人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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二、原子的构成
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若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）
质子数 =原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
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玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
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1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
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大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
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电子 原子核
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行星绕太阳旋转
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1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
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2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？
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质子数不同，原子种类也不同
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电） 原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核
+
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中子的发现者查德威克
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原 子 结 构 模 型 的 演 变
一、原子结构发现史
1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
+
+ ++
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原子是怎样构成的？
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1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
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4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
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原子的构成
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复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
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【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
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观察表格，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
01碳来自666
氧
8
8
8
钠 11 12
11
氯 17 18
17
1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
原子的构成
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原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
原子核
(带正电) 中子(不带电)
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1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
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带
正 电
+
极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量