22 2 2 2 22 2 24 3 22 2020年中考化学复习专题-化学式与化合价一、选择题1. 下列化学符号中，表示 2 个氢分子的是（）A ．HB ．2HC ．2HD ．2H +2. 下列符号中，表示两个氢原子的是（）A ．2HB ．2HC ．HD ．2H +3. 下列化学符号书写正确的是（）A ．两个水分子﹣2H 2OB ．氯化铝﹣AlClC ．两个氯原子﹣ClD ．正二价的铜元素﹣Cu 2+ 4．下列符号能表示阳离子的是（ ）A ．NB ．HC ．Na +D ．Cl ﹣5．如图中能表示 2N 2 的是（ ）A.B ．C ．D ．6．下列书写符合要求的是（ ）A ．氧离子：O ﹣2B ．2 个氢原子：HC ．氢氧化镁的化学式：Mg （OH ）D ．铁离子：Fe 2+ 7．下列符号表示两个氢原子的是（ ） A ．H +B ．2HC ．HD ．2H8．下列化学用语表达正确的是（）A ．三个镁离子：3Mg 2+B ．四氧化三铁：O FeC ．两个氢元素：2HD ．氯化钙：CaCl 9．下列符号能表示 2 个氧分子的是（ ）A ．OB ．2OC ．2OD ．2O 2﹣10. 下列化学用语书写正确的是（）A.1 个铁离子：Fe 3+ B ．3 个氧分子：3OC ．氧化镁：MgO 2D ．2 个氮原子：N 2二、填空题2311. 按要求填空：（1） 用化学符号表示：2 个亚铁离子 ，氨气 ； （2） 写出符号所表示的意义：2H，2O 3． 12．用化学用语或名称填空：（1） 磷元素；（2） 钠离子；（3） 两个氧分子；（4）NO 2；（5）AgCl ；（6）H 2CO 3．13. 用化学符号或名称填空．（1）碳元素 ；（2）H +；（3）CO 2﹣ ；（4）氧化镁 ；（5）3 个氧分子 ；（6）NaCl ．14. 用适当的化学用语填空．（1）2 个氮原子 ；（2）保持水化学性质的最小粒子 ；（3）2 个铁离子 ；（4） 氧化铝中铝元素显+3 价；（5） 地壳中含量最多的元素． 15．用化学用语填空：（1） 钾元素：；（2） 镁离子：；（3） 硝酸根离子：；（4）2 个水分子： ；（5）碳酸： ；（6）NO 中N 的化合价：．16．（1）用化学用语表示：2 个氮原子；3 个镁离子．（2）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子．现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，请根据构成物质的粒子种类，自拟分类标准，选出由相同粒子构成的物质归为一类．分类标准：由构成，包括的物质有．17.用化学用语填空：（1）三个氮原子；（2）氢氧化钾．18.写出符合下列要求的化学符号或意义：（1）水银；（2）氧化铝中铝元素的化合价；（3）钡离子；（4）3SO2；（5）2H ．19.用化学用语填空：（1）两个镁原子（2）三个硝酸根离子（3）金刚石（4）四个过氧化氢分子（5）小苏打．20.用化学式填空：最轻的气体：；地壳中含量最高的金属元素：；氧化亚铁中铁元素显正二价：；2 个硝酸根离子：．21.化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：（1）二个氮原子；（2）+6 价的硫元素；（3）镁离子． 22．用化学用语表示：（1）两个氢氧根离子；（2）氧化钠中钠元素的化合价为+1 价． 23．请用化学用语填空：（1）2 个镁离子；（2）生理盐水中的溶剂分子；（3）硝酸铵的化学式；（4）钻石的主要成分．24.根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号；（3）标出溶剂中氧元素的化合价；（4）写出该溶液中溶质的化学式．25.请用相应的化学符号填空．（1）两个氮分子；（2）﹣2 价的硫元素；（3）铝离子，（4）硫酸铵． 26．用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素；（2）铝制品表面的氧化膜；（3）温度计中的水银；（4）硬水中的镁离子．27．写出下列化学符号或符号表示的意义（1）2 个磷原子．（2）Mg2+中“2”的意义．（3）7 个二氧化氮分子．（4）二氧化硅中硅元素的化合价显+4 价． 28．用化学符号表示：（1）锌元素；（2）2 个亚铁离子；（3）五氧化二磷；（4）人体缺少元素会骨质疏松．三、解答题29.用下面给定的四种粒子的符号或示意图，完成下列问题（用符号或化学式填空，多个答案必须全部填写）：①H（氢原子）②Na（钠原子）③Na+（钠离子）④（1）属于原子的有；（2）属于离子的有；（3）由原子构成的单质有；（4）由离子构成的化合物有．30.写出化学用语所表示的意义或用化学用语填空．（1）Cl﹣（2）两个铁原子（3）人体中含量较高的金属元素．3 2 2 2 2 33 2 2 360 2 2 3 3 2 2 3 2 3 2 2 2 2 5参考答案一、选择题1．C ；2．A ；3．A ；4．C ；5．B ；6．C ；7．B ；8．A ；9．C ；10．A ；二、填空题11．2Fe 2+；NH ；2 个氢原子；三氧化二铝中铝元素为+3 价；12．P ；Na +；2O ；二氧化氮；氯化银；碳酸；13．C ；氢离子；碳酸根离子；MgO ；3O ；氯化钠；14．2N ；H O ；2Fe 3+；O ；O ；15．K ；Mg 2+；NO ﹣；2H O ；H CO ； O ；16．2N ；3Mg 2+；分子；C 、HO ；17．3N ； KOH ；18．Hg ； O ；Ba 2+；三个二氧化硫分子；两个氢原子；19．2Mg ；3NO ﹣；C ；4H O； NaHCO ；20．H ；Al ； O ；2NO ﹣；21．2N ； ；Mg 2+；22．2OH ﹣； O ；23．2Mg 2+；H O ；NH NO ；C ；24．Al ；Cl ﹣；H ；AlCl ；25．2N ； ；Al 3+；（NH ） SO ；26．O ；Al O ；Hg ；432324242 3Mg 2+；27．2P ；一个镁离子带 2 个单位的正电荷；7NO ；O ；28．Zn ；2Fe 2+；P O ；Ca ；三、解答题29．H 、Na ；Na +、Cl ﹣；Na ；NaCl ；30．氯离子；2Fe ；Ca ；2019-2020 年中考化学专题训练化学方程式的书写与应用1. 实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是 9.3g ，与一定质量分数的稀盐酸 92.9g 恰好完全反应，产生气体的质量为 2.2g ．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）2. 小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品 15g ，现将 75mL 的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL25 25 25生成气体的质量/g 2.2 m 1.1试求：（1）m 的值是g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．3.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的 pH 为．（2）图中m= g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？4.欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 克放入烧杯中，将60 克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m= 克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．5.向20g 赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸 184g，测得剩余固体的质量为 4g．请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；（4）所加氢氧化钙的质量为；（5）溶液b 中溶质的质量分数为；（6）用36.5%的浓盐酸配制 80g 上述稀盐酸需加水的质量为．7.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往 A 装置通入一会氮气的目的是．（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由． 8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气g；（2） 合金中铜的质量分数是；（3） 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）9. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．请计算：（1） 该反应生成二氧化碳的质量为g ．（2） 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）10. 向 10g 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1） 生成沉淀的质量是g ；（2） 恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？11. 实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取 混合液 141.2g 于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中 A 点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为 36 克．）反应前反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.612.某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．13.小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为 38%的浓盐酸配制的，配制 1000g 质量分数为 10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为g（保留一位小数）．（2）小卫取 10g 水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到 3.3g 二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？14.Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2g．（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．（相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）15.某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）请回答下列问题：（1）反应中产生气体的质量是g．（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）．（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）． A、加入的稀盐酸不足量B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．16.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是．（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入 206g 水，再加入本品 200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留 1 位小数）①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L）②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．17.根据如图所示信息进行计算：（1）加入稀硝酸的质量为g．（2）所用稀硝酸溶质的质量分数？除净涂层后的生铁样品质量/g 11.5烧杯的质量/g 32.5所加稀盐酸的质量/g 200.0反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 243.618.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 5.4 克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 8.8 克．试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为．19.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g．（1）反应中生成g 二氧化碳，此反应的基本反应类型为；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．20.硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是：．②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是．A、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液． B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2．当消耗稀硫酸100g 时，沉淀不再产生，问此时液体的 pH= （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2质量．21.向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g．（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．22.小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是（填序号）．（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数．23.某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将 100 片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸 200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为 232.4g ．请你根据以上数据计算：（1） 所用盐酸的溶质质量分数（2） 该保健食品中 CaCO 3 的质量分数为多少？24. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取 21.3g 样品于烧杯中，加入 173.4g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系 如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量．（2）B 点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．25. 将 60g K 2CO 3 溶液与 108.7g BaCl 2 溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液的质量为149g ．请计算：（已知：K 2CO 3+BaCl 2=2KCl+BaCO 3↓）（1） 反应生成沉淀的质量．（2） 所得滤液中溶质的质量分数．（3） 若将 50g 20%的 K 2CO 3 溶液稀释成 5%的 K 2CO 3 溶液，需要水的质量是多少？26. 某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取 15g 碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到 6.6g 气体和 115.5g 不饱和溶液．请计算：（1） 碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？（2） 参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？27. 某兴趣小组需要配制 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的 pH 值为0．在装有 100g 该稀硫酸的烧杯中加入 104.4gNa 2CO 3 溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1） 实验室只有 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm 3．需要量取mL （保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 ．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）28.造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取 80g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，如图所示．（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为g．（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数．29.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取 54.0g 草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（F eC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到 0.1%）．30.电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸．（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是．（2）某次实验中，将10 克10.8%的稀硫酸倒入盛有98 克水的烧杯中混合均匀得A 溶液，则A 溶液中溶质的质量分数为．（3）将 A 溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为 98%时，可制得多少克氢气？。