2KClO3 →2KCl +3O2
氧化还原反应的基本概念和规律
能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？
硫：
―2
0
+4
+6
+6
S的化合价可以 ，所以具有
。
-2
S的化合价可以 ，所以具有
。
0 +4
S、S的化合价可以 ，所以具有
。
氧化还原反应的基本概念和规律
四.氧化还原反应的几个规律 1.价态律： 元素处于最高价，只有氧化性， 元素处于最低价，只有还原性； 中间价既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应的基本概念和规律
三．氧化还原反应得、失电子的表示
＊ 1．双线桥法（不用掌握） 表示同一元素原子电子的得失
失2e 2 Na + Cl2 →2 NaCl
得2e
氧化还原反应的基本概念和规律
2．单线法： 表示不同元素原子电子转移的方向和数目。
2e 2 Na + Cl2 →2 NaCl
Cl2 +2NaOH →NaCl+NaClO+H2O
氧化还原反应的基本概念和规律
常见的氧化剂和还原剂
剂氧 化
➢ 活泼的非金属单质：
O2、Cl2、Br2等
➢ 含氧酸：
硝酸、浓硫酸、HClO 等
➢ 含高价态元素的盐:
KClO3、KMnO4、FeCl3
➢ 过氧化物：
Na2O2、H2O2
剂还 原
➢ 活泼金属单质或非金属单质：
如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等
➢ 低价态的氧化物：CO、 SO2 ➢ 低价态的盐： Na2SO3、FeSO4
➢低价态酸：H2S、HI
氧化还原反应的基本概念和规律
2.得失、电子总数相等 即：化合价升、降总数相等 称“电子守恒”
例：用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则 元素X在还原产物中的化合价是
请仔细推敲： 反应：2H2S + SO2 → 3S↓+2H2O中，
氧化剂________；被氧化的元素________；氧化产 物与还原产物的物质的量之比是__________。若反 应中有3 mol电子转移则还原产物是_____mol。
氧化还原反应的基本概念和规律
练一练： 反应：3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比是________ 已知：在冷的情况下存在反应 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 对比这两个反应，有人得出结论： HNO2不稳定，稍加热会分解成NO和H2O。你认为 这个结论是否合理，为什么？
1.理清氧化还原反应中的四组概念 2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）
3.会用总过程中电子守恒的思想 4.学会判断氧化性和还原性的强弱
氧化还原反应的基本概念和规律
一. 氧化还原反应的认识过程
1、从得氧失氧角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
3Fe + 2O2 → Fe3O4 H2 + CuO → H2O + Cu
2、从化合价是否变化的角度 特征（判断依据） ： 有元素化合价变化称氧化还原反应;
氧化反应 还原反应
氧化还原反应的基本概念和规律
3、从电子转移的角度 化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于反应时发生了电子转移（得失或偏
移）。 化合价升高：失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：得到电子（或电子偏向）。
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应基本概念之间的关系
化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化
还原剂
具有 还原性 发生 氧化反应
生成
氧化产物
氧化剂
具有 氧化性 发生 还原反应
生成
还原产物
化合价降低（特征），得电子（实质），被还原
氧化还原反应的基本概念和规律
自我诊断： 反应： 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O， ➢是不是氧化还原反应？ ➢被氧化的是____元素，被还原的是____元素； ➢发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____ ➢氧化剂是__________，还原剂是________ ➢氧化产物是______，还原产物是______ ➢反应物中体现氧化性的物质是______，体现还原性的 物质是______ ➢HNO3全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？ ➢氧化剂与还原剂物质的量之比是________ ➢被还原的HNO3与未氧被化还还原反原应的基的本概H念和N规O律 3的物质的量比是__
氧化还原反应的基本概念和规律
4.氧化还原反应与四大基本反应的关系
氧化还 原反应
化学反应
非氧化还 原反应
分解
化合反应
氧化还原反应的基本概念和规律
二、氧化还原反应概念梳理 归纳：
氧化还原反应涉及的概念较多，主要有： 氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还 原性、氧化产物、还原产物等。 如何理解？如何记忆？
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
氧化还原反应的基本概念和规律
五．还原性和氧化性强弱比较 1.根据金属（非金属）活动顺序判断 金属活动性：
氧化还原反应的基本概念和规律
小结： ➢氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分 如反应Cu+2H2SO4(浓) →CuSO4+SO2↑+H2O 中 H2SO4起两个作用 反 都应 是：S，S但O2量+2的H2比S→不3是S+1H∶21O。中氧化产物和还原产物 ➢氧化和还原是对立统降。
氧化还原反应的基本概念和规律
例：已知还原性Fe2＋>Br―，往FeBr2 溶液中通入少量Cl2 则反应的离子方程式为：
_____2_F_e2_++_C_l2_→_2_Fe_3+_+_2C_l_- ___________________ 通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为： ____________________________________。
（A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +4
氧化还原反应的基本概念和规律
3．化合价靠拢（归中） 同种元素不同价态间的氧化还原反应，化合价
只靠拢，不交叉。 例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
氧化还原反应的基本概念和规律
4.先后律： 即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时 总是遵循： 强者先反应，有序进行、依次完成