常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr－52第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。
B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．1.0 mol•L －1FeCl 3溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SCN －C ．1.0 mol•L －1KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl －、SO 42－D ．中性溶液中：Fe 3＋、Na +、Br ‾、SO 42－4．下列有关说法正确的是A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +、无K +D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是Na 2SO 3KMnO 4溶液甲乙丙丁A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol－NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO－3 + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH＋4 + HSO－38．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r W>r Z> r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同D．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高10．用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
)11．下列有关说法不正确的是A．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB 的酸性比HA的酸性强C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液13．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH－、CO32－、HCO3－B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO－3) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO2－3) + 2c(OH－)15．在两个容积均为 1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH ＞ 0 B．氢碳比：X ＜ 2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) D．P点温度下，反应的平衡常数为512Xn(H2)/n(CO2)◇◇◇◇◇◇●●●●●●●●PQ●α(CO2)T/K 0.200.300.400.500.600.700.800.903934535135736336937532.0X2.0第Ⅱ卷(非选择题 80分)16．(12分)亚氯酸钠(NaClO 2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠(NaClO 2)受热易分解。
②NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
③纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______▲________ (2)“反应2” 的化学方程式为：______▲_________(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______▲_________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用___▲____洗澡晶体。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______；(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO 2·3H 2O)，对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____。
17．(15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOCOOH SOCl 2ClOCOCl ONCOOCH 3(CH )COKClON O OH PO , P O ClONO Mg , CH OHClONO LiAlH ClON ABCD E F阿塞那平(1)化合物A 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)。
(2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则其结构简式为 ▲ 。
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和 ▲ 反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：R C O3C R O(R 为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH 2CH 2CH 2Cl 和CH 3H 3C 为原料制备CH 3CH 3OO的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CHOH 2催化剂,ΔCH 3CH 2OHCH 3COOH3COOCH 2CH 318． (12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr 2O 72－转化为Cr 3+，再将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀。
利用硫酸工业废气中的SO 2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。
(1)工业上处理100 L Cr 2O 72－含量为108 mg·L －1的含铬废水，至少需要 ▲ L(标准状况)SO 2。
(2)已知：K sp [Cr(OH)3]＝1×10－30。
室温下，除去被SO 2还原所得溶液中的Cr 3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L －1)，需调节溶液pH ▲ 。
(3)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO 4)。
控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。
温度超过70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 ▲ 。