高中化学选修四100 题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：______________________________ ；_ 〖X4-07〗2书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：_______________________________ 〖_ X4-03〗3我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：____________________________________ ，_ 〖X4-08〗4一滴液体的体积约为__ mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液__________ ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选___ 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选____ 作指示剂。

〖X4-48〗5中和酸性土壤可用____ ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是__________________ 。

6任何化学反应都伴随着____ 的变化，断裂化学键要 _ 热；形成化学键要___ 热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。

Ba(OH)2·与NH4Cl 反应，大多数分解都是典型的热反应9燃烧热，必须是1mol ____ 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。

而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10中和热，是稀强酸和稀强碱生成_ mol 水与可溶性盐放出的热。

11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应___ （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的___ 状态有关，与反应___ 无关。

盖斯是___ 国人。

13物质的能量越大，越不__ 。

分子间键能越大，分子越稳定。

14已知：石墨金刚石H= +14.5Kl mo-l1，则更稳定。

15已知下列物质的键能，单位Kl mol-1。

H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol 氢气与1mol 氯气完全反应生成氯化氢的H= Kl mo-l116已知乙酸的燃烧热是-870.3，碳的燃烧热是-393.5，氢气的燃烧热是-285.8 ，单位都是：Kl mol-1请计算：2C+2H2+O2=CH3COOH H= _______ Klmo-l117平衡常数K 只受____ 的影响，平衡常数K 越大，正向进行的程度___ ，该反应进行的越_____ ，反应物转化率 ___ 。

一般地说，K _____ 时，该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗18配制FeC3l 溶液时，加入少量____ ，以防止溶液浑浊。

配制FeSO4溶液时，加入少量_______ ，以防止氧化和抑制水解。

〖X4-57〗19人们把能够发生有效碰撞的分子叫做________ ，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数____ ，反应速率增大。

21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。

否则，反应速率____ 。

22升高温度，活化分子百分数___ ，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。

23催化剂可迅速提高化学反应速率，____ 反应平衡常数。

24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应速率（填有或者无）影响。

25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率 _ 。

26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率____ 时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。

27G= H--T S, 当G<0 时，反应可自发进行；当G>0 时，反应一定不能自反进行；当G=0时，反应达到 ____ 状态。

28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。

也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。

在括号内写出对应物质的化学式。

29酸与碱无论强弱都会____ （填促进或者抑制）水的电离。

酸性或者碱性越大抑制程度越大。

30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以_____ （填促进或者抑制）它们的电离。

31浓度越大，弱电解质电离程度越小。

例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH 值会______ 。

（填增大或者减小）32在常温下，水的离子积常数为1×10-14，随着温度的升高K W 会______ 。

（填增大或者减小）33甲基橙的变色范围是________ ，当pH 值小于小于3.1 时呈___色，当3.1<pH<4.4时，溶液为___色；当pH>4.4溶液呈色。

34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用 ______ 作指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用____ 作指示剂。

不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。

35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用____ 测量碱的体积。

量筒精确值不够。

36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是______ 。

37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：同时写出对应的离子方程式：38高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；39大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式：同时写出对应的离子方程式：40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ：①固定体积，再充入1molH2 与1mol I2，反应速率__ .②固定体积，充入1molN2，则反应速率___ .③保持压强不变，充入1molN2，则反应速率__ .④保持压强不变，再充入1mol H2 与1mol I2，反应速率 __ .⑤提高温度，则反应速率 ___ .又名“化学平衡移动原理”：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度42 勒夏特列原理等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

简单理解就是：哪一边物质浓度小平衡就往哪边移动。

用饱和食盐水除去__________ 中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去____ 气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。

43写出重铬酸根离子水解的离子方程式：44重铬酸根离子是橙色，铬酸根离子是____ 色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成____ 色；加入大量碱溶液变成 ___ 色45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：验证Fe3+加入氯化铁溶液，溶液会变更____ ；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变___ ；加入氯化钾溶液颜色____ 。

46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式：(有多个式子)472NO 2 N2O4 ,正反应是放热反应，升高温度，颜色_______ 。

(填加深或变淡 )48一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A (s) + 4B(g) 3C(g) ，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：( )多选。

①C 的生成速率与C 的分解速率相同②单位时间内消耗a mol A 同时生成3a mol C③容器内压强不再变化④混合气体总质量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体总密度不再变化⑦容器温度不再变化49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g)平, 衡时测得A 的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2 倍，测得A 的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是 ( ) 多选。

A 、x+y<m B、平衡正向移动C、物质B 的转化率降低D、物质C的体积分数下降502A(g) + B(g) 2M(g) ，对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是( )单选。

A 逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动D 正逆反应速率均增大，平衡正向移动51H3O+叫做 _______ ，一分子H3O+中含有___个质子，___个中子，___ 个电子。

52升高温度，加水稀释盐溶液都会__ 盐类的水解。

（填加深或变淡）53NaHSO3 ，NaH2PO4 这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈___性。

NaHCO3 ，NaHS 这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈性。

54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并排序：CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO55弱酸的酸根离子都不能与___ 离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同__ 离子大量共存。

56特别注意铝离子与铁离子只能在___ 性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。

57Al3+、Fe3+、不能同HS-、S2 -、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2- 大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。

注意铁离子会氧化硫离子。

58双水解反应配平：Al3+ + S2 - + H2O = Al（OH）3 ↓+ H2S↑59泡沫灭火器原理（离子方程式）：_______________________ ；60明矾净水的离子方程式：_______________________________ ；_61 热的纯碱去油污离子方程式： __________________________ ；_ 62 制备无水 MgCl 2 ,CuCl 2都要在 __ 气流中加热，目的是抑制金 属阳离子的水解。

63 比较NH 4Cl 溶液中 ，NH 4+ ,Cl -, H + ,OH -四种离子浓度大 小。

；__64 已知酸性，HA>HB 。

现有等物质的量的 NaB ,NaA 两种盐溶液。

试比较以下各微粒浓度大小： Na + ,A - ,B - ,HA , HB ,H + ,OH - 65 水解平衡常数 Kh= Kw ，例如，醋酸的电离平衡常数是： Ka果 Kh<10 -7。

规律：当酸的电离平衡常数大于 10 -7 时候，等物质的 量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。

66 溶解度的定义：在一定温度下， ______ 溶剂，一般默认是水，最 多能溶解溶质的质量。

例如常温下，氯化钠的溶解度是 36g ，即 100g水在常温下最多能溶解 36g 氯化钠。

67 写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒-5 1.75 ×10-10 14则，醋酸根离子的电离平衡常数 Kh= K K wa= -51.75×10 ，很显然这个结68 写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。