23.为了证明一水合氨（
）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用
下列试剂进行实验：0.010 氨水、0.1
溶液、 晶体、
酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010
氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电
解质，你认为这一方法________________（填“正确”或“不正确”），并说
明理由：______________。
烧杯
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，
检验蔗糖水解产物具
试管
D
水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，
有还原性
酒精
并水浴加热
A.A
B.B
C.C
D.D
20. 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝2 的 溶液，溶液中不 存在 分子，但存在 离子，下列说法错误的是( )
A．每升溶液中的 H＋数目为 0.01
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品 属于强电解质的是 ( )
A.
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
A．
5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与 原子半径的关系如图所示:
则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：M＞N B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 6.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ) A．0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8 7.常温下，0.1mol·L－1 HA 溶液中 c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确 的是( ) A．HA 是一种强酸 B．相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强 C．在 HA 溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．中和同体积同浓度的 HCl 和 HA 溶液，消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积 不同 8.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 9.下列属于强电解质的是( )
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。 (2)25℃ 时,液态纯硫酸的离子积常数 K(H2SO4)_______(填“>”“<”或 “=”)1×10-14。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________,这 是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸 的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生 ____________________(写离子方程式)反应,故硫酸与硝酸的无水混合酸中 存在的化学平衡为__________。
（3）氨气极易液化，液氨常用作制冷剂，其主要原因分别为 ________________。
22.25 ℃ 时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
HClO
电离常数
请回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的 _______________。
、 、HClO 溶液中 的大小顺序为
(2)同浓度的
、
______________。
验目的的是（ ） 实验目的
实验方案
所选
除去 中少 A
量 NaCl
将混合物制成热的饱和溶液， 冷却结晶，过滤
酒精
相同温度下用 pH 试纸测定浓度
证明
与 HClO 的
玻
B
均为 0.1
NaClO、
酸性强弱
溶液的 pH
配制 1 L 1.6%的 溶
C
液(溶液密度近
似为 1
)
将 25 g
溶解在 975 g 水中
A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 18.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2 B．若 V1 > V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸 C．若实验①中，V=V1，则混合液中 D．实验②的混合溶液，可能有 pH＜7 19.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实
减小
D.
溶液中存在
16.常温下，向 10.00mL 0.10 mol/L HCl 和 0. 20 mol/L
的混合溶液
中逐滴加入 0. 10 mol/L NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积
的关系如图所示(不考虑挥发），且
的电离常数
。已
知 指 示 剂 变 色 范 围 为 甲 基 橙 (3. 1〜4. 4)，酚酞(8. 2〜10. 0)，下列说法
参考答案
1.答案：A 解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质， 符合要求。 2.答案：A 解析：水能部分电离出自由移动的 和 ，是一种极弱的电解质，A 项 正确；可燃冰是甲烷的结晶水合物，B 项错误；氢、氧元素可组成 或
，C 项错误；冰浮在水面上，所以冰的密度小于水，D 项错误。 3.答案：B 解析： 4.答案：A 解析：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能 证明醋酸是弱酸，故①错误； ②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所 以不能证明醋酸是弱酸，故②错误； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱 酸，故③正确； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大，说明醋酸不完 全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋 酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2； ⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速 率慢
⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
不正确的是( )
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度 偏大 C. 点 处溶液 pH 为 3 D.点 c处溶液中粒子浓度大小为
17.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生 H2 的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( )
B．Na2SO4 溶液中：
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中
减小
D．NaHSO4 不是弱电解质
21.回答下列问题：
（1）比较给出 能力的相对强弱： __________________（填“>”
“<”或“=”）
，用一个离子方程式进行说明
_________________。
（2）过氧化物具有消毒杀菌作用，其中最常见的过氧化物为 、 等。其中 为离子化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。试 写出 的电子式__________________。
A.
B.
C.
D.
E.
若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是________________。
(5)体积为 10 mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如下：
则 HX 的电离常数_________________（填“大于”“等于”或“小 于”）醋酸的电离常数；理由是________________________，稀释后， HX 溶液中由水电离出来的 _____________________ （填“大于” “等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的 ，理由是 _________________________。
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸 盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速 率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱 酸，故⑦正确； ⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。 能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以 A 正确。 故选 A。 5.答案：C 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：C 解析： 8.答案：D 解析：HCl 是共价化合物，但它是强电解质，A 错误；电解质的强、弱与 其溶解度无关，B 错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如 ， C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离 子所带电荷数有关，D 正确。 9.答案：D
D.强电解质不一定都是离子化合物
14.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( )
A.常温下,测定 解质
溶液的 pH,若 pH 大于 1,即可证明为弱电
B.取等体积的
溶液和
醋酸溶液,分别与等量的相同颗粒
度的 Zn 粒反应,观察产生气泡的快慢,即可证明