一．选择题（共 7 小题）1．1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C．溶液中含 1molNaCl高一化学必修一易错题七--附详解B．58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g二．填空题（共 2 小题） 8．（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．2．下列溶液中的 Cl﹣浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol/LNaCl 溶液B．150mL2mol/LKCl 溶液C．75mL1mol/LAlCl3 溶液D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）A．B．C．D．4．下列关于 100mL 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中 Cl﹣总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B．溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 C．与 500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题：该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 _________ ．5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm﹣3，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%6．若 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3﹣的物质的量浓度为（ ） A．d/400mol•L﹣1 B．20/dmol•L﹣1 C．2.5dmol•L﹣1 D．12.5mol•L﹣17．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：29．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）1/7高一化学必修一易错题七--附详解 ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ．三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ．11 欲将 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L-1 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L-1 的 NaOH溶液。

求两种溶液的体积比。

12.下 列 说 法 中 正 确 的 是 （）A．1L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.5mol•L-1的 CuSO4溶液，需62.5g 胆矾 D．中和100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 为4g13.把一定质量的 10%的 NaOH 溶液 250mL，加热蒸发掉 8g 水后，浓度变为 12%，则浓缩前 NaOH 溶液的物质的量浓度为多少2/7参考答案与试题解析高一化学必修一易错题七--附详解B、KCl________Cl﹣ 112mol/L2mol/L一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A．1molNaCl 溶于 1L 水中B．58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中故 B 正确；C、AlCl3﹣﹣3Cl﹣ 131mol/L 3mol/LC．溶液中含 1molNaClD．1L 溶液里含 NaCl58.5g分析： 1mol/L NaCl 溶液表示每升溶液中溶有 1mol 氯化钠．即 1mol 氯化钠溶于故 C 错误；D、CaCl2﹣﹣2Cl﹣ 12水配成 1L 溶液氯化钠浓度为 1mol/L．根据 c= 进行分析判断．2mol/L 4mol/L 故 D 错误；解答： 解：A、1mol 氯化钠溶于水配成 1L 溶液，溶液体积为 1L，不是溶剂体积，故选 B．故 A 错误；点评： 溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．B、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量为 1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于 1L，浓度大于 1mol/L，故 3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）B 错误；A．B．C．D．C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故 C 错误；D、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，溶液体积为 1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故 D 正确．分析： 定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断．故选：D．解答： 解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所点评： 考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正体积、溶液浓度有关．加强基础知识的掌握理解．好等于容量瓶的容积，故选 B．点评： 本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点．2．下列溶液中的 Cl﹣浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol/LNaCl 溶液B．150mL2mol/LKCl 溶液C．75mL1mol/LAlCl3 溶液D．75mL2mol/LCaCl2 溶液分析： 在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比，1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度是 2mol/L，1mol/L 的氯化钠溶液 Cl﹣浓度是 1mol/L，2mol/L的 KCl 溶液 Cl﹣浓度是 2mol/L，1mol/LAlCl3 溶液中的 Cl﹣浓度是 3mol/L，2mol/L 的氯化钙溶液中 Cl﹣浓度是 4mol/L．解答： 解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比．A、NaCl﹣﹣﹣﹣Cl﹣ 114．下列关于 100mL 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中 Cl﹣总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B．溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 C．与 500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 分析：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L，根据 n=cV 计算氯离子物质的量，再根据 N=nNA 计算氯离子数目；B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；1mol/L 1mol/LC、电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关；故 A 错误；D、电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关．3/7高一化学必修一易错题七--附详解解答：解：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L，100mL 该溶液中氯 离子物质的量为 0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为 0.4NA，故 A 错溶液的体积为==1.7L，误； B、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2mol/L×1=0.4 mol/L，故则氨水的质量分数为 w=×100%=34.7%，B 错误； C、500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度为 0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL氨水的物质的量浓度为 c==18.4 mol/L，0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度 0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故 C故选 B．错误；点评： 本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计D、10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度为 0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度 0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故 D 正确；6．若 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3﹣的物质的量浓度为（ ）故选 D．A．d/400mol•L﹣1 B．20/dmol•L﹣1 C．2.5dmol•L﹣1 D．12.5mol•L﹣1点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电 分析： 根据 V= 计算 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液的体积，根据 n= 计算 1g 解质浓度关系．5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm﹣3，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%Ca2+的物质的量，溶液中 n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据 c= 计算 NO3﹣的物质的量浓度． 解答： 解：20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液的体积为= mL，考点： 专题： 分析：解答：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 2496551物质的量浓度和溶解度专题． NH3 溶于水后虽然大部分生成 NH3•H2O，但在计算时，仍以 NH3 作为氨 水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变． 设水的体积为 1L，则氨气的体积为 700L，由标准状况下的体积可计算氨 气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量 和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算． 解：NH3 溶于水后虽然大部分生成 NH3•H2O，但在计算时，仍以 NH3 作 为氨水中的溶质； 设水的体积为 1L，氨气的体积为 700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为 31.25mol×17g/mol=531.25g， 溶液的质量为 1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，所以 n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，所以 NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L．点评：故选：C． 考查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定 义式计算．7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：24/7高一化学必修一易错题七--附详解分析：等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物质的量 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.1mol•L相等，分别与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银 ﹣1 ．的物质的量之比等于它们的体积比． 解答：解：设等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物分析： （1）根据定容的操作方法；根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的质的量均为 1mol，体积的影响判断；则与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应时存在： 1molNaCl～1molAgNO3， 1molMgCl2～2molAgNO3， 1molAlCl3～3molAgNO3， 由 n=cV 可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度来计算；先根据 MgCl2 的物质的量浓 度=镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出 Ca2+的物质的量浓度， CaCl2 的物质的量浓度=Ca2+的物质的量浓度，最后求出溶质 CaCl2 的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用 C= 来解答．即与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为 1：2：3， 解答： 解：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻故选 B．度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯偏低；离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大． 二．填空题（共 2 小题）（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 mol•L﹣1；根据 MgCl2 的物质的 量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L﹣1，MgCl2 的物质的量=0.5 mol•L﹣ 1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c8．（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 C ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 偏低 （填“偏 高”、“偏低”、“不影响”）．（Cl﹣）×1， 1.0 mol•L﹣1 +0.5 mol•L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 mol•L﹣1×1，c（Ca2+）=0.5 mol•L ﹣1，c（CaCl2）=0.5 mol•L﹣1，溶质 CaCl2 的质量为 0.5 mol•L﹣ 1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为=0.1 mol•L﹣1；故答案为：1.0 mol•L﹣1；0.1mol；11.1g；0.1 mol•L﹣1． 点评： 本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大．（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 1.0mol•L﹣1 含溶质 MgCl2 的物质的量为 0.1mol 含溶质 CaCl2 的质量为 11.1g9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 5.9 g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 胶头滴管 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入 100mL 容量瓶 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中．5/7高一化学必修一易错题七--附详解（1）将上述步骤的空白处填空；故答案为：①③⑤②④；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ①③⑤②④ ；（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影度无影响，响”）故答案为：无影响；①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 无影②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，响；故溶液浓度偏低，②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 偏低 ；故答案为：偏低；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 无影响 ．③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶分析： （1）①、根据 n=cV 计算氯化钠的物质的量，再根据 m=nM 计算氯化钠口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，的质量，注意天平的精确度为 0.1；故答案为：无影响．②、当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液 三．解答题（共 1 小题）面与刻度线水平相切；10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液 列问题移入 100mL 容量瓶内；（1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L ，该溶液中 NaOH 的质量分数（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；为 20% ；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c= 判断对（2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L ，NaOH 的 质量分数为 20% ，溶液的密度为 1.22g/mL ，含 NaOH 的质量为 2.44g ，所配溶液浓度影响． 解答： 解：（1）①、NaCl 的物质的量 n=cV=0.1L×1mol•L﹣1=0.1mol，NaCl 的质含 NaOH 的物质的量为 0.061mol ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度量为 0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，为 0.61mol/L ．故答案为：5.9； ②、当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液分析：（1）根据 n= 计算氢氧化钠的物质的量，再根据 c= 计算氢氧化钠溶液面与刻度线水平相切， 故答案为：胶头滴管；的浓度，根据溶质质量分数=×100%计算该溶液中 NaOH 的质③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液量分数；移入 100mL 容量瓶内，（2）溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液故答案为：100mL 容量瓶；的相同，根据 n=cV 计算 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操计算氢氧化钠的质量；作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将稀释后溶液的浓度．洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管 滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确解答：解：（1）24.4gNaOH 的物质的量为=0.61mol，故氢氧化钠溶液操作顺序为①③⑤②④，6/7的物质的量浓度为=6.1mol/L，高一化学必修一易错题七--附详解答案：4∶1故氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=20%，故答案为：6.1mol/L；20%； （1））溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶 液的相同，故该溶液中取出 10mL，NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L， NaOH 的质量分数为 20%，溶液的密度为 1.22g/mL，含 NaOH 的物质的 量为 6.1mol/L×0.01L=0.061mol，含 NaOH 的质量为 0.061mol×40g/mol=2.44g， 故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol； （3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后 溶液的浓度为 c，则： 10mL×6.1mol/L=100mL×c 解得：c=0.61mol/L， 故答案为：0.61mol/L．11.解析：本题有以下两种解法。