苹 果 汁
苹 果 汁
一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)
加入紫色石蕊溶 液后颜色
食 醋 酸 变红色
苹果汁 酸 变红色
加入无色酚酞溶 液后颜色 不变色
不变色
石灰水 碱 变蓝色 NaOH溶液 碱 变蓝色
变红色 变红色
阅读教材P51,表格下自然段，根据上面实验 的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液，哪 些是碱溶液。
吸水性
浓盐酸 浓硫酸
溶质质 量
减少
不变
溶剂质 量
不变
增加
溶液质 量
减少
增加
溶质质量 分数
减少 减少
3、常见酸的用途：
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。 除水垢
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
硫酸
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
（2）腐蚀性：（脱水性）（化学性质）
（1）浓硫酸的吸水性 （物理性质） 由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2、 SO2的干燥剂。
（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） [实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
2、盐酸与硫酸的物理性质
浓盐酸 颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后的 瓶口有白雾产
现象
生 易挥发
气味 有刺激性气味
浓硫酸 无色、粘稠 油状液体
无明显现象 (难挥发)
无味
原因: 浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结 合形成盐酸的小液滴
红色字体记忆
浓盐酸
敞口放置或 一段时间后
质量减小 挥发性
浓硫酸 质量增重
D. 二氧化碳气体
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
从结构上看： 都含有氢氧根(OH)
前面学到的指示剂
1、在右图的实验中，可以看到什么现象？ 这说明酚酞试液有什么性质？
无色酚酞遇浓氨水变红色
2、谁能使紫花变为红花？ 紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色
一、酸、碱与指示剂作用（教科书P50实验10-1)
实验10-1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
黄绿色
紫卷心菜 浅紫色
蓝色
黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
二、常见的酸
1、几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸
[实验10-2]
（1)观察盐酸、 硫酸的颜色和状 态； (2)分别打 开盛有盐酸、硫 酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并 闻气味
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭。
稀释浓硫酸
（3）浓硫酸的稀释（易错点）
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
思考1:如果不慎将浓硫 酸沾到皮肤或衣服上， 应怎样处理呢? 立即用大量水冲洗，然 后涂上3%～5%的碳酸氢 钠溶液。
（2）检验碱性溶液的方法：
①取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫 色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 ②取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色 酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱 性溶液。
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
(A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
从名称上看: 最后一个字都是
“酸” 从结构上看:
都含有氢元素
“摸起来滑滑的”
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
常见的碱
• 氢氧化钠(NaOH) • 氢氧化钙 Ca(OH)2 • 氢氧化钾(KOH) • 氢氧化铜Cu(OH)2
从名称上看： 都叫“氢氧化某”
H2SO4 某些气体的干燥剂（H2 、O2 、CO2 、SO2
等）。 除水垢
注：①碱性气体：NH3 ②中性气体CO、H2、
O2
记忆
、N2
③酸性气体：CO2 、SO2、氯H化Cl氢
4、浓硫酸的特性：
气体
（1）吸水性：（物理性质）
（做干燥剂： 干燥 H2 、O2 、 CO2 、SO2等不能干燥NH3）
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
1、指示剂的变色范围（重点）
酸性
中性
碱性
红
紫
蓝
紫色石蕊
无色酚酞 无
无
红
口诀： 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥。
2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取样—加入指示剂—现象—结论 （1）检验酸性溶液的方法：
取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色 石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
“尝起来酸酸的”
CH3COOH
果酸
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 4、酸雨里含有什么酸？硫酸，也可能含有硝酸
常见的酸
• 盐酸(HCl)
• 硫酸(H2SO4) • 硝酸(HNO3) • 碳酸(H2CO3) • 醋酸(CH3COOH) • 磷酸(H3PO4)
预习教材P54及完成《金》 P27 “学习主题二”
5.酸的化学性质(课本P54)
探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应