2021年高三开学摸底考试（化学）
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第I 卷 选择题
（共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 6、2010年8月8日，甘肃舟曲县遭受特大泥石流灾害，为了防止灾后疫情发生，政府卫生机构向群众发放漂白粉(用氯气和消石灰反应制得)用于饮用水的消毒，请问这种漂白粉的有效成分是
A ．Cl 2
B ．CaCl 2
C ．CaCl 2 和Ca(ClO)2
D ．Ca(ClO)2 7、在同温同压下质量相同的X 、Y 两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则M r (Y)和M r (X)的关系是
A ．M r (X)＞M r (Y)
B ．M r (X)＜M r (Y)
C ．M r (X)＝M r (Y)
D ．无法确定 8、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是
A ．硫酸
B ．氯化钠
C ．硝酸钾
D ．氯化铜 9、分别含有下列四种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是 杂质：①Na 2CO 3 ②Ca(OH)2 ③ Al(OH)3 ④CaCO 3
A ．①＞②＞④＞③
B ．③＞②＞④＞①
C ．②＞①＞④＞③
D ．③＞④＞①＞② 10、在NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物中，Cl 元素的质量分数为35.5%，则氧元素的质量分数是
A ．42.5%
B ．39.5%
C ．41.5%
D ．32%
11、“神舟”七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。

其中Li 的质量数为7，
下列有关叙述中正确的是
A ．物质的量相等的三种化合物质子数之比为1∶2∶3
B．物质的量相等的三种化合物中子数之比为1∶1∶1
C．三种化合物的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种化合物的化学性质不相同
12、有一包由氯化铝和过氧化钠组成的粉末，加入适量的水中充分搅拌，开始出现浑浊现象，
最后得到澄清溶液，请问粉末中氯化铝与过氧化钠的物质的量之比应符合下列那种关系A．≤3/2 B．≤1/2 C．≥3/2 D．≥1/2
13、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)
B．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH) C．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：①＜②＜③
D．等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
第II卷非选择题
（共11题，共174分）
27、(15分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。

从单质A起始发生的
一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为_________；
（2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_________和_________；
（3）D与H反应可能生成的盐有__________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法___________________。

28、(12分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 2CrO 4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴待测液，进而
测定溶液中Cl —
的浓度，〔已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10
, Ksp(Ag 2 CrO 4)=1.10ⅹ10-12
,Ag 2CrO 4为砖红色〕。

①滴定终点的现象是 。

②已知该滴定的适宜酸度范围是PH6.5∽10.5，且当溶液中有铵盐存在c (NH)<0.05mol/L 时，应将溶液的PH 控制在6.5～7.2之间并不断剧烈摇动锥形瓶。

下列有关说法你认为合理的有 （填字母）
a. PH<6.5, Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +
平衡左移，导致Ag 2 CrO 4沉淀过迟，影响实验结果。

b.若溶液中有NH 存在，当PH>7.2，则可能因生成〔Ag(NH 3)2〕+
,影响实验结果。

c.滴定时剧烈摇动，是使被AgCl 沉淀吸附的Cl —
及时释放出来，防止滴定终点提前。

（2）氧化还原滴定法是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：
mg/L —每升水样中还原性物质被氧化需O 2或氧化剂折合成O 2的质量）。

某废水样100.00 mL ，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液25.00mL ，使水样中的还原性物质在一定条件下完全氧化，然后用0.100 mol/L 的FeSO 4溶液滴定剩余的Cr 2O 72-，实验数据记录如下：
①完成离子方程式的配平 Cr 2O 7
2-
+ Fe 2+ + === Cr 3+ + Fe 3+
+ H 2O
②该废水的化学耗氧量为 （结果精确到小数点后一位）。

29、(15分
)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）
为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g 。

（1）步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li ＋
、SO ，另含有Al 3＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
、Mg 2＋
、
Ca 2＋
、Na ＋
等杂质，需在搅拌下加入___________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH 到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂
质金属离子有_____________。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_______________。

30、(18分)在碱存在下，卤代烃与醇反应可生成醚（R －O －R ′）：
R －X ＋R ′O ―R ′＋HX
化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： 请回答下列问题：
（1）1 mol A 和1 mol H 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量
分数约为65%，则Y 的分子式为________。

A 分子中所含官能团的名称是______________。

A 的结构简式为_______________________。

（2）第①、②步反应类型分别为_________、_________。

（3）化合物B 具有的化学性质是______（填字母）。

a ．可发生氧化反应
b ．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c ．可发生酯化反应
d ．催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C 、D 和E 的结构简式：C_________，D_________，E___________。

（5）写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
__________________________。

摸底考试化学参考答案
6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D 27．（15分）
（1）Ca ＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑，NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ （2）CaCO 3， ， （3）Na 2CO 3，NaHCO 3
（4）将CaCO 3与盐酸反应转化为CaCl 2，然后电解熔融的CaCl 2就能制得单质Ca （第（4）
问3分，其余2分一空）
28．（12分，每问3分）
（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
②abc
（2）① 1 Cr 2O ＋ 6 Fe 2＋
＋ 14 H ＋
＝ 2 Cr 3＋
＋ 6 Fe 3＋
＋ 7 H 2O
②80.0 mg/L
29．（15分，每空3分）
（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石
（3）Fe 2＋
、Mg 2＋
、Ca 2＋
（4）2Li ＋＋CO ＝Li 2CO 3↓ （5）Na 2SO 4 30．（18分，每问3分）
（1）C 4H 10O ；羟基、碳碳双键；CH 2=CHCH 2CH 2OH （2）加成反应，取代反应 （3）abc
（4） 、 、
（5） ＋＋NaBr
（或 ＋H 2＋HBr ）
（6）CH2＝CHOCH2CH3、CH2＝C(CH3)OCH3、CH2＝CHCH2OCH3、CH3CH＝CHOCH3。