基础知识填空（简单）
一、钠的性质及应用
1．化学性质 （1）与非金属单质
①O 2：常温 ；点燃
②Cl 2：
（2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应
①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：
2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
二、过氧化钠
1．化学性质
Na 2O 2与水反应的化学方程式： 。
Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式： 。
2．氧化钠和过氧化钠的比较
3
钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
2（1）与金属反应
①Fe：②Cu：
（2）与H2反应：现象：
（3）与水反应：
（4）与碱反应
①84消毒液的制备：NaOH：
②漂白粉的制备：Ca(OH)2：
四、物质的量相关的四个表达式
（1）N A为，通常N A= ；
（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；
（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）
1．氧化物
（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。
2．酸的通性
（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。
（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。
）
（5）与盐反应（需满足什么条件？
．．．．．．．．
3．碱的通性
（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。
4．盐的通性
（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。
六、电解质和非电解质
1．定义: 。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：
强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离
水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。
CH3COOH 。
3．写出下列反应的离子方程式
(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；
(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；
(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；
(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；
(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；
(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；
(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
七、氧化还原基本概念
1．定义
氧化还原反应：；氧化还原反应的实质是。
2．氧化反应、还原反应
氧化反应：；还原反应：
3．氧化剂和还原剂：叫氧化剂, 叫还原剂。
4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
请配平下列方程式：
①Fe2O3 + ClO3-+ OH-—FeO42-+ Cl- + H2O
②NH3 + O2—NO + H2O
③Cu＋H+ + NO3-—Cu2+ + NO3-＋NO↑＋H2O
八、铁
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃：。
②与Cl2的反应：③与S的反应：
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
(3)与酸的反应：
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
九、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
2
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：
2．铁盐
(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：
②Fe3＋与Fe反应的离子方程式：
③Fe3＋与I－反应的离子方程式：
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到时变成血红色。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
十一、多种多样的碳单质
1．同素异形体的定义：。
碳元素的同素异形体有：等。
2．碳单质的化学性质（还原性）
（1）与氧气；（2）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（4）与金属氧化物。
十二、碳的氧化物
1．一氧化碳
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。
有毒，毒性原理：（同NO）
(2)化学性质：①燃烧：。
②还原CuO、Fe2O3：、。
2．二氧化碳
(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。
(2)化学性质：
①与水反应：。
②与碱反应：[NaOH、Ca(OH)2（与量有关）]
③与碱性氧化物(Na2O)反应：；
④与盐[Ca(ClO)2]反应：。
⑤弱氧化性：。
十三、Na2CO3和NaHCO3
2
1．稳定性：应用
2．还原性（工业合成氨）：
3．氧化性(1)哈伯循环制氨法（H2）
(2)与活泼金属反应（Mg）
十五、NO、NO2、N2O4
1．物理性质
2．化学性质
十六、3
1．氨的物理性质
2
（1）与水反应：与酸反应：（2）与盐反应：
（3）-3价N的还原性：氨气与氧气反应（催化氧化）：
4．铵盐及NH4+的检验
(1)铵盐的性质
①受热易分解：NH4HCO3：NH4Cl：
②与NaOH溶液反应
(2)NH4+的检验
十七、HNO3
1．物理性质
2．化学性质
(1)酸的通性(2)不稳定性
(3)强氧化性
①与金属反应
常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化
稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：
十八、硫及其氧化物
1．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①氧化性：与金属反应：与H2反应：
②还原性：与氧气反应：
③歧化反应：与氢氧化钠溶液反应：
2．二氧化硫
(1)物理性质：
(2)
①酸性氧化物的通性：②氧化性（硫化氢溶液）：
③还原性（氧气与氯水）：④漂白性
十九、硫酸、硫酸盐
1．稀硫酸具有酸的通性
2．浓硫酸
(1)如何稀释浓硫酸？
(2)浓硫酸的特性
①
②
③氧化性：
a．常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化。
b．与Cu反应：c．与C反应：
3．SO2－4的检验：
（1）化学性质
3
1．硅的物理性质及化学性质 （1）存在形式： 。
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。
（3）化学性质：
（2．工业上制纯硅 制备原理
制取粗硅： 。
粗硅提纯： 。
3．CO 2与SiO 2的性质比较
1．铝的原子结构
铝位于元素周期表第周期第族，化学反应中易失电子而表现＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅，自然界中铝全部以形式存在。
2．铝的性质
化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①。
②。
③。
④。
⑤。
3．铝的制备
制备：电解熔融Al2O3。
二十二、铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝
（1）化学性质：属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
Al2O3和盐酸溶液反应Al2O3和氢氧化钠溶液反应。
2．氢氧化铝
（1）化学性质
离子反应方程式或化学反应方程式为：
①。
②。
③。
3．制备
（1）向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：
（2）向偏铝酸盐溶液入足量CO2，离子方程式为：
与水反应
与酸反应
与碱反应（NaOH）
与盐反应
与碱性氧化物反应
用途
（3）向偏铝酸盐溶液入少量CO2，离子方程式为：。