阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程， 并仿照课本的计算过程做以下练习：
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
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回忆：1、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，
其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终
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同素异形体相互转化但反应热相当小而且
转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很
困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学
反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的
态有关，而与反应的途径无关。
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总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
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些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
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利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
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= -110.5 kJ/mol
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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H = -92.3 kJ/mol HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ；H = +92.3 kJ/mol 正逆反应的反应热数值相等，符号相反
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热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
H2 = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P__4(_s、__白_磷__)=_4__P_(s_、__红_磷__)；__H__=__-2_9_.2__k_J_/m_o_l_。
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例1
CO(g)
H1
△H1 + △H2 = △H3
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
即△H＋ △H ’ = 0
如果过程的变化会使得反应热发生改 变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违 反了能量守恒定律。
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如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完
成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态
和终态有关，而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化， 决定反应过程的总的能量变化。
3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从 始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而 从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’， 这两者和为0。
第三节 化学反应热的计算
为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用
如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？
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复△习H=：－已1知8H42.6（kgJ）/m+oCl l2（g）

2HCl（g）
则HCl（g） △H为
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的 (D )
A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol
C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol
H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H2=534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化 学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)
3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol