物质结构与性质测试卷（一）一、选择题1.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）．A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性2.下列说法中不正确的是（）．A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N分子中有一个σ键，两个π键23.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。

全氟丙烷(CF)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )83．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比AF的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键4.下列叙述中正确的是（）A.NH、CO、CO都是极性分子B.CH、CCl都是含有极性键的非极性分子4243C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS、HO、CH都是直线形分子22225.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）6.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )A．上述结构图中共出现6种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物1 / 6D．向CaCl溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2 7．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起．它们的成键电子的原子轨道都是sp—S D．它们的立体结构都相同3C8．下列说法正确的是( )A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当HO由液体变为气体时只破坏了氢键29．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，这是因为( ) 4A．CCl 与I相对分子质量相差较小，而HO与I相对分子质量相差较大2242B．CCl与I都是直线形分子，而HO不是直线形分子242C．CCl和I都不含氢元素，而HO中含有氢元素242D．CCl和I 都是非极性分子，而HO是极性分子24210．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是( )A.暖冰中水分子是直线形分子B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”二、非选择题11.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。

已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)____>______。

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：____________________________________________。

(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是________，空间构型是________。

12.（2018·福建高考）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）肼（NH）分子可视为NH分子中的一个氢原子被——NH（氨基）取代形成的另2423一种氮的氢化物。

①NH分子的空间构型是；NH分子中氮原子轨道的杂化类型是。

432②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：－1H＝－1 038.7 kJ·molO4H（g）△）lNO（）＋2NH（l===3N（g）＋222424若该反应中有4 mol N －H键断裂，则形成的π键有mol。

③肼能与硫酸反应生成NHSONHSO晶体类型与硫酸铵相同，则NHSO的晶体内不464222664，存在（填标号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

2 / 6下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a.CFb.CH 44＋c.NHd.HO24物质结构与性质测试卷（二）1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO HS B．CH CHC．C CH D．NH HCl 32224602442．下列现象与氢键有关的是( )①NH的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比3互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1－1、N，晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N可制取出mol(N的键能为942kJ·)522＋)极不稳定。

则下列说法错误的是( NN。

含N离子的化合物及、N53560．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键A＋．含N离子的化合物中既有离子键又有共价键B5＋、、NN互为同素异形体、C．高聚氮与NN、N602535D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺4．2008)。

下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(sp杂化，所有氮原子采用杂化B．一个分子中共含有15A．所有碳原子采用sp 键 C．属33σ个于极性分子，故极易溶于水 D．分子内既有极性键又有非极性键，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电的化学式为NHA5．固体5)子层结构，则下列有关说法，不正确的是(NHNH B中既有离子键又有共价键．ANH．的熔沸点高于 3553 / 6C．1mol NH中含有5mol N—H键 D．NH固体投入少量水中，可产生两种气体556．0.01mol 氯化铬(CrCl·6HO)在水溶液中用过量的AgNO处理，产生0.02mol AgCl332沉淀，此氯化铬最可能是( )A．[Cr(HO)]Cl B．[Cr(HO)Cl]Cl·HO C．[Cr(HO)Cl]Cl·2HO D．[Cr(HO)Cl]·332242532222263HO 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中右图是已经合成27.)的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是(．该物质的分子中既有极性键又有非极性键A．该物质的分子式为SN B 互为同素异形体．该物质与化合物SNC．该物质的分子是非极性分子D22二、非选择题的气态氢化物的沸点最A、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，8.A、B、C之BA、高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于相邻。

与B间，D 的原子的价电子排布式为。

）C（1 键。

键，个σ2）在B的单质分子中存在个π（＋＋间形成的键叫，形成的离子HB原子与B的气态氢化物很容易与H结合，（3）已知原子采取的杂化方式是。

立体构型为，其中B四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分DC、A、B、（4）在。

子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________ 1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：9.（2018·福建高考）（引燃 3CO↑（已配平）A＋N↑＋2KNO ＋3C＋S=====223 S外，上列元素的电负性从大到小依次为。

①除 A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。

②在生成物中，－π键数目之比为。

分子中σ键与③已知CN与N结构相似，推算HCN2，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且和T36的元素Q（2）原子序数小于＋2的未成对电子数QT2。

的基态原子外围电子（价电子）排布式为，原子序数T比Q多是。

x＋xn均为（和CrCl（HO）］（3）在CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为［nn－236），可发生离子交换反应：R－H正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（x＋x―→－）］＋HR ［CrCl（HO nn－62＋x HH（O）］＋R［CrCl nnx－62＋nx H经中和滴定，即可求出，确定配离子的组成。

和交换出来的x＋完全交换后，中和生成的R－H］CrCl（HO）的溶液，与［将含0.0015 mol nn－621－＋，可知该配离子的化学式为。

溶液25.00 mL·H需浓度为0.1200 molLNaOH·江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气（主要成分为200910.（ H混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

H、CO、等）与CO222原子的核外电子排布等元素。

写出基态ZnZn、Al1（）上述反应的催化剂含有Cu、式。

分子的结构式。

2）根据等电子原理，写出CO（沉CuO）Cu（OH 的碱性溶液反应生成）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制（322淀。

；①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________________________ 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

σ键的数目为。

1 mol②甲醛分子的空间构型是；甲醛分子中 CuOCu1③在个晶胞中（结构如图所示），所包含的原子数目为。

24 / 6物质结构与性质测试卷（一）答案1-5：ACCBB 6-10：CCCDD11、【答案】 (1)1∶2 非极性(2)HClO HSO 442－－－＋HO ＋(3)Cl＋2OHClO===Cl22(4)NaHSO＋NaHSO===NaSO＋HO＋SO↑2242343V形(5)sp23（2）N＞2pO＞C 12、答案：（1）2s3②3 ③d （4）c（3）①三角锥形 sp物质结构与性质测试卷（二）答案1-7：BBCBCBB24（2）2 1 （）2s2p3）配位键正四面体形 8、答案：（13杂化（4）CH CH分子间只有范德华力，而NH、HO、spHF分子2344间除范德华力外还存在氢键9、答案：（1）①O＞N＞C＞K ②离子晶体 sp ③1∶1822＋］（HO3d））4s）［ 4 （3CrCl（252226261021024s］1s10、答案：（1）或［2s2pAr3s3p3d3d4s←O）（2）C≡O（或C===2杂化sp 3（）①甲醇分子之间形成氢键②平面三角形3N③4A5 / 66 / 6。