2021年高三上学期第一次质检理综化学试题含答案
班级：座号：姓名：成绩：
一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。
）
7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．“万缕阳光洒向大地”是丁达尔现象B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
9、下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
12、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有
两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分；有选错或者不答的得0分。
）
22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
A NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
B KOH溶液SiO2稀盐酸
C O2N2H2
D FeCl3溶液Cu 浓硝酸
23、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸溶液澄清AlO2-与H+能大量共存
B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
C 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝，产生气泡Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，
下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2
D
加入CCl4，震荡，静置
三、非选择题（本大题共4小题，共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、
方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）
30．(16分) 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。
在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴溶液。
向试管中滴加试剂的仪器名称是，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为；
（2）实验室主要是利用反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁
矿石中铁元素的含量进行测定。
将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为
Fe2＋的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是；
②滴定时，用（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为mL。
③取20.00 mL（含0.2250g铁矿石样品）待测液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。
A．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
B．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
C．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
D．滴定终点读数时仰视液面
31、（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反
应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、F、H。
⑵反应过程⑥可能观察到的实验现象____ _______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应⑤
写出下列反应的离子方程式：
反应③
反应④
32、（16分）A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)元素符号为：A________B_______ C D_______
(2)写出下列分子的电子式：
AD BD4
（3）下列关于A，B，C，D四种元素的说法正确的是
A. B与C均不存在同素异形体
B. BD4一定是离子化合物
C. D的氢化物比B、C的氢化物稳定
D. B与浓硫酸加热时反应只能生成一种气体
(4) 比较B，C，D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
33.（17分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对酸雨进行
实验研究：
(1)提出合理的假设
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。
(2)设计实验方案验证以上假设。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管
(3)酸雨部分组成测定：
○1滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmol·L-1碘水装入50 mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为
，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）。
xx年葵潭中学高三质检理科综合化学试题答案
一、单项选择CAADCB
二、双项选择AD BD
三、非选择题
30．（1）KSCN或苯酚（2分），胶头滴管（2分），B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色（2分）。
（2）①100mL容量瓶（2分）②酸式滴定管（2分）（漏“酸式”不给分）；1.70（2分）（答1.7不给分）③56%（2分）④c（2分）
31、（16分）A：Na；F：FeCl2；H：Fe(OH)3。
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
32．(1)K，C，P， Cl（3）C
(4) HClO4＞H3PO4＞H2CO3
实验步骤预期现象和结论
步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入
过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫)
(2) ○1溶液出现蓝色，且半分钟不褪色（2分）○2mol·L-1(3分)
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