第一章 化学反应与能量测试(2007、8)（ 考试时间50分钟）
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一、选择题（本题共40分包括10小题）
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ ，那么反应物的总能量可能是（ ）
A ．20kJ B. 30kJ
C. 70kJ
D. 80kJ
2、下列过程属于放热反应的是（ ）
A ．用石灰石烧制石灰
B ．在生石灰中加水
C ．浓硫酸的稀释
D ． 硝酸铵与氢氧化钙的反应
3、已知热化学方程式：Zn(g) +12
O 2(g) = ZnO(s) △H = —351.1 kJ/mol HgO(s) = Hg(l) + 12
O 2(g) △H = +90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol ，其中a 的值是（ ）
A.441.8
B.254.8
C.438.9
D.260.4
4、下列过程中，需吸收能量的是（ ）
A.H + H →H 2
B.H + Cl→ HCl
C.I 2 → I + I
D.S + O 2 →SO 2
5、据人民网2001年9月4日报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H ，有下列几种
说法：① 水分解反应是放热反应 ② 氢气是一级能源
③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件 其中叙述正确的是（ ）
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①②③④
6、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1300kJ 〃mol -1的说法中，正确的是( )
A.10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量
B.N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
C.有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D.有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
7. 已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）= 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H = +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）= 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H = —5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH —（aq ）= H 2O （l ）； △H = —57.3kJ/mol
④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H = +57.3kJ/mol
A ．①③
B ．②③
C ．②④
D ．②
8、已知（l ）)g (O 2
1)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ 〃1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ 〃1mol -
（3）)g (O 2
1)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ 〃1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ 〃1mol -
下列关系式中正确的是 （ ）
A ． a ＜c ＜0
B ．b ＞d ＞0
C ．2a ＝b ＜0
D ．2c ＝d ＞0
9、在烃分子中去掉2个氢原子形成1个双键是吸热反应，大约需要117~125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4KJ/mol ，以上事实表明：
A.1，3—环己二烯加氢是吸热反应
B.1，3—环己二烯比苯稳定
C.苯加氢生成环己烷是吸热反应
D.苯比1，3—环己二烯稳定
10、已知A(g)+B(g) = C(g) △H 1；D(g)+B(g) = E(g) △H 2。
若A 和D 混合气体1mol 完全与B 反应，放热△H 3，则A 和D 物质的量之比是（ ）
A 、.(△H 2－△H 3)：(△H 1－△H 3)
B 、(△H 3—△H 2)：(△H 1－△H 3)
C 、(△H 3－△H 2)：(△H 3－△H 1)
D 、(△H 1－△H 3)：(△H 3－△H 1)
二、非选择题
11、（1）在101kPa时，4.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ 的热量，硫的燃烧热为，硫燃烧的热化学方程式为
（2）在101kPa时，氢气在1.00mol 氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为△H=，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
12. 热化学方程式：C(石墨) + 2H2(g)= CH4 (g) △H= a
2 C(石墨) +H2(g)= C2H2 (g) △H= b
2 C(石墨) + 2H2(g)= C2H4(g) △H= c
已知：a ＞c ＞b，写出下列反应对应的热化学方程式：C2H2 + H2 = C2H4
2CH4 = C2H4 + 2H2并写出是放热反应还是吸热反应。
13、已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H1=—571.66kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —282.9 kJ/mol 若H2和CO的混合气体完全燃烧可生成5.4g 液态水并放出114.03kJ的热量，则原混合气体中CO的物质的量为________ mol
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ先制水煤气:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题。
(1)途径Ⅰ放出的热量(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系是。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量(填“>”、“=”、“<”)生成物所具的总能量，那么在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。
15、已知１molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出２８３kJ热量；１mol氢气完全燃
烧生成液态水放出２８６kJ热量；１molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出８９０kJ热量
（１）１molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量_８９０kJ（填<、= 、>）
(2) 若将a molCH4 、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出
热量（Q）的取值范围是
（3）若将a molCH4 、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是
答案:1、D2、B3、A4、C5、C6、D7、B8、C9、D10、B
11、（16分=4*4）（1）216kJ/mol，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—216 kJ/mol （2）—285.8kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=—285.8 kJ/mol 12、（10分=5*2）C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=c—b吸热反应
2CH4（g）=2H2（g）+C2H4（g）△H=c—2a放热反应
13、（4分）0.1
14、（18分=3*6）⑴=；⑵Q1= Q3－Q2；⑶< 吸收高温；⑷固体煤经过处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
15、（12分）(1).< （2分）(2).283aKJ < Q < 890aKJ（5分）(3). 284.5aKJ < Q < 586.5aKJ（5分）。