卤素元素一、卤素元素的原子结构
根据（表2−2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。

相同点：
推测：
不同点：
推测：
二、卤素单质的化学性质
1.与氢气反应
由反应现象可得出的结论：
氧化性：
2.与水反应
2F2 +2 H2O ==== 4HF + O2 剧烈反应
X2 + H2O ≒ HX + HXO 缓慢反应
( X2：Cl2、Br2、I2)
氧化性：
卤素单质水溶液及有机溶液的颜色
【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。

3.与碱反应
2F2 + 4NaOH ====== 4NaF + 2H2O + O2↑
X2 + 2NaOH ======= NaX + NaXO + H2O
( X2：Cl2、Br2、I2)
4.与某些盐反应
2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 ===== 2NaCl + I2
2KI + Br2 ===== 2NaBr + I2
由反应事实可得出的结论：氧化性：
三、X-的检验方法
AgNO3 白色沉淀 Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3 黄色沉淀 I-
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀
NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀
KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀
Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl-
2.含X-的溶液→→橙红色 Br-
紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质
碱金属在物理性质上的相似性和规律性:
五、卤素单质的特性
Br2易挥发，液溴保存时，常常加水“液封” I2易升华，I2（aq）遇淀粉溶液变蓝。