第二课时：铁的化合物
教学目标：
知识目标：1．理解铁盐和亚铁盐的相互转变。

2．掌握亚铁离子和铁离子的检验方法。

3．掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。

能力目标：1．通过亚铁离子和铁离子检验的演示实验、铁盐和亚铁盐的相互转变的
学生探究实验，培养学生的动手实验、分析思考和实验设计能力。

2．培养学生多角度分析问题的方法，提高综合运用化学知识的能力。

让
学生学会预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，学会“运用
已知物质的性质验证未知事物的性质”。

情感目标：1．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神，提高
学生学习化学的兴趣。

2．通过小组协作完成探究实验，培养学生交流合作能力、终身学习和自
学的能力。

使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐。

教学重点：亚铁离子和铁离子的检验、铁盐和亚铁盐的转变。

教学难点：二价铁和三价铁的相互转换。

教具准备：1．仪器：试管、滴瓶、玻棒
2．药品：新制Cl2水、双氧水、溴水、FeSO4溶液、KSCN溶液、还原铁粉、铜粉、V C
教学方法：1．课堂教学中，多采用对比教学，将亚铁离子和铁离子对比学习，尽可能地调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。

教学过程：
【教师魔术实验一】表演“喷雾作画”(FeCl3溶液涂KSCN溶液)
【板书】第二节铁的化合物
一．Fe2+与Fe3+的检验
1．Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
【学生实验一】FeCl3溶液加入KSCN溶液
【板书】加入KSCN溶液，呈血红色溶液，说明有Fe3+
【教师书写】化学方程式：Fe3++SCN—==Fe(SCN)3
【板书】2．Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
【学生探究实验二】取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，观察现象。

【学生探究实验三】在实验二所得溶液中，再加入新制氯水1mL试一试，观察现象。

分析原因。

【交流讨论】 Fe2+的检验方案比较
方案一：取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，再加入新制氯水1mL 。

方案二：取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入新制氯水1mL，再加入几滴KSCN溶液。

【学生书写】离子方程式：2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl—
【学生回答现象和结论】FeSO4溶液加入加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水呈血红色溶液。

【板书】加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+
【练习】将下列四种物质分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水即呈红色的是( )
A.纯Fe
B.Fe2O3
C.FeO
D.Fe(OH)3
【板书】二．亚铁离子和铁离子的相互转变
【板书】(1)Fe2+→Fe3+转化
【学生探究实验三】结合亚铁离子检验方法，选择所给试剂，完成亚铁离子转化成铁离子实验。

1、如何将亚铁离子转化成铁离子？
2、如何验证上述转化的发生？
3、请大家设计实验方案。

【学生探究实验四】取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，再加入某氧化剂1mL，观察现象。

【学生书写】离子方程式：Fe2++Br2
Fe2++Cl2
【板书】(2)Fe3+→Fe2+转化
【交流讨论】选择所给试剂，完成铁离子转化成亚铁离子的实验，请设计实验方案。

【学生探究实验五】取1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，再加入某还原剂少量，现象不明显时可适当加热，观察现象。

【学生书写】离子方程式：Fe3++Fe
Fe3++Cu
【问题解决】长久配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅黄色呢?怎样防止此现象的发生呢？【问题解决】在制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应。

请同学们写出FeCl3浓溶液腐蚀Cu的化学方程式，并改写成离子方程式。

【交流讨论】FeCl3浓溶液腐蚀Cu后，溶液中可能存在金属阳离子有哪些？
【学生小结】
板书设计：
第二节铁的化合物
一．Fe2+与Fe3+的检验
1．Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+
2．Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水呈红色，说明有Fe2+
二．亚铁离子和铁离子的相互转变
(1)Fe2+→Fe3+转化
Fe2+ + Br2
Fe2+ + Cl2
(2)Fe3+→Fe2+转化
Fe3+ + Fe
Fe3+ + Cu
小结：。