物质结构与性质期末试卷1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．136C B ．147N C ．168O D ．3115P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl －的电子排布式：1s 22s 2626 B.乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：3. 膦（PH 3的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子C ．PH 3是一种强氧化剂D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ．ls 22s 22p 63s 23p 3B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 22p 4D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A ．六氟化硫B ．光气（COCl 2）C ．氯化氢D ．三氟化硼7.下列说法中正确的是A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 A ．丙烯分子有8个δ键，1 个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键 D ．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9. 最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A ．N 2B ．CO 2C ．C 2H 4OD ．H 2O 210.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS 2与NO 2 B.CO 2与N 2O C.SO 2与SO 3 D.PCl 3与BF 3 11.下列说法不正确．．．的是 A. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键C. I 2易溶于CCl 4可以用相似相溶原理解释D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键 12.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 13. X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 A ．X:3s 23P 1 Y:3s 23P 5 B ．X:2s 22P 3 Y:2s 22P 4 C ．X:3s 23P 1 Y:3s 23P 6D ．X:3s 2 Y:2s 22P 314．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C ．X 原子2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅 有两个电子 15.白磷分子如右图所示，则31g 白磷分子中存在的共价键数目是： （N A 表示阿佛加德罗常数的值 P 的相对原子质量为31） A.4N A B.N A C.1.5N A D.0.25N A16. a 、b 、c 、da 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构 示意图为， b 与c 形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞bB ．电负性a ＞b ＞d ＞cC ．原子序数：d ＞a ＞c ＞bD ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a17．X 、Y 两元素可形成XY 3型或 (XY 3)n 型共价化合物，则X 、Y 最外层的电子排布可能是A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4C ．X ：3s 23p 1 Y ：2s 22p 5D ．X ：2s 22p 4 Y ：1s 118．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o ，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp 杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子 19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃97.8℃ 1291℃ 190℃2073℃ -107℃-57℃1723℃A ．含有金属阳离子的晶体可能是是离子晶体，也可能是金属晶体B ．在共价化合物分子中各原子一定都是形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高20．下列叙述正确的是A．1 mol 镁与1 mol铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同21．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
22．（8分）按要求完成下列各小题：⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl－所处的位置(不考虑休积的大小)。
请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。
⑵干冰等一些分子晶体中，每个分子所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－的位置相同，属于面心致密堆积。
则干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。
⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是__________________ ___(填序号)。
⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________ _。
23.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为，第二种配合物的结构为，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生现象。
24.（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（2）请写出j 的单质与a 、h 形成的化合物发生反应的化学方程式 ； （3）请比较b 、e 、j 三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g 、e 两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e 元素最高价氧化物对应的水合物与a 、c 、h 三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ； （5）j 、k 、l 三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出k 、l 的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度．．．．．．．．．填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
25．（14分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：（1）钛有4822Ti 和5022Ti 两种原子，它们互称为 。
Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周 期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区 中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛 酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有Ti 3+的配合物 [TiCl （H 2O ）5]Cl 2·H 2O 。
配离子[TiCl （H 2O ）5]2+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 、 。
26．（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn ）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
（3）ZnF 2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。
六棱柱底边边长为a cm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________________g ·cm －3（列出计算式）。
参考答案及评分标准选择题（每题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A B A B A A B B D B B C15C 16D 17A 18C 19B 20.B21 1s 22s 22p 63s 23p 4；S ；H 2SO 4。