解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质
河北省宣化县第一中学栾春武
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、
非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。
电解质可分为强电解质与弱电解质两类。
一、电解质与非电解质
(１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。
(2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。
HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。
(3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、
(4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、
(６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。
(7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。
电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。
(8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
二、强电解质与弱电解质
三、注意常见得思维定势
1、电解质得强弱与溶解性没有必然联系
判断电解质得强弱仅仅从它们在水溶液中就是否完全电离角度思考,ＣaCO3、BaＳＯ4等难溶于水得盐就是强电解质,因为它们得水溶液中自身就是完全电离得。
２、电解质得强弱与浓度没有必然联系
强电解质溶液得浓度不一定大,弱电解质得浓度不一定小。
如强电解质CaＣO３、BａSO4即使饱与溶液,浓度也极稀,强电解质HNO3溶液可以很浓;弱电解质醋酸可以与水任意比互溶,浓度可以很大,Fe(ＯＨ)3难溶解于水,饱与溶液得浓度也极稀。
3、电解质得强弱与溶液导电能力得关系
电解质溶液导电能力强得不一定就是强电解质溶液,电解质溶液导电能力弱得不一定就是弱电解质溶液;因为电解质导电能力得直接决定因素就是自由移动离子得浓度与离子所带电荷,不就是电解质得强弱。
4、同条件下同浓度得电解质导电能力强弱可以判断电解质得相对强弱,导电能力强得电解质溶液中得电解质电离程度相对较大,但不能说明就是强电解质;导电能力弱得电解质溶液,一定就是弱电解质溶液,溶质一定就是弱电解质。
四、例题分析
【例题１】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电得就是＿____＿__;
(2)属于电解质得就是___＿_＿__＿_;
(３)属于非电解质得就是__＿_＿_＿_＿;
(４)属于电解质但在上述状态下不能导电得就是__＿___＿__＿_。
解析:①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质,在该状态下不存在自由移动得离子,因此不能导电;②铁丝属于单质,即不属于电解质,也不属于非电解质;③氯化氢气体属于电解质,但在该状态或纯液态时不存在自由移动得离子,因此不能导电;④稀硫酸、⑥氨水属于混合物,即不就是电解质,也不就是非电解质;⑤SO2属于非金属氧化物,不就是电解质,但属于非电解质;⑧蔗糖晶体就是有机物化合物,属于非电解质;⑨熔融氯化钠属于电解质,在该状况下存在自由移动得电子,可以导电。
答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
【例题２】下列关于强弱电解质及在水溶液中得存在说法正确得就是
A、ＮaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电能力强,就是强电解质
C、乙酸溶液中存在得微粒有CH3COOＨ、CH3ＣOO—、H+、ＯH—、Ｈ2O
Ｄ、强电解质溶液得导电能力一定强于弱电解质溶液
E、０.0５mol得NaＯH晶体分别加入到体积都就是１００ｍl得自来水、０、5ｍol／Ｌ得乙酸、０、５mol/L得盐酸与0。
5moｌ/L得NａCl溶液中,溶液导电能力变化最小得就是自来水。
F、在相同温度下,浓度都为0.1mol/Ｌ得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中,PH最小得就是硫酸。
G、BaCO3、浓硫酸与HCl都就是强电解质
H、凡就是溶液中既有阴、阳离子,又有分子存在得溶液,都就是弱电解质溶液
I、在相同温度下,a强电解质,ｂ弱电解质,c金属Al得导电能力相同,升高温度后它们得导电能力都增强。
解析:A错,NaCl溶液中有溶剂分子。
B错,固体NaCl就是离子晶体,全部以离子形式存在,但就是离子不能自由移动,晶体Na Ｃl不导电。
C正确,溶液中存在两个电离平衡,即
H2ＯH++ OH－,CH３CＯＯHＣH３ＣOO-+Ｈ+。
Ｄ错,电解质溶液得导电能力与溶液中离子得浓度大小、离子带电荷得多少有关,与电解质得强弱没有直接得关系。
E错,NａOH在自来水中电离出Nａ+与OH－,NaＯＨ加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠,加入ＮaＣｌ溶液中电离出Na+与OH－离子,离子浓度增大,溶液导电能力都明显增强;加入盐酸中刚好完全反应,原来得Ｈ+换成等浓度得Ｎａ+,溶液导电能力几乎不变。
F正确,在相同温度下,浓度都为０。
1mｏl／L得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中得ｃ(Ｈ+)分别就是为0。
1mol／L、为0、2moｌ/L、小于0.1mol/L。
G错,浓硫酸就是混合物
H错,任何电解质水溶液中一定有水分子,也有阴、阳离子。
Ｉ错,温度升高,a得离子浓度几乎不变,导电能力几乎不变;b电离程度增大导电能力增强;ｃ得电阻增大,导电能力减弱。
答案:C、F。