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[师生互动·解疑难]
能源的分类
按转换 过程分
按利用 历史分
按性质分
常规
可再生能源
水能
能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等
一次 能源 新能源
可再生能源
太阳能、地热、沼气、潮 汐能、风能等
不可再生能源 核能等
二次能源 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
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2．关于能源的利用，下列说法中错误的是
主题2：提高煤燃烧效率的措施有哪些？ 甲 通入过量的氧气、使燃料充分燃烧 乙 将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率 丙 将煤气化或液化，提高燃烧效率
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[例1] (2011·杭州统考)下列热化学方程式中ΔH的数值
表示可燃物燃烧热的是
()
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
()
A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和
核能的开发在我国并不十分重要
B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程
C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
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解析：我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用 后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能， 是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A。 答案：A
ΔH＝－802.3 kJ/mol
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C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
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[解析] 燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。A中氧化剂为Cl2，B中H2O为 气态，C中H2为2 mol。故只有D正确。
第一 章
化学 反应 与能 量
第二 节
燃烧 热
晨背关键语句 理 知识点一 解 教 材 新 知 知识点二
考向一 考向二 考向三
随堂基础巩固
课时跟踪训练
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1．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是 “kJ/mol”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再 燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa时为稳定聚集状态。 如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
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[例2] 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol， CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成 的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
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由此判断，正丁烷的燃烧热为 A．2 878 kJ/mol C．1 746 kJ/mol
() B．2 658 kJ/mol D．1 526 kJ/mol
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解析：正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中 C―燃―烧→ 产物是 CO 而不是 CO2(g)，(2)、(4)中 H―燃―烧→产物是 H2O(g) 而不是 H2O(l)。故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。 答案：A
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主题1：燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？是 不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？ 甲 可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g) 乙 可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)
并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元 丙
素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g) 返回
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3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷 的燃烧热为890 kJ/mol。
4．太阳能、风能、地热、核能、氢能、生物质 能属于新能源。
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[自学教材·填要点] 1．概念 101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物 时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为“ kJ/mol ”。
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④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH均小于零， 文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH表示，如甲烷的燃烧热 为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
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(3)燃烧热和中和热的比较： 返回
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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物
[自学教材·填要点]
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2．化石燃料 (1)包括： 煤 、 石油 、 天然气 。 (2)缺点①②蕴利藏用量率有低限、不能再生
③污染环境，特别是造成 酸雨 和 温室效应
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3．新能源 (1)类别：新能源主要包括： 太阳能 、 氢能 、地热能、 风能、海洋能和生物质能。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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3.意义
25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程
式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31
kJ/mol。
表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和
H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
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[师生互动·解疑难] (1)对燃烧热的理解： ①外界条件：25℃、101 kPa； ②可燃物用量：1 mol； ③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；
[答案] D
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书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”： 一看可燃物的化学计量数是否为1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看ΔH是否为“－”及单位是否正确。
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1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa) (1)C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol (2)C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
()
(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
()
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(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。
()
(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为
碳的燃烧热。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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1．概念