化学试题第6页(共8页） 2020年高三模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 S32 Zn65―、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。

下列有关说法错误的是A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HC10或C1CT 的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2.下列化学用语对事实的表述错误的是3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

下列关于磷酸氯喹的说法错误的是A.化学式为 C 18H 33C1N 308P 2B.含有2个sp 3杂化的氮原子和1个sp 2杂化的氮原子C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键）D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 1 L 0.1 mol •L -1醋酸钠溶液含有的Na +数目为0.1N AB. 2. 24 L N2和C02的混合气体中含有键的数目为0.2N AC.7 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为N AD. 100 mL 12 mol • L -1的浓HN03与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6NA5.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

巳知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2:在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。

下列有关说法错误的是A. a、b、c之间的关系式为a=2b+2cB.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3+，可加入过量的CuO、过滤D.若制备 1 mol [CuaClb(OH)c•xH2O],理论上消耗 11.2a L(STP)026.下列反应的离子方程式正确的是7.短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z>X>Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物X2Y5Z，其中阳离子X2Y5+(已知X2Y4水合物的K bl为10-6.06、K b2为10-13.73)的结构如图所示。

下列叙述错误的是A.X2Y5Z的阴、阳离子均含有18个电子B.常温下,X2Y5Z的水溶液呈碱性C.三种元素中Y的电负性最小D.简单气态氢化物的还原性:X>Z8.牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C==0基团，最终成功合成了 2019年度明星分子丁。

下列说法错误的是A.甲分子含有6个手性碳原子B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物C. 丁和石墨互为同素异形体D.甲生成丁的反应属于分解反应9.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是10.常温下，用0.1000 mol • L-1NaOH 溶液滴定20 mL 0. 1000 mol • L-1 H3P04溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。

下列说法错误的是二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。

长征三号乙运载火箭一、二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1,1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。

下列说法正确的是A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子B.燃烧时每消耗1 mol偏二甲肼会转移16 mol电子C.若1 md液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放akJ能量，则氢气的燃烧热为 a kJ • mol-1D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题12.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是A.Fe 4 (0H)2 (S04)5属于碱式盐，可用作净水剂B.与足量NH4 HCO3反应的离子方程式为:HCO 3-+Fe 2+ =FeCO 3↓+H +C.可用稀硫酸和K 3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeC03D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒13. 2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。

某锂离子电池以C 6Li 为负极，Li 1-x M02为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为C 6Li+Li 1-x M02=LiM02 +C 6Li 1-x 。

则下列有关说法正确的是A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C.电池放电时，Li+从正极流向负极D.电池充电时，阳极的电极反应式为LiM02-x e-=xLi ++Li 1-x MO 2丙酮的碘代反应CH 3COCH 3 + I 2 →CH 3COCH 2I +HI 的速率方程为)()(233I c COCH CH kc n m =υ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k 。

改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。

下列说法正确的是A.速率方程中的m=l 、n=0B.该反应的速率常数k = 2.8×10-3 min -1C.增大I 2的浓度，反应的瞬时速率加快D.在过量的I 2存在时，反应掉87.5%的CH 3COCH 3所需的时间是375 min15.某温度下，向 10 mL 0.01 mol • L -1 PbCl 2 溶液中滴加0.01 md. L -1的Na 2S 溶液，滴加过程中-lg c(Pb 2+)与 Na 2S 溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是三、非选择题:本题共5个小题，共60分。

16.(11分)利用某冶金行业产生的废渣（主要含V203,还有少量Si02、P205等杂质)可以制S(NH4)5(V0)6(C03)4(0H)9• 10H2O,生产流程如下：已知:V205微溶于水、溶于碱生成V043-(加热生成V03- )，具有强氧化性。

向Na3V04溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：回答下列问题：(1)“焙烧”后V元素转化为NaV03，Si元素转化为 (写化学式）。

(3)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为 ;最终需要控制pH约为；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是 (写化学式）。

(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为、。

17.(12分)工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：回答下列问题:(1)△H3 = kJ• mol-1。

(2)T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中加入3 mol Fe203和3 mol CO发生反应③，5 min时达到平衡，平衡时测得混合气体中C02的体积分数为80%，则0〜5 min内反应的平均速率v(C02)=mol•L-1•min-1，该温度下反应的平衡常数为 ,下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是 (填标号）。

A.固体的物质的量不再变化B.体系的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内消耗CO和生成C02的物质的量相等(3)—定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能是。

(4)向密闭容器中加入足量的Fe203、Fe和一定量的C0、C02，在T2和T3下，反应③体系中CO和C02的分压随时间变化的关系如图所示（已知温度: T1＞T2＞T3)。

T2时，P(C02)随时间变化关系的曲线是 ,T3时，P(CO)随时间变化关系的曲线是。

向T3时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的CO，再次达到平衡时，CO与CO2的物质的量之比为。

18.(11分)工业上处理含苯酚废水的过程如下。

回答下列问题：I.测定废水中苯鼢的含量。

测定步骤：步骤1:准确量取25.00 mL待测废水于250 mL锥形瓶中。

步骤2:将5. 00 mL a mol • L-1浓溴水(过量)迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入b mL 0.10 mol • L-1 KI溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4:滴入2〜3滴指示剂，再用0. 010 mol•L-1Na2SO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液 V1mL。

（反应原理:I2+2 Na2SO4=2NaI+Na2S406)把待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验），消耗Na2SO4溶液V2mL。

“步骤1”量取待测废水所用仪器是。

为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和。

“步骤4”滴定终点的现象为。

⑷该废水中苯酚的含量为mg•L-1 (用含VhV2的代数式表示）。

如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量。

II.处理废水。

采用Ti基Pb02为阳极，不镑钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生经基（•OH)，阴极上产生H2O2。

通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为C02和H20。

(5)写出阳极的电极反应式: __。

(6)写出苯酚在阴极附近被H202深度氧化的化学方程式: 。

19.(13分)如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4 处还各有1个碳原子。

回答下列问题：(1)若图中原子1的坐标为（0,0,0)，则原子2的坐标为。

若金刚石的晶胞参数为a1pm，则其中碳碳键的键长d= pm(用含a1的代数式表示）。