第八章6. 在699K 时，反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g)的平衡常数K p =55.3，如果将2.00molH 2和2.00molI 2作用于4.00dm 3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI 生成？ 解7. 反应H 2 + CO 2H 2O + CO 在1259K 达平衡，平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol ·dm3-，[H 2O]=[CO]=0.56mol ·dm3-。

求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。

解8. 可逆反应H 2O + CO H 2 + CO 2在密闭容器中，建立平衡，在749K 时该反应的平衡常数K c =2.6。

（1） 求n （H 2O ）／n （CO ）（物质的量比）为1时，CO 的平衡转化率； （2） 求n （H 2O ）／n （CO ）（物质的量比）为3时，CO 的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

解 （1）H 2O + COH 2 + CO 2a-x b-x x x x 2=2.6(a-x)2 ax ⇒=0.617所以CO 的平衡转化率是61.7%。

（2）H 2O + COH 2 + CO 2n 3n 0 0n-x 3n-x x x)3)((2x n x n x-- =2.6 nx ⇒=0.865所以CO 的平衡转化率是86.5%。

9. HI 分解反应为2HIH 2 + I 2，开始时有1molHI ，平衡时有24.4%的HI 发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I 2。

解 2HIH 2 + I 2起始 1 0 0转化 0.244 0.122 0.12222756.0122.0=92.005.0)05.0(x + ⇒x=0.37mol10. 在900K 和1.013×105Pa 时SO 3部分离解为SO 2和O 2 SO 3（g ）SO 2（g ）+21O 2（g ）若平衡混合物的密度为0.925g ·dm —3，求SO 3的离解度。

解 PV=nRT Pρm=nRT PM=ρRTM=PRTρ=5310013.1900314.810925.0⨯⨯⨯⨯=68.33SO 3（g ） SO 2（g ）+21O 2（g ）x 0 0 a-x x 21xxx x a xx x a 21213264)(80++-⨯++-= 68.33ax = 0.34 所以SO 3的离解度是34%。

11. 在308K 和总压1.013×105Pa ，N 2O 4有27.2%分解为NO 2。

（1）计算 N 2O 4（g ）2 NO 2（g ）反应的K θ；（2）计算308K 时总压为2.026×105Pa 时，N 2O 4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

解 （1） N 2O 4（g ）2 NO 2（g ）0.272 0.544K θ=272.01544.02-=0.32（2） PV=nRT Vn =RTP 同理得出N 2O 4的离解百分率是19.6%。

（3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

12. PCl 5（g ）在523K 达分解平衡:PCl 5PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）平衡浓度：[PCl 5]=1 mol ·dm 3-,[ PCl 3]=[ Cl 2]=0.204 mol ·dm3-。

若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 解 K θ=1204.02=0.041616PCl 5 PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）1-x 0.204+x 0.204+x 0.2042=xx -+1)204.0(2=0.041616得出 x=0.135mol ·dm 3-13. 对于下列化学平衡2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ）在698K 时，K c =1.82×102-。

如果将HI （g ）放入反应瓶内，问：（1）在[HI]为0.0100mol ·dm 3-时，[H 2]和[ I 2]各是多少？（2）HI （g ）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI 的转化率是多少？ 解 （1）2HI （g ）H 2（g ） + I 2（g ）2x x xxx201.02-=1.82×102- ⇒x=1.35×103-mol ·dm3-[H 2]和[ I 2]各是1.35×103-mol ·dm3-，1.35×103-mol ·dm3-。

（2）[HI]=0.01+2×1.35×103-=0.0127mol ·dm3-（3）α=0127.01035.123-⨯⨯×100%=21.3%14. 反应SO 2Cl 2（g ） SO 2（g ）+ Cl 2（g ）在375K 时，平衡常数K θ=2.4，以7.6克SO 2Cl 2和1.013×105Pa 的Cl 2作用于1.0 dm —3的烧瓶中，试计算平衡时SO 2Cl 2、SO 2和Cl 2的分压。

解 K θ=K p （P θ)n△-P 22cL so×1=1356.7RT得出 P 22cL so=6.8×104Pa P 2SO =8.8×104Pa P 2Cl =1.90×105Pa15. 某温度下，反应PCl 5（g ） PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）的平衡常数K θ=2.25。

把一定量的PCl 5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl 5的分压是2.533×104Pa 。

问： （1） 平衡时PCl 3和Cl 2的分压各是多少？ （2） 离解前PCl 5的压强是多少？（3） 平衡时PCl 5的离解百分率是多少？ 解 （1）2)(.23θP P P Cl PCl =2.25×θPP PCl 5P 3PCl =P 2Cl =7.60×104Pa（2）P 5PCl =(2.533+7.6)×105Pa（3）P 5PCl =44101.10106.7⨯⨯×100% = 75.25%18. 在523K 时，将0.110 mol 的PCl 5（g ）引入1 dm —3容器中，建立下列平衡： PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）平衡时PCl 3（g ）的浓度是0.050 mol ·dm3-。

问（1） 平衡时PCl 5和Cl 2的浓度各是多少？ （2） 在523K 时的K c 和K θ各是多少？ 解 （1） PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）起始 0.11 0 0平衡0.06 0.05 0.05平衡时PCl5是0.06mol·dm3-，Cl2是0.05mol·dm3-（2）KC =06.005.02=0.042由Kθ=Kp（Pθ)n△-得出Kθ=1.80第九章1.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：（a）NaCl的溶解度。

（b）溶液的质量分数。

（c）溶液物质的量的浓度。

（d）溶液的质量摩尔浓度。

（e）盐的摩尔分数。

（f）水的摩尔分数。

解2.在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。

已知空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm3-、0.55mol·dm 3-的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm3-、1.0 mol·dm3-NaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。

解3.计算下列各溶液的物质的量浓度（1）把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；（2）在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；（4）在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。

解4.制备5.00dm3、0.5mol·dm3-的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？解5.现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm3-，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。

解6.现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm3-。

问制备250 dm3此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？解7.现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算这种溶液K2HPO4的物质的量浓度。

解8.为防止1 dm3水在—10℃时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？解9.在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的沸点升高常数。

解10.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K，求氯仿的沸点升高常数。

解11.323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于2.76×104Pa。

已知323K乙醇的蒸汽压为2.93×104Pa，求溶质的相对分子质量。

解12.有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了1.185g的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？（1）该溶质的相对分子质量；（2）该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；1.013×105Pa 下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K）。

解。