监利中学高三化学第一轮复习教案
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监利中学高三化学第一轮复习教案
《第四讲难溶电解质的溶解平衡》
编写人：王民生
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1、了解难溶电解质的溶解平衡。

2、了解溶度积的意义。

3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

课前预习探究：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。

2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式：
5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

合作探究：
一、难溶电解质的溶解平衡
问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？
概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？
问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？
加水稀释
加入少量AgNO3
通入HCl
通入H2S
思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？
二、溶度积常数及应用
1、溶度积常数
溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例
溶度积离子积
概念
符号
表达式
应用
问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？
2、Ksp的影响因素
（1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素
（2）、外因：
①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小
B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小
C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
问题1、钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？
问题2、生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到除去某些离子的目的。

常用的沉淀方法有哪些？
2、沉淀的溶解
问题3、思考促使沉淀溶解常用哪些方法？这些方法所应用原理中的共同点是什么？
3、沉淀的转化
问题4、当AgNO3与NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-和S2-，有何现象？
思考：为什么沉淀的溶解度差别越大，越容易转化？
已知：K sp(AgCl)=1.56×10-10、K sp(AgBr)=7.7×10-13、K sp(AgI)=1.5×10-16
课堂练习：
1、《步步高》P177题组一T1（3）
2、《步步高》P177题组二T5
3、在含有0.1mol/L的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，谁先沉淀？AgCl开始沉淀时I-的浓度为多少？K sp(AgCl)=1.56×10-10, K sp(AgI)=1.5×10-16
4、《步步高》P178探究高考T3
整理丨尼克
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