物质结构与性质测试卷（一）一、选择题1. 下列有关化学键的叙述中，不．正确的是（）A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D. 配位键也具有方向性、饱和性2. 下列说法中不．正确的是（）A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有一个σ键，两个π键3. 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。

全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比 F 的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D ．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键4. 下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子6. 下列结构图中，•代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（）A．上述结构图中共出现 6 种元素 B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D ．向 CaCl 2溶液中加入 （或通入 ）丙有白色沉淀产生7 ．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关 其组成的两种分子的下列说法正确的是 （ ）9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl 4 中溶解度很大，这是因为 （ ）A ． CCl 4与 I 2相对分子质量相差较小，而 H 2O 与 I 2相对分子质量相差较大B ．CCl 4与 I 2都是直线形分子，而 H 2O 不是直线形分子C ．CCl 4和 I 2都不含氢元素，而 H 2O 中含有氢元素D ．CCl 4和 I 2都是非极性分子，而 H 2O 是极性分子10．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是 （ ） A.暖冰中水分子是直线形分子 B. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢 键，因而可以制得“暖冰”二、非选择题11.有 A 、 B 、C 、 D 、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最 多的元素。

已知 A 、C 及 B 、D 分别是同主族元素，且 B 、D 两元素原子核内质子数之和是 A 、 C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C 、D 、E 三元素中， E 的原子半 径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）B 、C 两元素按原子个数 1∶1 组成的化合物 F 中的阴阳离子比为 _____ ，F 中既存在 离子键又存在 ______ 共价键 （ 填“极性”或“非极性” ）。

（2） 试比较 D 、 E 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 （ 填写化学式 ） > _____ 。

（3） 将 E 单质通入 A 、B 、 C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：（4） ____________________________________________ 写出两种均含 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方 程式： 。

（5）D 的氢化物分子中， D 原子的杂化方式是 ____ ，空间构型是 ________ 。

12. （ 2018·福建高考）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题： （ 1）基态氮原子的价电子排布式是。

（ 2） C 、 N 、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（ 3）肼（ N 2H 4 ）分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被—— NH 2（氨基）取代形成的另 一种氮的氢化物。

① NH 3分子的空间构型是； N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：－1 N 2O 4（ l ）＋ 2N 2H 4（ l ）===3N 2（g ）＋4H 2O （g ）△ H ＝－1 038.7 kJ ·mol －1 若该反应中有 4 mol N －H 键断裂，则形成的 π键有 mol 。

③肼能与硫酸反应生成 N 2H 6SO 4，N 2H 6SO 4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N 2H 6SO 4 的晶体内不 存在（填标号）。

a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 范德华力（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2 ），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。

A ．它们都是极性键构成的极性分子 3 B ．它们之间以氢键结合在一起 sp 3—S D ．它们的立体结构都相同 8．下列说法正确的是 （ ） A.一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键 B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高C ．分子间作用力包括氢键和范德华力D ．当 H 2O 由液体变为气体时只破坏了氢键 20℃时，水分子瞬间凝固形成列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(填标号)。

b.CH 4d.H 2O物质结构与性质测试卷(二)1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A ．CO 2 H 2SB ．C 2H 4 CH 4 C ．C 60 C 2H 4D ． NH 3 HCl2．下列现象与氢键有关的是 ( )① NH 3 的熔、沸点比Ⅴ A 族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比 互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸 点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 N —N 键的键能为 160kJ · mol－ 1－ 1 －1(N 2 的键能为 942kJ ·mol －1)，晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N 2 可制取出 N 5、N 3。

含 N 5＋离子的化合物及 N 60、N 5 极不稳定。

则下列说法错误的是 ( )A ．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B ．含 N 5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C ．高聚氮与 N 2、 N 3、N 5、 N 5 、 N 60互为同素异形体D ．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 4． 2008 年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺A ．所有碳原子采用 sp 3杂化，所有氮原子采用 sp 3杂化B ．一个分子中共含有 15 个 σ 键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键5．固体 A 的化学式为 NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电 子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ( )A ．NH 5 中既有离子键又有共价键B ． NH 5的熔沸点高于 NH3a.CF 4c.NH 4＋ 列关于三聚氰胺分子的说法正确的是C ．1mol NH 5中含有 5mol N —H 键D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体 4 / 66．0.01mol 氯化铬 (CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量的 AgNO 3处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是 ( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ． [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2· H 2OC ． [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3] · 3H 2O7. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中右图是已经合成 的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是 （ ）A ．该物质的分子式为 SNB ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C ．该物质的分子是非极性分子D ．该物质与化合物 S 2N 2 互为同素异形体二、非选择题8.A 、B 、C 、D 四种元素处于同一短周期，在同族元素中， A 的气态氢化物的沸点最 高， B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的， C 的电负性介于 A 、B 之 间， D 与 B 相邻。

（1）C 的原子的价电子排布式为。

（2）在 B 的单质分子中存在个 π键，个 σ键。

（ 3）已知 B 的气态氢化物很容易与 H ＋结合， B 原子与 H ＋ 间形成的键叫，形成的离子 立体构型为，其中 B 原子采取的杂化方式是。

（ 4）在 A 、B 、 C 、D 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分 子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _______________________________ 。

9. （ 2018·福建高考）（ 1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 引燃 2KNO 3＋3C ＋S=====A ＋N 2↑＋ 3CO 2↑（已配平）①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为。

② 在生成物中， A 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。

③ 已知 CN －与 N 2结构相似，推算 HCN 分子中 σ键与π键数目之比为。

（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 原子序数 T 比 Q 多 2。

T 的基态原子外围电子（价电子）排布式为， Q 2＋ 的未成对电子数是。

（3）在 CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[ CrCl n （H 2O ）6－n ]x ＋（n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ R － H ），可发生离子交换反应：x ＋[CrCl n （ H 2O ） 6－n ] x ＋＋ x R － H ―→R x [CrCl n （H 2O ）6－n ]＋ x H ＋ 交换出来的 H ＋经中和滴定，即可求出 x 和 n ，确定配离子的组成。

将含 0.0015 mol [CrCl n （H 2O ）6－n ]x ＋的溶液，与 R － H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为 0.1200 mol ·L －1NaOH 溶液 25.00 mL ，可知该配离子的化学式为。