重点高中自主招生化学试题（三）
及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5
Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A 、NaCl
B 、KNO 3
C 、NaOH
D 、H 2SO 4
２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO
C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素
相对原子质量为
A 、
ad
bc
12 B 、
bd
ac
12 Ｃ、
ac
bd
12 Ｄ、
bc
ad
12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小
B 、变大
C 、不变
D 、无法比较
５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A 、所用NaOH 已潮解
B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量
D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是
A 、CuO → Cu (OH)2
B 、CuO → Cu
C 、Cu (OH)2 → CuSO 4
D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是
A 、一种化合物
B 、两种单质的混合物
C 、一种单质和一种化合物的混合物
D 、两种化合物的混合物
８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

在下图所示实验操作中，正确的是
A 、闻气体气味
B 、移走蒸发皿
C 、倾倒液体
D 、稀释浓硫酸
９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w
BaSO 4↓+2H 2O
③x+2y
Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为
A 、H 2SO 4
B 、Ba(OH)2
C 、Na 2CO 3
D 、NaHCO 3
10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。

对于此反应，下列
说法正确的是 A 、若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B 、若甲为10g 、乙为20g ，反应后生成丙和丁的质量总和一定为30g
C 、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D 、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应
11、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种
粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A 、可能含CuSO 4和Na 2CO 3
B 、一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
C 、一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D 、可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4 12、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。

据此可判断下列化学反
应属于氧化还原的有 A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O
B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑
13、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。

硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡
蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。

已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。

现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过．量．的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H 2S + H 2SO 3 = 3S↓ + 3H 2O 。

则下图中溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
14、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气
中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中 A 、只含有碳、氢元素
B 、一定含有碳、氢、氧元素
C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D 、含有的元素无法确定
15、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合
物中铜粉和碳粉的质量比为
A 、4：1
B 、2：1
C 、3：2
D 、1：1
二、推断题
16、（ 8分）已知A 、E 是碱，X 、Y 是酸，其余的物质都是盐，G 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之
间的转化关系如下图所示。

高温
高温
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A ；F 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B ： ； D+F ： 。

三、实验题
17、（12分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）仪器A 的名称为
；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。

（2）可用作实验室制取CO 2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO 2的化学方程式为 。

（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO 、Fe 2O 3，用CO 气体还原CuO 的实验只能选序号为 装置，原因是 。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a ”或“b ”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO 2气体时，采用排空气法，气体应从 通入。

当收集难溶或微溶于水的气体（如H 2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。

四、计算题
18、（10分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g 稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
参考答案：
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意
16．（8分）
（1）Ba(OH)2；Na 2SO 4（各2分）
（2）Ba(OH)2+Na 2CO 3== BaCO 3↓+ 2NaOH （2分） BaCl 2+Na 2SO 4== BaSO 4↓+ 2 NaCl （2分）
17.（12分）
（1）长颈漏斗（1分） ⑥（1分）
（2）①②（2分） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （1分） （3）③④⑤（3个全对给2分）
⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止空气污染（1分） （4）（3分）b a b
18．（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为xg .生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x .生成的二氧化碳质量为3.52g-y （1分） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 X y NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 44
7.60g-x 3.52g-y 得方程组：106/44=x/y
84/44=(7.60g-x)/(3.52-y) 得: x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为:4.24g/7.60g×100%=55.79%
假设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl 质量为a ，碳酸氢钠消耗的HCl 质量为b Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 4.24g a NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
84 36.5
3.36g b
得a=2.92g b=1.46g
所以盐酸溶液的质量分数为：(2.92g+1.46g)/30 ×100% =14.6% 答：略
（6分）
（4分）。