《物质结构与性质》检测卷考试时间:１00分钟分值：１２0分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
可能用到得相对原子质量:H 1 C 12 O16 S ３2 Cl 35、5Ｎa 23 Br８０Aｕ1９7第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括1０小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列各原子或离子得电子排布式错误得就是A、Aｌ１s2２s22p63s23p１Ｂ、O2-1s22ｓ２2p6C、Na+１s２2s22ｐ6D、Si１ｓ22s22p22、已知[Co(NH3）６]3+呈正八面体结构，若其中有两个NＨ3分子分别被H２O取代,所形成得[Co（NH3)4(Ｈ２O)2]3+得几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种Ａ、2种Ｂ、3种Ｃ、4种D、6种3、以下各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构得就是Ａ、H3O+B、BF３Ｃ、CＣl4D、PＣｌ5 4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中得某一族元素氢化物得沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表得就是A、H2ＳＢ、ＨCｌC、ＰH3D、SiH4５、同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为A、6 B.12 C、26 Ｄ、３０ﻩ6、下列说法正确得就是A、ⅠA族元素得金属性比ⅡA族元素得金属性强Ｂ、ⅥA族元素得氢化物中,稳定性最好得其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应得水化物得酸性从左到右依次增强D、第三周期元素得离子半径从左到右逐渐减小7、下列叙述正确得就是A、NＨ３就是极性分子，分子中Ｎ原子就是在3个H原子所组成得三角形得中心Ｂ、CＣl4就是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成得正方形得中心C、H2O就是极性分子,分子中Ｏ原子不处在２个Ｈ原子所连成得直线得中央D、CO2就是非极性分子，分子中C原子不处在2个Ｏ原子所连成得直线得中央8、用分液漏斗可以分离得一组液体混合物就是A、I2与CCｌ4B、乙醇与水C、汽油与苯Ｄ、水与甲苯９、进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同得有机产物得就是Ａ、2,2-二甲基丁烷B、2，２－二甲基-3-乙基戊烷Ｃ、2,3-二甲基戊烷D、２,２,3-三甲基戊烷10、主链含5个碳原子,有甲基、乙基２个支链得烷烃有A、２种B、3种C、4种D、5种二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共３0分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若原题有两个选项符合题意,只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。
若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。
)11、由解放军总装备部军事医学研究所研制得小分子团水,解决了医务人员工作时得如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少得特点。
一次饮用１2５ｍL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水得说法正确得就是A、水分子得化学性质改变Ｂ、水分子中氧氢键长缩短C、小分子团水就是一种新化合物D、水分子间结构、物理性质改变12、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。
下列对此现象说法正确得就是A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ｃu2＋得浓度不变B、沉淀溶解后,将生成深蓝色得配合离子[Cu(ＮH3)４]2+C、该实验不能证明[Cu（NH３)4]2+比氢氧化铜稳定D、在[Cｕ(NH3)４]2+离子中，Cｕ2+给出孤对电子,NH3提供空轨道１３、下列各组物质,晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同得就是A、NａOH NａＣlＢ、I2Ｂr2C、NＨ4Cl KＣlD、CO２ＳiO２1４、下列物质性质得变化规律,与共价键得键能大小有关得就是A.Ｆ2、Cl2、Br2、I２得熔点、沸点逐渐升高B.ＨＦ、HCｌ、HＢr、HＩ得热稳定性依次减弱C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaＦ、NaCl、NaBr、NaI得熔点依次降低１5、下列叙述正确得就是A 、同一主族得元素，原子半径越大,其单质得熔点一定越高B 、只要含有金属阳离子得晶体就一定就是离子晶体C 、同一主族得元素得氢化物,相对分子质量越大，它得沸点一定越高D 、稀有气体元素得原子序数越大，其单质得沸点一定越高 16、下列关于晶体得说法一定正确得就是A 、分子晶体中都存在共价键B 、Ｃa ＴiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-相紧邻C 、SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合D 、金属晶体得熔点都比分子晶体得熔点高17、某气态化合物Ｘ含C 、Ｈ、O 三种元素，已知下列条件:(１) Ｘ中Ｃ得质量分数;（２) X 中H 得质量分数；（3) X 在标况下得体积;（4) X 对H 2得相对密度;（5) Ｘ得质量。
欲确定化合物X 得分子式，所需得最少条件就是 A 、(1） (2) (4) B 、（2) (3) (4) C 、（1) （３) (5) D 、(1) (2) １8、某同学写出下列烷烃得名称中,不正确得就是Ａ、2,3－二甲基丁烷 Ｂ、3,3-二甲基丁烷 Ｃ、3－甲基－２-乙基戊烷 D 、2,2，３,３－四甲基丁烷19.重结晶过程中如果所选溶剂对杂质得溶解度很小,而对被提纯有机物得溶解度比较大,那么热过滤后A 、被提纯有机物在滤液中B 、杂质在滤液中C 、被提纯有机物留在滤纸上D 、杂质留在滤纸上２0、下列实验操作中错误．．得就是 A 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 Ｂ、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 Ｃ、可用酒精萃取碘水中得碘D 、称量时，称量物放置于托盘天平得右盘,砝码放在托盘天平得左盘答 题 纸第Ⅱ卷(非选择题 共60分)２1、(8分)C 60、金刚石与石墨得结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中得一层结构):Ti 4+ O 2- Ca 2+CaTiO 3得晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体得体心、面心与顶点)(1）C60、金刚石与石墨三者得关系互为_＿_＿____。
A、同分异构体B、同素异形体Ｃ、同系物D、同位素(２)固态时,C6０属于_＿__＿___晶体(填“离子”“原子”或“分子”)。
（３）硅晶体得结构跟金刚石相似，二氧化硅得结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入１个氧原子。
二氧化硅得空间网状结构中，硅、氧原子形成得最小环上氧原子数目就是__＿____＿。
(4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有得碳原子数就是__＿＿_____。
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(1０-10ｍ)1、522、27 0、74 1、43 ０、７71、10 0、99 1、86０、750、71最高价态+1 ＋1 －+3 +4 ＋5 +7 +1 ＋５－最低价态－- -2 －-４－3 -１- -３－1 试回答下列问题:（1)以上10种元素得原子中,失去核外第一个电子所需能量最少得就是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中得某两种元素形成得化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构得物质可能就是(写分子式) 。
某元素R得原子半径为1、02×1０－10m,该元素在周期表中位于;若物质Na2R3就是一种含有非极性共价键得离子化合物,请您写出该化合物得电子式。
(3）元素⑤得某种单质具有平面层状结构，同一层中得原子构成许许多多得正六边形，此单质与熔融得②单质相互作用,形成某种青铜色得物质(其中得元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质得化学式为。
(４) 经验表明，除氢与氦外，当元素原子得电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m)即(ｎ-m)≥０时,该元素属于金属元素;当元素原子得最外层电子数（m）多于原子得电子层数(n）即(n-m)＜0时,该元素属于非金属元素。
试回答:A、第n(n≥2)周期有种非金属元素(含零族元素)。
Ｂ、根据周期表中每个周期非金属元素得种数,预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素)。
还有种未发现,未发现得非金属处在第周期第族(注:将零族瞧作ⅧA族)。
23、(8分）1９94年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献得化学家。
O３能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存得空间。
O３分子得结构如图，呈V型，键角１1６.5℃。
三个原子以一个Ｏ原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个Ｏ原子各提供1个电子,构成一个特殊得化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:O3得分子结构⑴题中非极性共价键就是键,特殊得化学键就是键。
(填“σ”或“π”)⑵下列物质得分子与O3分子得结构最相似得就是。
Ａ．H2O B．ＣＯ2C．SO2D．BｅCl２⑶原子中没有跟其她原子共用得电子对叫孤对电子,那么Ｏ３分子有对孤对电子。
⑷下列有关说法中正确得就是。
A.臭氧与氧气互为同素异形体,它们在水中得溶解度相近B.臭氧与氧气得相互转化能保持大气中臭氧得含量基本稳定Ｃ.臭氧转化为氧气与氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧得分解座位号24.(10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
(１)＿_____＿＿＿________＿___＿＿_____＿__(２)__＿___＿＿______＿_＿___＿____＿_____（3)ﻩ＿______＿_＿___＿＿＿_____________＿＿(４)3,4，4－三甲基-1－戊炔＿___＿_＿_＿_＿__＿___＿_＿__＿________(5)3，5－二甲基－3－庚烯_________＿＿＿__＿_＿________＿_____２5、(11分）某混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气得相对密度为13,在标准状况下，将56.0Ｌ混合气体通入足量溴水，溴水质量增重3５.０g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃得化学式。
(2）混合气体中两种气体得物质得量之比。
(3)写出混合气体中气态烯烃可能得结构简式。
26、(8分)金晶体就是面心立方体,立方体得每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为１．４4×10－１０m,求（１）金晶体中最小得一个立方体含有_____＿_＿＿_个金属原子。
(2)金得密度为多少ｇ·cm-3。
（1、４4=2、99 4、07=67、42 =1、414 )参考答案１ 2 3 4 5 6 ７8 9 1０D A C D Ｃ B C ＤＢ A11 12 ８１9 ２0Ｄ B A BC D B A BC AＤCＤ21、（1)B (2)分子（３)6 (４) 2 (各2 分)22、⑴② ⑵PＣl3或ＣCl4第三周期、ⅥA族⑶KC8 (各2分）（4)8－ｎ２3 １七ⅧＡ（各1分)23、(8分)⑴σ π⑵C(等电子原理)⑶５⑷ＢＤ(各2分)24、(１)2，4，６-三甲基―2―辛烯（2）6，6－二甲基-2－庚炔(3)1,２,4－三甲（基)苯(4）(5)2５、(1)CH4（2)3:1 (3）CＨ2=CH—CH２CH3，CH3—CH=CH—ＣH3，CH2=C(ＣH3)2;（2分＋3分＋5分)26、(1)4(2)19．4 ｇ·cｍ-3（2分+6分)。