黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（B卷）(共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分)可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40一、选择题。
（每小题只有1-2个答案共30分）1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（）A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67%B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原因之一C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。
从化学角度讲，输液管用的塑料具有热塑性2.下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 24C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（）A.气体：H2CO CO2B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4C.固体：NaOH NaCl FeCl3D.固体：NaCl KNO3FeCl34.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。
若从酸度(AG)的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。
下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<05.下列化学用语的描述不正确的是（）A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（）A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。
下列有关x的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物8.下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加适量水充分反应后，搅拌，过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是( ）A. CaCl2，Ca（NO3）2，Na2CO3；B. MgSO4，Fe（OH）3，Ba（OH）2；C .Cu（NO3）2，HCl，NaOH； D. Ag，Al，CuSO4；9.下列所示的图像能反映相对应实验的是（）A. 向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合10.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。
下列有关实验的推断不正确的是（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克11.在天平的两端各放一只剩有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡，分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍然保持平衡的是A.10.8gMg 和10.9gAlB.30gCaO和50gCaCO3C.10gAgNO3溶液和5gCu(OH)2D.4gMg(OH)2和8.4gMgCO312.经实验测定某溶液由Mg+2、Mg+2、NO-3、SO-24四中离子组成，Fe+3、NO-3、SO-24离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg+2、Fe+3、SO-24离子的个数比为A.3：2：1B.1：2：1C.1：2：2D.1：2：7二、填空及简答题。
13.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：_________________________（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4__________________________。
滑石Mg3(Si4O10)(OH) 2___________________________。
14.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。
反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。
试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?______。
为什么在空气中自燃?(2)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? ；(3）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
15.已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成____________或________。
16.如图，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们存在如下转化关系，其中用“—”相连的表示两者可以反应，“ ”表示生成的关系，一个字母代表一种物质。
有部分生成物或反应物略去。
（1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E →C的化学方程式为（2）若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、CB、E由两种元素组成，则E →C的化学方程式为，A物质的类别可能是（可多选：①单质②氧化物③碱④盐⑤酸）（3）E → D 可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式17.某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。
（其反应方程式Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2↑+2H2O ）甲同学认为产生的气体中只有SO2，乙同学认为除SO2外，还可能有H2。
为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X气体发生装置已略去）已知二氧化硫可以与高锰酸钾溶液反应，溶液会褪色。
（1）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
高锰酸钾溶液的作用是。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
（3）A中盛装的溶液是，其作用是。
（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：。
三、计算题（5分）18.将质量为m的氧化铜粉末加入到100 g 14% 的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。
求：（1）氧化铜的质量m的值。
（2）最后得到的滤液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）黄冈中学预录模拟试题（B卷）参考答案一、选择题1A 2D 3B 4 A 5 C 6 A 7A 8D 9BD 10B 11 AD 12 A二、填空及简答13.（1）铁生锈缓慢氧化放出热量。
加快铁生锈。
（2）3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2(3) Al2O3·2SiO2·2H2O 3MgO•4SiO2•H2O14.(1)铁粉。
由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃(2)反应物表面积越大，反应越快(3)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑15. 2（PbO）.PbO2 ..、Pb(PbO2)216.（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ②③④（3）Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓17.（1）吸收二氧化硫证明二氧化硫被吸收完全。
（2）锌和浓硫酸反应产生SO2和H2O,硫酸浓度变稀,一段时间后成为稀硫酸,与锌反应生成H2（3）浓硫酸吸收水分（4）B中黑色粉末变红，C中硫酸铜粉末变蓝。
18.（1）4克（2）17.5﹪。