高二化学选修 3 第二章测试题、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）1。

6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A •两个碳原子采用sp杂化方式B •两个碳原子采用sp 2杂化方式C •每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D •两个碳原子形成两个n键3 •膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的的叙述正确的是PH3B.PH3是非极性分子D．PH3 分子的P－H 键是非极性键中溶解度很大，这是因为CCI4与I2 分子量相差较大H 2OH2O 不是直线型分子中含有氢元素H2OD • CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C .氯化氢不易分解D .氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高个原子p 轨道以分子构型是三角锥形。

以下关于A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子C．PH 3 是一种强氧化剂4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在A • CCI4与12分子量相差较小，而B • CCI4与I2都是直线型分子，而C • CCI4和I2都不含氢元素，而A. ①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不止确.的是A •元素的第一电离能（l i ）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 l i逐渐增大。

B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减 小。

C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D •原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间 作用力。

8 .在乙烯分子中有5个b 键、一个n 键，它们分别是A . sp 2杂化轨道形成b 键、未杂化的 2p 轨道形成n 键B . sp 2杂化轨道形成n 键、未杂化的 2p 轨道形成b 键C . C-H 之间是sp 2形成的b 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是n 键D . C-C 之间是sp 2形成的b 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n 键1H-0\ / P / X9 .已知磷酸分子I° I 中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 20）中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 20进行氢交换，但次磷酸钠 （NaH 2PO 2）却不再能跟 D 2O 发生氢交换，由此可推断出 H 3PO 2的分子结构是/ \0_010 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A •两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

B . NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道。

C . NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定OHrIH HT1 IO IIU H-F-A-HR H / II、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。

）11 ． 有关苯分子中的化学键描述正确的是A .每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大 n 键B .每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大n 键C. 碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其它形成三个 b 键D. 碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成 b 键12 、下列说法不正确的是 A .互为手性异构体的分子互为镜像13 、下列配合物的配位数不是 6 的是 A 、K 2[Co （NCS ）4]B 、 Na 2[SiF 6]C 、Na 3[AlF 6]D 、[Cu （NH 3）4]Cl 214、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCI 4]2-的空间构型为 A 、直线形式上B 、平面正方形C 、正四面体形D 、正八面体形15 、 下列物质不能溶于浓氨水的是 A 、 AgCIB 、 Cu （OH ）2C 、 AgOHD 、 Fe （OH ）316.最近，中国科大的科学家们将 C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键 又含双键的是17 . . [双选题]下列描述中正确的是 （）18. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是19.三氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解，有关叙述正确的是B .利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C .手性异构体分子组成相同D .手性异构体性质相同A . CO 2B. C 2H 4OC. COCI 2 D . H 2O 2A . CS 2 为 V 形的极性分子B . CIO3 的空间构型为平面三角形C . SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对D. SiF 4和SO3的中心原子均为sp 3杂化A ． CO 2H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ． C 60 C 2H 4 D ． NH 3 HCIA.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电E.三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键E.冰、水和水蒸气中都存在氢键C . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。

03能吸收有外线，保护人类赖以生存的空间。

03的分子结构如图， 呈V 型，两个0----0夹角为116.5 °。

三个原子以一个 0原子为中心，另外两个 0原子分别构成一 价键；中间0原子提供2个电子，旁边两个 0原子各提供一个电子，构成一 殊的化学键------三个0原子均等地享有这个电子。

请回答: (1) 臭氧与氧气的关系是(2) 写出下列分子与 03分子的结构最相似的是 ---------------------A . H 2OB . C0 2C . S02D . BeCl 2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么03分子有 对孤对电子。

(4)03分子是否为极性分子 。

(填是或否)(5) 03具有强氧化性，它能氧化PbS 为PbS0 4而02不能，试配平：PbS +03====PbSO 4O 2生成1mol 0 2的转移电子物质的量为mol 。

22、(10分)W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。

其中 Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子 占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W 、Z 的原子序数相差10,且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。

(1 )写出下列元素的元素符号： W , X , Y , Z键的个共(2) XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别;根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型(3) XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。

度较小的产物是该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：17 •有下列微粒：① CH4 ②CH2=CH 2 ③CH = CH ④NH 3 ⑤NH 4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号):(1) _____________________ 呈正四面体的是(2j中心原子轨道为sp3杂化的是__________ 为sp2杂化的是_________ _为sp杂化的是 _________(3)所有原子共平面的是 _________ 共线的是 _______ 。

⑷微粒存在配位键的是__________ 。

(5)含有极性键的极性分子的是 _________20 .第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1) NH 3是一种很好的配体，氨气分子是_________ 填“极性”或“非极性”N分子的沸点 _______ 填“高于” “等于”或“低于” 3 °)AsH(2) 科学家通过X射线测得胆矶结构示意图可简单表示如下：El IIn/ \日丿虹丁―、八__________________ 图中虚线表示的作用力为。

(3) 胆矶溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3)4SO4 •H O晶体。

在Cu(NH 3)4SO4 •H O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH 3)4]2+、NH 3、S04_、H2O , [Cu(NH 3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_____________ 其中心原子的杂化轨道类型是__________(4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈正四面体构型。

Ni(CO) 4易溶于________ 填标号)。

A .水B .四氯化碳C .苯D .硫酸镍溶液21 •已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）__________________________________________ X元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是（2）______________________________________________ Y元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是⑶X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为______________（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由参考答案选择题答题表21、同素异形体（2）C （（3）5 （4）是（5）1、4、1、4 222、（1 ）H、C、O、Na （2）2 和4 键，n 键（3 ）NaHCO 3 （1分），因为HCO 3 ―中含有0 —H键，相互之间可通过0 —H…O氢键缔合23 .答案：（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥ ③（3）②③⑥ ③（4）⑤（5）④⑧⑨［解析］:CH4、NH3、NH 4 +、P4、H20、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。