第三节化学反应热的计算一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJC、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。
D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。
答案：B2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案 A3、氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D ．ΔH ＝E 3－E 2＞0 答案 C4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol －1 B ．＋172.5kJ·mol －1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol －1答案 B 5、已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3答案 D6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol －1通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol －1、496kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130 答案 D7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol －1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1则反应H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )A ．＋237.46kJ·mol －1 B ．－474.92kJ·mol －1 C ．－118.73kJ·mol －1 D ．－237.46kJ·mol －1答案 D8．肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7kJ·mol －1 ②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534kJ·mol －1 下列表示N 2H 4和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1076.7kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ·mol －1C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ·mol －1D ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(l) 答案 A9、通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的ΔH 为( ) A ．＋236kJ·mol －1 B ．－236kJ·mol －1 C ．＋412kJ·mol －1 D ．－412kJ·mol －1答案 A10、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－12Q 2 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－12Q 3 kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( ) A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 2答案 A11、（2020年湖北武汉）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( ) ①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D.反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 答案 C12已知下列反应的热化学方程式为①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为( ) A.－488.3 kJ·mol －1 B.－191 kJ·mol －1 C.－476.8 kJ·mol －1 D.－1 549.6 kJ·mol －1 答案 A二、非选择题（共52分）13（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＜0 途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2＞0 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3＜0 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4＜0 请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系是_________________________________________(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量____________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
答案 (1)等于 (2)ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4) (3)小于 吸收 加热14（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。
化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5g 甲醇(CH 3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________ (2)现有以下两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝b kJ·mol －1 则a ________(填“＞”“＝”或“＜”)b 。
(3)已知4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－x kJ·mol －1。
蒸发1molH 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如表：则表中z (用x 、a 、b 、d 表示)的大小为____________________。
答案 (1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.4kJ·mol －1 (2)＞(3)x ＋4a ＋5b －6d －264415（14分）热力学标准态(298.15K 、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH )。