第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
则加入和的物质的量的大小为（）A n(Na2O)>n(Na2O2)B n(Na2O)<n(Na2O2)C n(Na2O)=n((Na2O2)D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1115、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（）A. H2B.COC. CO和H2的混合物D.CH3CHO16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO-D．Al3+→Al(OH)319、下列各物质属于复盐的是（）A Cu2(OH)CO3B KCl·MgCl2·6H2OC NaHSO4D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+B Al(OH)3C AlO-D Al3+和Al(OH)321、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A 78 gB 15.6 gC 7.8 gD 3.9g22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是（ ）A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 224、将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是（ ）A 生成白色沉淀B 生成黄色沉淀C 有气泡产生D 无变化25、要Fe （OH ）2使氧化成Fe （OH ）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）A 盐酸B 浓硝酸C 空气D 过氧化钠26、在有Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入100ml 2mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml 的气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+，则下列判断正确的是（ ）A 三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多C FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D 反应后所得溶液中Fe 3+与Cl -的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml 的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN 溶液无血色出现。
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( )A 11.2 gB 5.6g C2.8 g D 无法计算28、在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A Na +B Al 3+C Fe 2+D Fe 3+29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（ ）①具有金属特性 ②通过融合加工 ③有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ④铸造性很好A ①②③B ①③④C ②④D ①④30、2.1g 镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）A 2.9 gB 4.6 gC 5.5 gD 6.9 g31、Mg 、Zn 、Al 、Fe 四种金属单质分别与足量的稀H 2S04溶液作用放出H 2的物质的量如图所示，y 轴表示H 2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是A Al 、Mg 、Fe 、ZnB Fe 、Zn 、Mg 、AlC Mg 、Al 、Zn 、FeD Zn 、Fe 、Al 、Mg 32、在某表面被氧化的钢铁样品a g 中，加入稀H 2S04150mL ，放出标准状况下的氢气b L ，且铁和氧化铁均完全溶解。
向反应后的溶液里滴加KSCN 溶液无红色出现。
为中和过量的硫酸并使Fe 2+完全沉y x a n(H 2) ① ②③ ④ m淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。
则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（）A 2mol/LB 1.5mol/L C3.36b mol/L D缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积（）A均为0.84 L B均为0.56 L C ①>② D ①<②36、将4.6克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。
将4.8克金属镁投入到足量盐酸中，得到b克溶液。
假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（）A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A 16 gB 32 gC 4 g D无法判断38、下列说法正确的是（）A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（）A加水，过滤B加热C加盐酸，过滤D加NaOH溶液，过滤40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A .SiO2Na2SiO3 B. SiO2H2SiO3C .CuSO4CuCl2 D. Cu(OH)2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是（）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A H+、K+、HCO3-、Ca2+B OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C Na+、H+、Cl-、NO3-D Na+、SiO32-、 H+、Cl-44、如右图所示，从A中通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色。