元素周期表练习一、选择题1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ）A .原子半径逐渐减小B .电子层数逐渐增多C .最高正化合价逐渐增大D .元素的非金属性逐渐增强2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。

已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ）A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构B .该原子最外层有 8个电子C .该原子中子数是 86D .该原子核外有 5个电子层3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。

我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。

已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ）A .碘1311原子核所含中子数是 78B .核能的利用证实原子的可分性C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同C. R 2在常温常压下一定是气体D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①〜 ⑩九种元素在周期表中的位置。

@F —，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④5.某元素最高正价与负价绝对值之差为4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF6. 在一定条件下， RO 3与 R —可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 RB. R03中的R 只能被还原请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)⑴在表里填写①〜⑩元素符号.，写出元素符号① ___________ 、③ _________ 、⑧________ 。

(2) 其中化学性质最不活泼的是_________ (填元素符号-)。

(3) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。

(4) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 _______ (填元素符号)，原因。

素⑥的氢化物的化学式是__________ ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH __________ (填或“ =”)7。

(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_________ ;电子式是__________ ,答案(1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH(4) K > Na > H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5) NH 3 > NH3+ H2O NH3H2O⑹NaCI Na+[:Cl :「8 )X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

X +只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。

试推断(1) 下列元素分别是：Y _________ 、Z ___________ 、F _________ 。

(用元素符号表示)(2) X、Z、E形成化合物的化学式为________ ,它属于_________ 化合物(填“离子”或“共价”):(1)C O S ( 2) NaOH 离子9: A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。

请回答下列问题：⑴A、B、C的元素名称分别为：___________ 、________ 、________ ；(2) ___________________________________ 写出由B元素组成单质的电子式_________ ，画出C离子的结构示意图：______________________ ；1)氮氧硫2)O::OE 同处另一周期。

C 、B 可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A 原 子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E 是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题： (1) D 元素在周期表中的位置是 ________ ，乙物质的电子式是 __________ 。

(2) A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 ___________ (用元素符号填写)。

(3) A 、C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：(1) 第三周期第n A 族Na [:O:O:]2 Na⑵O v N v Al v Mg v Na(3) H + + OH 一 === H 2O元素周期表练习-黄博伟 详解答案1: D 点拨：根据各周期元素种类可推断出 118号元素是第7周期最后1种元素。

根据 周期变化，最后为稀有气体，所以 D 项合理。

2: B 点拨：A 中青铜编钟，C 中兵马俑不是生物，D 中元谋人的门齿其年代已经超 过5万年。

3： B4： BE 都是短周期元素，原子序数依次增大, A 、B 处于同一周期，C 、D 、10.5: D6: B7: C8: C9: B10: D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SQ3弱。

11: C点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x + 1。

若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B 的原子序数为x+ 11。

若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x + 25。

12: C点拨：A中D不一定是金属元素，A为O, B为Ne, C为Cl，贝U D为硒(Se)。

B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。

A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SQ3, H2SiO3是弱酸不显强酸性。

D中E的原子序数不一定是A的5倍。

如A 为O、B 为Ne、C为Cl、D为Se E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。

13: C 点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。

14: C点拨：C中NH2含10e「。

NH ；也含10e「，二者属于等电子体。

15: A 点拨：O、F无正价，B、D错。

C中Mg2+与S2「核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价+ 6价与负价一2价绝对值差为4，且S2「与K +核外电子排布相同。

故 A 正确。

16: B 点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3 + < Mg 2+< Na +< O2「，A 错误。

B 项，S2「、C「比Na： Al3+多一个电子层，则S2「、C「半径比Na： Al3+大，又因为S2「、C「核外电子数相同，S2「核电荷数小于C「核电荷数，半径S2「> Cl ^, Na+与AI3+核外电子数相同，核电荷数Na + < AI3+，半径Al3 + < Na +,即卩S2「> C「> Na + > Al3+, B项正确。

C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。

D 项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。

17: CD点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B<C,再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D<B。

由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数 A < C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A< D<B<C,原子半径D>B>C>A。

离子半径C>A > D>B,单质熔点比较无此规律，假若A为C, C为Si; B为Mg , D为Na则单质熔点为A> C > B > D。

18: D点拨：R元素可形成R「。

说明R是四A族元素并不是V A族。

RO3中R元素是+ 5价不是最高正价。

RO3中R既能被氧化，也能被还原。

R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。

D中1 mol RO 3参与该反应变为R2，由+ 5价到0价，转移电子的物质的量为 5 mol，故D正确。

19: (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH(4) K > Na > H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5) NH 3 > NH3+ H2O NH3H2O(6) NaCl Na+[:Cl 黄(7) AI 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO 2 + 2H 2 f20: (1)C O S (2)Na j:O :H「离子键、极性共价键离子21: (1)氮氧硫28 8⑵：N??N:(3) 2H + S ―-> H:S :H22: (1)第三周期第n A族Na [:O :O :]2 Na(2) O v N v Al v Mg v Na(3) 2Al + 2OH 一+ 2H2O===2AIO 2 + 3H2 T(4) 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)23: (1)试管胶头滴管(2) 2NaBr + Cl 2===2NaCI + Br2Cl 2+ 2「===2C「+ I2(3) 萃取剂⑷没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液+溴水+ 1 mL CCI4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。