综合练习二1.据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He 是同一种原子B. 比4He 多一个中子C. 是4He 的同位素D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是cA .22B .26C .33D .353. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素,X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2,又知Y 的原子序数小于X 的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( ) A .19 B .18 C .16 D .95.已知A 的原子序数是x ,B 2-与A 3+具有相同的电子层结构,则B 元素的原子序数为( ) A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6.质量数为32,有16个中子的原子R ,允许存在的粒子组是 ( )A .R 2+、RO 2、RO 3B .R 2-、RO 2、RO 3 C .R-、RO -24、R 2O -27D .R+、RO 、RO -237.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A .H 2OB .BF 3C .CCl 4D .PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg (OH )2之间的是AA . NaOHB .Al (OH )3C . LiOHD .RbOH9.有X 、Y 两种主族元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y ,且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
下列说法正确的是A .若H n XO m 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性B .若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2C .若X(OH)n 为强碱,则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A .最外层有两个电子的原子一定在IIA 族B .IA 族均为碱金属C .同一周期核电荷数越大原子半径越大D .同一主族核电荷数越大元素金属性越强11.A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素,A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ,得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A .C 、D 、E 、A 、B B .E 、C 、D 、A 、BC .B 、A 、E 、D 、C D .B 、A 、D 、C 、E 12.下列各组顺序的排列不正确...的是 A .碱性强弱: Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2 B .阴离子还原性:F -<Cl -<Br -C .离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>F - D .熔点:SiO 2>NaCl >I 2>CO 213.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示,已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的2倍,B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍,则A 、B 、C 依次是A .Be 、Na 、AlB .C 、Al 、P C .O 、P 、ClD .B 、Mg 、Si14.上世纪80年代中后期人们逐渐认识到,NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法错误的是A .NO 分子中有极性共价键B .NO 是造成光化学烟雾的因素之一C .NO 是汽车尾气的有害成分之一D .NO 分子所含电子总数为偶数 15. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A .Be 2+离子中的质子和电子B .21H 原子中的中子和质子C .NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D .BaO 2(过氧化钡)中的阴离子和阳离子 16.-右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确...的是( ) A .a 极是负极B .正极的电极反应是:O 2+2H 2O+4e -=4OH -C .电子由b 通过灯泡流向aD .氢氧燃料电池是环保电池17.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是A .CaO+H 2O====Ca(OH)2 B .22C .2Al+Fe 2O 3=====2Fe+Al 2O 3D . 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O18.25℃,101kPa 时,1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O,同时放出22.68kJ 热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A .CH 4O(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l);△H=-725.8kJ/molB .2CH 4O(l)+3O 2(g)= 2CO 2(g)+4H 2O(l);△H=+1451.6kJ/molC .2CH 4O+O 2 = 2CO 2+4H 2O(l);△H=-22.68kJ/molD . CH 4O(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(g);△H=-725.8kJ/mol 19.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷,放出18.39 kJ 热量,又知: P 4(白,s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红,s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是A .ΔH 1>ΔH 2B .ΔH 1=ΔH 2C .ΔH 1<ΔH 2D .无法确定 20.在10L 容器中进行如下反应:N 2+ 3H 2ƒ2NH 3,3秒钟后,NH 3的物质的量增加0.12mol ,用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A .0.003mol/(L·s)B .0.045mol/(L·s)C .0.006mol/(L·s)D .0.009 mol/(L·s)高温H H 2O2O2 (空气)21化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A .HCl 的电子式为B . Cl -的结构示意图C .CO 2的电子式D .质量数为37的氯原子 17 37Cl22.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中,正确的是A .常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B .Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C .W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D .Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强23.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A .该粒子不显电性B .在周期表中与氢元素在同一周期C .该粒子质量比氢原子大D .该粒子质量数为424.已知短周期元素的离子:aA m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A .原子半径:A>B>C>D B .原子序数:D>C>B>AC .离子半径:C>D>B>AD .单质的还原性:A>B>D>C25.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H 2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A .只有①④B .只有③⑤C .①②③D .①②③④⑤26.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误..的是( ) A .此反应有单质生成B .原子在化学变化中是不可分的C .图中生成物全部是化合物D .参加反应的两种分子的个数比为1∶127.下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 28.对于可逆反应M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是A .M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B .M 、N 全部变成了QC .反应混合物中各组分的浓度不再变化D .反应已经停止29族周期IA1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)(3)①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出化合物的电子式:(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) a.MnO 2 b.Na 2SO 3 c.KMnO 4(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应:X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为N→⑥的单质的化学方程式为 30.有如下两个反应:A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl 2+2H 2OB 2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B (填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是 (2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是 铜 ,正极材料是 石墨 ,电解质溶液是 电解质溶液是氯化铁溶液X W Y RZX YH 2OZ NM (仅含非金属元素的盐)⑥的单质△ (反应前) (反应后)→催化剂②写出负极的电极反应式③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是减少6.4g。