s + a)2C. K0sp = s5D. s3·(s + a)28.下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度最大和最小的一组是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgCl B. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为×10-10和×10-12,则下面叙述中正确的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐,容度积无意义的相对分子质量为233,K0sp = ×10-10,把×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液,BaSO4未溶解的质量为()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg (OH )2饱和溶液中加入MgCl 2,使Mg 2+浓度为L ,则该溶液的pH 为( )(已知Mg (OH )2的K 0sp = ×10-12)(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C.D.12.在 mol/LFe 2+溶液中通入H 2S 至饱和( mol/L ),欲使Fe 2+不生成FeS 沉淀,溶液的pH 应是( )(已知FeS 的K 0sp =×10-18;H 2S 的K 0a1·K 0a2 = ×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH ≥B. pH ≥3.53C. pH ≤D. pH ≤13.混合溶液中KCl , KBr ,KSCN 和K 2CrO 4浓度均为 mol/L ,向溶液中滴加 mol/L AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 2CrO 4,AgClB. AgSCN ,AgClC. AgBr ,Ag 2CrO 4D. AgCl ,Ag 2CrO 414.下列叙述正确的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐,其容度积肯定大B.向含AgCl 固体的溶液中加入少量水,溶液达到平衡后,AgCl 溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl 的导电性弱,所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有 mol/L HCl ,不能用H 2S 进行分离的是( )(已知K 0sp :PbS ×10-28,Bi 2S 3 ×10-97,CuS ×10-36,MnS ×10-13,CdS ×10-27,ZnS ×10-22)(《无机化学例题与习题》吉大版)+,Pb 2+ +,Cu 2+ C. Mn 2+,Cd 2+ D. Zn 2+,Pb2+16.已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中,c (Ca 2+)=×10-6 mol•L -1, c (PO 43-)=×10-6 mol•L -1,则Ca(PO 4)2的K ӨSP 为( )A.2.0×10-29 -12 C 已知K Өsp (CaF 2)=×10-10, 在0.2501L mol•L -1的Ca(NO 3)2溶液中能溶解CaF 2 ( )A. 1.0×10-5gB. ×10-4gC. ×10-5gD. ×10-4g18.已知KӨsp(Ag2SO4)=×10-5, KӨsp(AgCl)=×10-10, KӨsp(BaSO4)=×10-10, 将等体积的mol•L-1 Ag2SO4与×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合,将会出现 ( )A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是().A.1.0mol•L-1 Na2CO3B.加入•L-1 NaOHC. •L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K(ZnS)=2×10-2 。
在某溶液中Zn2+的浓度为 mol•L-1,通入H2S气体,达到饱和c(H2S)= mol•L-1, 则ZnS开始析出时,溶液的PH值为 ( )A. 0.51B. 0.15C.D.23.将等体积的 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为 mol•L-1的氨水混合,混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍(已知K(Mg(OH)2=×10-12) ( ) A.×10-3 B ×10-4 C. ×10-4 D. ×10-424. 已知298K下K ( PbCl2 ) = ×10-5,则此温度下,饱和PbCl2溶液,c (Cl -)为()A ×10-2 mol•L-1B ×10-2 mol•L-1C ×10-2 mol•L-1D 4 .1×10-2 mol•L-125.已知 K ( AB2 ) = ×10-8,K ( AC ) = ×10-15。
在 AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得 c ( B - ) = ×10-3 mol •L -1,则溶液中c ( C - )为()A ×10-13mol•L -1 B × 10-13mol•L -1C mol•L -1D 3 .7 mol •L -1。
二、填空题1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为×10-6mol/L,其容度积常数为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.已知K0sp(BaSO4) = ×10-10,若将10cm L的BaCl2与30cm LNa2SO4混合,沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。
(《无机化学例题与习题》吉大版)3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知PbF2的K0sp =×10-8,则在PbF2饱和溶液中,【F-】=mol/L,容度积为mol/L。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.已知K0sp:FeS ×10-18,ZnS ×10-22,CdS ×10-2 。
在浓度相同的Fe2+,Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和,最先生成沉淀的离子是,最后生成沉淀的离子是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.若AgCl在水中,LCaCl2中,LNaCl中及LAgNO3中溶解度分别为S1,S2,S3和S4,将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.已知Fe(OH)3的K0sp =×10-39,欲使 mol Fe(OH)3溶于1dm3溶液,则该溶液的最终pH应控制在。
(《无机化学例题与习题》吉大版)8.同离子效应使难溶电解质的溶解度,盐效应使难溶电解质的溶解度;同离子效应较盐效应的多。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.欲使沉淀的溶解度增大,可采取、、、等措施。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中,大部分Ag2CrO4转化为Ag2S,这是因为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)11.已知K0sp:BaSO4×10-10,BaSO4×10-9.溶液中BaSO4反应的标准平衡常数为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)12.向含有固体AgI的饱和溶液中:(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)加入固体AgNO3,则【I-】变。