高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律
1、Li 与O2 反应（点燃）：4Li + O 2 2Li2 O
Na 与O2 反应（点燃）: 2Na+O 2 Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应：
F2 + H 2 === 2HF Cl2 + H 2 错误！未找到引用源。
= 2HCl
Br2 + H2 错误！未找到引用源。
= 2HBr I2 + H2 错误！未找到引用源。
= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I 2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H2O 反应：Mg+2H 2O 错误！未找到引用源。
= Mg(OH) 2+H2
↑
Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑
Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。
= MgCl 2+ H2
↑
5、Na 与Cl2 反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH) 2?8H2O 与NH4Cl 的反应:
Ba(OH) 2·8H2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH3↑+10H 2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H 2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H2↑
3、H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑
4、Na2SO4 与CaCl 2 反应：Na2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe2O3 + 3CO 错误！未找到
引用源。
2Fe + 3CO 2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
CH4(g)+2O 2(g) 点燃CO 2(g)+2H 2O(l)
（2）取代反应（与Cl2 在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2 的反应）：C2H4+3O 2点燃2CO 2+2H2O （2）加成反应（（与Br2 的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH 2 + H2 CH3CH3
CH2=CH 2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH 2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2 的反应）：2C6H6+15O 2 点燃12CO 2+6H2O （2）取代反应:
①与Br2 的反应: + Br2F eBr
3 Br + HBr
②苯与硝酸（用HO-NO 2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶
于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HO-NO 2浓硫酸
—NO2
△+ H2O
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
催化剂
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H 2↑（2）乙醇的氧化反应
点燃
①乙醇的燃烧: CH 3CH2OH+3O 2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:
2CH3CH 2OH+O 2Cu或Ag
2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4
或酸性重铬酸钾溶液CH CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红3 COOH
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3 （CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12 O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
酸
油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
碱
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
酶等
蛋白质+H2O
各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑
Ag2O 受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO 还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C 高温Mg ＋CO↑
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）:
Fe2O3 ＋2Al 高温2Fe ＋Al2O 3
④Fe 还原CuSO 4：
CuSO 4 ＋Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl ：2NaCl( 熔融) 电解2Na ＋Cl
2
↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融)
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电解Mg ＋Cl2↑
电解
冰晶石4Al ＋3O2↑
4、石油的催化裂化
催化剂
例如：C4H10 加热、加压C2H4 ＋C2H6
C16H34催化剂
加热、加压C8H18 ＋C8H16
催化剂
C4H10 C4H10
催化剂
加热、加压CH4 ＋C3H6 催化剂
加热、加压C2H4 ＋C2H6。